【文档说明】浙江省台州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.783 MB，由小赞的店铺上传

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台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估化学试题1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。本

卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错

选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.COB.23AlOC.22NaOD.3SO2.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氢氧化铁胶体3.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.乙醇C.24HSOD.2CO

4.下列物质不含有．．．共价键的是A.3NHB.2HOC.HClD.2MgCl5.进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是A．用电B．护目镜C．洗手D．锐器A.AB.BC.CD.D6.下列变化中，未涉及．．．氧化还原反应的是A.绿色植物的光合作用B.钟乳

石的形成C.金属的冶炼D.钢铁生锈7.铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为()223OHCuCO，下列有关该成分的说法不正确．．．的是A.可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得B.属于一种难溶于水的碱式盐C.与硫酸反应后，溶

液呈蓝色D.组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.Na与2O反应的产物与反应条件有关C2NaO与水反应生成NaOH与2OD.

Na可以从4CuSO稀溶液中置换出Cu9.下列说法不正确．．．的是A.钢是用量最大、用途最广的合金B.钠保存在石蜡油或煤油中C.二氧化硫与水反应是可逆反应D.汤姆孙提出了带核的原子结构模型10.下列有

关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是A.23AlO熔点高，可做耐高温材料B.CaO易吸水，可用于干燥剂C.23FeO是红棕色粉末，可做颜料D3NaHCO溶液具有碱性，可用于烘焙糕点11.下列说法不正确．．．的是A.新制的氯水保存在棕色广口瓶

中，并放在阴凉处B.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷C.22NaO不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀3NaHCO溶液冲洗...12.下列关于物质性质的比较，正确的是A.酸性：243

4HClOHSOHPOB.离子半径：32AlNaO++−C.碱性：KOHNaOHLiOHD.非金属性：NOF13.下列除去括号中杂质的方法不正确．．．的是A.HCl(2Cl)：饱和NaCl溶液B.23Fe

O(23AlO)：用NaOH溶液C.2N(2O)：通过灼热的铜网D.2SO(3SO)：饱和3NaHSO溶液14.下列有关焰色试验说法正确的是A.若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替B.实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净C.若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐D.利用某

些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花15.实验室中利用22HO、3KClO、4KMnO制取2O，下列有关说法正确的是A.2O和3O可相互转化，互称为同位素B.若利用22HO制2O，常用2MnO做氧化剂C.3KClO、4KMnO分解制取

2O，两种反应物既是氧化剂又是还原剂D.三个反应分别产生等物质的量的2O，转移的电子数相同16.下列有关说法正确的是A.在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的C.H、B

e、Al原子的最外层电子数等于其电子层数D.原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高17.物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均

含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确．．．的是的A.若A为Fe，D为2Cl，则C为3FeClB.若A为2O，D为Na，则B为22NaOC.若A为C，D为2O，则反应③的化学方程式为2CCO2CO+高温D.若A为NaOH，D为2CO，则反应①的离子方程式为22322OHCO

CO=HO−−++18.下列离子方程式不正确．．．的是A.向水中通入氯气：22ClHO2HClOCl+−−+=++B.四氧化三铁与盐酸反应：23342FeO8HFe2Fe4HO++++=++C.少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+D.铝与氢氧

化钠溶液反应：()2242Al2OH6HO2AlOH3H−−++=+19.下列“类比”合理的是A.Na与2HO反应生成NaOH和2H，则Fe与2HO反应生成()3FeOH和2HB.一定条件下，

Al和23FeO反应生成Fe和23AlO，则Na和23FeO反应生成Fe和2NaOC.一定条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuSD.()2CaClO溶液与2CO反应生成3CaCO和HClO，则

()2CaClO溶液与2SO反应生成3CaSO和HClO20.设AN为阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确．．．的是A.6.5gZn与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于A0.1NB.1240.1molLNaSO−

中所含的Na+数为A0.2NC.常温常压下，11.2L的2O所含的电子数小于A8ND.21.6gS和8S的混合物，所含的S原子数一定为A0.05N21.二氯化二硫(22SCl)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应50

~6224220CCS3ClCClSCl⎯+⎯⎯⎯→+进行制备，下列说法不正确．．．的是A.上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成B.2CS、4CCl、22SCl等化合物中的各原子均满足最外层“8e−”稳定结构C.4CH与4CCl结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构

模型D.22SCl与2HO反应的化学方程式可能为：22222SCl2HOSO3S4HCl+=++22.下列操作符合规范且能达到实验目的的是A.关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好B.用图乙装置模拟侯氏制碱法制备3N

aHCOC.可用图丙鉴别纯碱与小苏打D.利用丁装置制备()2FeOH可保证较长时间观察到白色23.某研究小组以废铁屑(含有少量C、Cu、23FeO杂质)为原料制备绿矾(42FeSO7HO)，下列说法不

