【文档说明】浙江省台州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 Word版含解析.docx，共(22)页，1.958 MB，由小赞的店铺上传

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台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估化学试题1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23

S32K39Fe56Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.COB.23AlOC.22NaOD.3SO【答案】D【

解析】【详解】A．CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；B．Al2O3既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，B错误；C．22NaO与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，C错误；D．3SO能和碱溶液发生反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；答案选D。

2.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氢氧化铁胶体【答案】A【解析】【详解】A．稀硫酸是溶液，不属于胶体不能产生“丁达尔效应”，A正确；B．有色玻璃属于固溶胶，能发

生“丁达尔效应”，B错误；C．云是由微小的水滴或冰晶组成的，这些微粒的大小在1到100纳米之间，属于胶体，能发生“丁达尔效应”，C错误；D．氢氧化铁胶体能发生“丁达尔效应”，D错误；故选A。3.下列物质中，

属于电解质的是A.CuB.乙醇C.24HSOD.2CO【答案】C【解析】【详解】在水中或熔融状态下，因自身电离而能导电的化合物，属于电解质；在水中和熔融状态下都不能电离的化合物，都属于非电解质；A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．酒精在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解

质，B错误；C．24HSO在水中能导电，属于电解质，C正确；D．2CO是非金属氧化物，其在水中不能发生电离，属于非电解质，D错误；答案选C。4.下列物质不含有．．．共价键的是A.3NHB.2HOC.HCl

D.2MgCl【答案】D【解析】【详解】A．氨气分子中含有H—N极性共价键，A错误；B．水分子中含有H—O极性共价键，B错误；C．氯化氢分子中含有H—Cl极性共价键，C错误；D．氯化镁分子中含有离子键，不含共价键，D正确；故选D。5.进行实验

时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是A．用电B．护目镜C．洗手D．锐器A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．此实验不需要接电源，不需要标注用电，A错误；B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好

护目镜需要标注，B正确；C．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，C正确；D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确；6.下列变化中，未涉及．．．氧化还原反应的是A.绿色植物的光合

作用B.钟乳石的形成C.金属的冶炼D.钢铁生锈【答案】B【解析】【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气

的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意；C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应

，C不符合题意；D．钢铁的锈蚀是在氧气等物质的参与下，将铁氧化的过程，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。7.铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为()223OHCuCO，下列有关该成分的说法不正确．．．的是A.可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得B.

属于一种难溶于水的碱式盐C.与硫酸反应后，溶液呈蓝色D.组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期【答案】D【解析】【详解】A．铜绿的主要成分为()223OHCuCO，可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得，A正确；B．铜绿的主要成分为()223O

HCuCO，属于一种难溶于水的碱式盐，B正确；C．铜绿的主要成分为()223OHCuCO，与硫酸反应后，溶液呈蓝色，C正确；D．铜绿的主要成分为()223OHCuCO，组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的三个周期，D错误

；故选D。8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.Na与2O反应的产物与反应条件有关C.2NaO与水反应生成NaOH与2OD.Na可以从4CuSO稀溶液中置换出Cu【答案】B【解析】【详解】A．电解饱和食盐水(22

22NaCl+2HOH+Cl+2NaOH=通电)无法制取金属钠，电解熔融状态下的NaCl可制取金属钠，A错误；B．Na与2O在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，则Na与2O反应的产物与反应

条件有关，B正确；C．2NaO与水反应生成NaOH，C错误；D．Na与4CuSO稀溶液先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出Cu，D错误；故选B。9.下列说法不正确．．．的是A.钢是用量最大、用途最广的

合金B.钠保存在石蜡油或煤油中C.二氧化硫与水反应是可逆反应D.汤姆孙提出了带核的原子结构模型【答案】D【解析】【详解】A．钢属于铁合金，目前是用量最大、用途最广的铁合金，A正确；B．钠很活泼，会与水和氧气反应，故钠保存在

石蜡油或煤油中，B正确；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫和水，是可逆反应，C正确；D．1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，D错误；答案选D。10.下列有关物质的

性质与其应用不相对应．．．．的是A.23AlO熔点高，可做耐高温材料B.CaO易吸水，可用于干燥剂C.23FeO是红棕色粉末，可做颜料D.3NaHCO溶液具有碱性，可用于烘焙糕点【答案】D【解析】【详解】A．具有高熔点

的物质能作耐高温材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确；B．CaO能与水反应而吸水，可用作干燥剂，B正确；C．23FeO是红棕色粉末，可做红色颜料，C正确；D．3NaHCO可用于烘焙糕点，是因为3NaHCO受热分解生成二氧化碳使糕点蓬松，与3NaHCO溶液具有碱

性无关，D错误；答案选D。11.下列说法不正确．．．的是A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷C.22NaO不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一

般化学品后再处理D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀3NaHCO溶液冲洗【答案】A【解析】【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，A错误；B．双氧水

或碘酒具有杀菌消毒的作用，所以创伤时清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷，B正确；C．Na2O2属于强氧化剂，不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理，C正确；D．浓

硫酸具有强腐蚀性和酸性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀NaHCO3溶液冲洗，D正确；故选A。12.下列关于物质性质比较，正确的是A.酸性：2434HClOHSOHPOB.离子半径：32

AlNaO++−C.碱性：KOHNaOHLiOHD.非金属性：NOF【答案】C【解析】【详解】A．同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：42434HClOHSOHPO，HClO不是最高价含氧酸，A错误

；B．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：32AlNa<O<++−，B错误；C．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D．同周期从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：F＞O＞N，D错误；答案选C。13.下列除去括号

中杂质的方法不正确．．．的是A.HCl(2Cl)：饱和NaCl溶液B.23FeO(23AlO)：用NaOH溶液C.2N(2O)：通过灼热的铜网D.2SO(3SO)：饱和3NaHSO溶液【答案】A【解析

】【详解】A．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度极低，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶液，A错误；B．用NaOH溶液除Al2O3，Al2O3可以与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，B正确；的C．通过灼热的铜网，O2可以与铜网反应，而N2不能，C正确；D．SO3可以与饱和NaHSO3溶液反应，

而SO2不能，D正确；故选A。14.下列有关焰色试验的说法正确的是A.若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替B.实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净C.若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐D.利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花【答案】D【解析】【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，

会对实验造成干扰，A错误；B．实验后，要用稀盐酸将铂丝洗净，B错误；C．若火焰呈黄色，则该物质一定含有钠元素，但不一定钠盐，C错误；D．利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花，D正确；故选D。15.实验室中利用22HO、3KClO、4KMnO制取2O，

下列有关说法正确的是A.2O和3O可相互转化，互称为同位素B.若利用22HO制2O，常用2MnO做氧化剂C.3KClO、4KMnO分解制取2O，两种反应物既是氧化剂又是还原剂D.三个反应分别产生等物质的量的2O，转移的电子数相同【答案】C【解析】【详解】A．

2O和3O是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误；B．若利用22HO制2O，常用2MnO做催化剂，B错误；C．3KClO分解制取2O，Cl元素化合价降低，O元素化合价升高；4KMnO分解制取2O，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高

，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．22HO中是-1价氧变成氧气，3KClO、4KMnO中是-2价氧生成氧气，则三种反应分别产生等物质的是量的2O，转移的电子数不相同，D错误；答案选C。16.下列有关说法正确的是A.在周期表金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

B.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的C.H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数D.原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高【答案】C【解析】【详解】A．在周期表的金属与非金属的交界处，可寻找半导体材料，A

错误；B．元素周期表是按元素原子的质子数由小到大排列而成的，B错误；C．根据原子结构可知，H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数，C正确；D．原子核外电子的能量是不同的，在离核较远区域运动的电子能量较高，D错误；答案选C。17.物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定

条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确．．．的是A.若A为Fe，D为2Cl，则C为3FeClB.若A为2O，D为Na，则B为22NaOC.若A为C，D为2O，则反应③的化学方程式为2CCO2CO+高温D.若A为NaOH，D为2CO，则

反应①的离子方程式为22322OHCOCO=HO−−++【答案】A【解析】【详解】A．Fe与氯气反应生成3FeCl，3FeCl与氯气不反应，A错误；B．氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠

，B正确；的C．C在氧气中不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，C正确；D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故反应①离子方程式为22322