正确．．．的是A.可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污B.少量的Cu和23FeO，对制备结果的纯度有影响C.溶液A中的溶质为4FeSO和24HSO两种D.操作2为蒸发浓缩、冷却结晶24.某小组对加热了的3NaHCO固体进行探究，

取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是A.a、d、e曲线对应的离子分别是Na+、Cl−、23CO−B.样品溶液中()()2

33CO:HCO1:1nn−−=C.加热前的3NaHCO总质量为33.6gD.消耗盐酸的体积12:1:3VV=25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向久置在空气中的22NaO固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入2CaCl溶液中2CaCl溶液未产生白色沉淀22NaO没有变

质成23NaCOB将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加4KMnO溶液紫色褪去铁的氧化物中含有＋2的铁C向2NaS溶液中通入少量2Cl产生少量黄色固体非金属性：ClSD用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上试纸变白NaClO溶液呈中性A.AB.BC.CD.D非选择题部分二

、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.按要求回答问题（1）氯化钠的电子式为___________，用符号表示中子数为10的氧原子___________，二氧化碳的结构式为___________，重晶

石的化学式为___________。（2）实验室制取氯气的化学方程式___________。（3）常见的一些合金的硬度比其成分金属大的原因是___________。27.工业上煅烧含硫矿物产生的2SO可以按如下流程脱除或利用。请回答：（1）若含硫矿物为黄铁矿(2FeS)，

则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为___________。（2）途径Ⅱ的反应为2232SOO2SO+=，该反应在25VO催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为：252243VOSOVOSO+=+；写出第二步反应化学方程式___

________。（3）下列有关说法不正确．．．的是___________。A.2SO通入石蕊试液中，先变红后褪色B.工业上途径Ⅲ常用浓24HSO吸收3SO制硫酸C.食品中添加适量的2SO可以起到防腐作用D.铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性（4）若白色沉淀为4BaSO，则X可能是___

________(写出一种物质化学式即可，下同)若白色沉淀为3BaSO，则X可能是___________。（5）已知A与水作用能得到24HSO和另一种强酸，则物质A的化学式为___________，请设计实验证明A的水溶液中另一种强酸的阴离

子___________。28.下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。①②③④⑤⑥⑦回答下列问题：（1）元素⑤在周期表中的位置___________。（2）下列有关说法正确的是___________。A.元

素①和④形成的化合物含有离子键B.元素①、②和③形成一定是共价化合物C.若发现119号元素，则它与元素①同主族D.元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性更好（3）元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是___________(

填化学式)，原因是___________。（4）元素①与元素②、③均能形成18e−分子，一定条件下两种18e−分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式：___________。（5）元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式______

_____。29.实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：31.2g/cm质量分数：36.5%（1）用该浓盐酸配制10.20molL−的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约

为___________mL，应选用的量筒规格为___________(填5mL、10mL、25mL、50mL)。（2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、___________。（3）下列关

于容量瓶的相关操作，正确的是___________。（4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低．．的是___________(填序号)。a．量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液b．量筒量

取浓盐酸时，仰视凹液面读数c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中d．定容时，俯视凹液面读数e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出30.高铁酸钾(24KFeO，M198g/mol=)是一种高效多功能的绿色消

毒、净水剂，用途广泛。具体工艺流程如下：已知高铁酸钾的相关性质：i．24KFeO固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机溶剂；ii．24KFeO水溶液稳定性较差，发生反应：()()242234KFeO10HO4FeOH3O

8KOH+=++胶体；在酸性溶液中快速产生2O，在低温、强碱性溶液中相当稳定。（1）检验()33FeNO溶液中3Fe+所需试剂名称及相应的实验现象___________。（2）步骤④的操作名称是___________。（3）步骤①中的离子

方程式为___________。（4）下列说法不正确．．．是___________(填字母)。A.利用上述流程制备24NaFeO，可采用将2Cl通入到NaOH和()3FeOH的混合体系中实现B.24KFeO具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的()3FeOH胶体

具有吸附性可以净水C.步骤③中反应说明24NaFeO溶解度小于24KFeOD.步骤⑤可用水洗涤24KFeO粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度（5）24KFeO可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如4NH+，转化为2N)处理。24KFeO对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，试分析pH较小

时脱氮效果不好的可能原因___________。的（6）现取2444.0gKFeO精品与水完全反应，生成标准状况下23.36LO，该高铁酸钾样品的纯度为___________(用质量分数表示)。