OHCOCO=HO−−++，D正确；答案选A。18.下列离子方程式不正确．．．的是A.向水中通入氯气：22ClHO2HClOCl+−−+=++B.四氧化三铁与盐酸反应：23342FeO8HFe2Fe4HO++++=

++C.少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+D.铝与氢氧化钠溶液反应：()2242Al2OH6HO2AlOH3H−−++=+【答案】A【解析】【

详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸不可拆，氯气与水反应的离子方程式为+-22Cl+HOH+HClO+Cl，A错误；B．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁及氯化亚铁，则对应的离子方程式为23342FeO

8HFe2Fe4HO++++=++，B正确；C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+，C正确；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为()2242Al2

OH6HO2AlOH3H−−++=+，D正确；故选A。19.下列“类比”合理的是A.Na与2HO反应生成NaOH和2H，则Fe与2HO反应生成()3FeOH和2HB.一定条件下，Al和23FeO反应生成Fe和23Al

O，则Na和23FeO反应生成Fe和2NaOC.一定条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuSD.()2CaClO溶液与2CO反应生成3CaCO和HClO，则()2CaClO溶液与2SO反应生成3CaSO和HClO【答案】B【解析】【详解】A．Na与2HO反应生成NaOH

和2H，Fe与2HO常温下发生吸氧腐蚀，反应生成铁锈三氧化二铁，A错误；B．一定条件下，Al和23FeO发生铝热反应生成Fe和23AlO，则Na和23FeO也能反应生成Fe和2NaO，B正确；C．一定条件下，Fe与S反应生成FeS，但是硫的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，C错误；D．(

)2CaClO溶液与2CO反应生成3CaCO和HClO，而()2CaClO溶液与2SO反应生成4CaSO与HCl、H2SO4，D错误；故选B。20.设AN为阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确．．．的是A.6.5gZn与一定量的浓硫酸反应完全溶解后

，生成的气体的分子数等于A0.1NB.1240.1molLNaSO−中所含的Na+数为A0.2NC.常温常压下，11.2L的2O所含的电子数小于A8ND.21.6gS和8S的混合物，所含的S原子数一定为A0.05N【答案】B【解析】【详解】A．根据方程式24

42=ZZn+HSOSO+Hn，6.5gZn（0.1mol）与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于A0.1N，A正确；B．体积未知，无法计算粒子数目，B错误；C．常温常压下，温度大于标

况，故摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L的2O物质的量小于0.5mol，所含的电子数小于A8N，C正确；D．21.6gS和8S的混合物中S原子物质的量为0.05mol，故所含的S原子数一定为A0.05N，D正确；答案选B。21.二氯化二硫(22S

Cl)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应50~6224220CCS3ClCClSCl⎯+⎯⎯⎯→+进行制备，下列说法不正确．．．的是A.上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成B.2CS

、4CCl、22SCl等化合物中的各原子均满足最外层“8e−”稳定结构C.4CH与4CCl结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型D.22SCl与2HO反应的化学方程式可能为：22222SCl2HOSO3S4HCl+=++【答案】C【解析】【详解】A．反应50~6224220C

CS3ClCClSCl⎯+⎯⎯⎯→+的二硫化碳中存在极性键断裂、氯气中存在非极性键的断裂，4CCl中存在极性键的形成、22SCl中存在非极性键和极性键的形成，A正确；B．2CS、4CCl、22SCl等化合物中的碳原子和硫原子均满足最外

层"8e−"稳定结构，氯原子也满足"8e−"稳定结构，B正确；C．4CH与4CCl的结构相似，都是正四面体形，但甲烷中氢原子的半径比碳原子的半径小、四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，所以球棍模型不同，C错误；D．S2Cl2遇水易水解，

发生氧化还原反应，在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分降低到0价(生成S)，22SCl与2HO反应的化学方程式可能为22222SCl2HOSO3S4HCl+=++，D正确；故选C。22.下列操作符合规范且能达到实验目的的是A.关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续

顺利流下，则表示图甲装置气密性不好B.用图乙装置模拟侯氏制碱法制备3NaHCOC.可用图丙鉴别纯碱与小苏打D.利用丁装置制备()2FeOH可保证较长时间观察到白色【答案】D【解析】【详解】A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性良

好，A错误；B．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，B错误；C．装有固体的试管口应略向下倾斜，以防水蒸气回流使试管壁破裂，C错误；D．利用丁装置制备氢氧化亚铁，植物油液封可防止二价铁被氧化，可较长时间观察到

白色，D正确；故选D。23.某研究小组以废铁屑(含有少量C、Cu、23FeO杂质)为原料制备绿矾(42FeSO7HO)，下列说法不正确．．．的是A.可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污B.少量的Cu

和23FeO，对制备结果的纯度有影响C.溶液A中的溶质为4FeSO和24HSO两种D.操作2为蒸发浓缩、冷却结晶【答案】B【解析】【分析】废铁屑中主要成分是铁单质，含有少量C、Cu、23FeO杂质，加入稀硫酸后铜单

质、碳单质不溶于稀硫酸，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、铁单质与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，经过操作1过滤后，固体A为C、Cu，溶液A为硫酸亚铁、硫酸的混合溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。【详

解】A．纯碱溶液呈碱性，可以和油污发生反应，可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，A正确；B．Cu与稀硫酸不反应，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁，但铁屑中过量的铁单质会将三价铁还原为二价铁，所以对制备绿矾的纯度影响不大，B错误；C．根据分析，溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4两种

，C正确；D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，D正确；故选B。24.某小组对加热了的3NaHCO固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是A.a、d、e曲线

对应的离子分别是Na+、Cl−、23CO−B.样品溶液中()()233CO:HCO1:1nn−−=C.加热前的3NaHCO总质量为33.6gD.消耗盐酸的体积12:1:3VV=【答案】C【解析】【分析】取样品溶于

水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应2-3CO+H+=-3HCO、-3HCO+H+=CO2↑+H2O，溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为

碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子。【详解】A．由分析可知，b、e曲线表示的是碳酸氢根

离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子，A错误；B．结合图可知，加热了的NaHCO3样品中含碳酸氢钠为0.2mol，碳酸钠为0.1mol，则样品溶液中()()2--33nCO:nHCO=

1:2，B错误；C．根据钠元素守恒可知，()+3n(NaHCO)=nNa=0.4mol，故加热前的3NaHCO总质量为3m(NaHCO)=0.4mol?84g/mol=33.6g，C正确；D．根据反应2-3CO

+H+=-3HCO、-3HCO+H+=CO2↑+H2O可知，0.1mol2-3CO消耗0.1molH+，0.3mol-3HCO消耗0.3molH+，则V2时共消耗盐酸0.4mol，故消耗盐酸的体积12V:V=1:4，D错误；答案选C。25.下列

实验方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向久置在空气中的22NaO固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入2CaCl溶液中2CaCl溶液未产生白色沉淀22NaO没有变质成23NaCOB将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加4KMnO溶液紫色

褪去铁的氧化物中含有＋2的铁C向2NaS溶液中通入少量2Cl产生少量黄色固体非金属性：ClSD用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上试纸变白NaClO溶液呈中性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析

】【详解】A．二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故2CaCl溶液未产生白色沉淀，不能说明22NaO没有变质成23NaCO，应该用氢氧化钙，A错误；B．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明铁的氧化物中

含有＋2的铁，B错误；C．向2NaS溶液中通入少量2Cl，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S为氧化产物，氧化性：氯气>硫，故非金属性：ClS，C正确；D．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试

纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，D错误；答案选C。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.按要求回答问题（1）氯化钠的电子式为___________，用符号表示中子数为10的氧原子__________

_，二氧化碳的结构式为___________，重晶石的化学式为___________。（2）实验室制取氯气的化学方程式___________。（3）常见的一些合金的硬度比其成分金属大的原因是___________。【答案】（1）①.②.1

88O③.OCO==④.4BaSO（2）()2222MnO4HClMnCOΔlCl2H浓+++（3）其它原子的加入，改变了金属原子原有的规则层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大【解析】【小问1详解】氯化

钠由钠离子和氯离子构成，电子式为；中子数为10的氧原子，质量数为18，用符号表示为188O；二氧化碳的结构式为OCO==；重晶石为硫酸钡，化学式为4BaSO；【小问2详解】实验室利用软锰矿和浓盐酸反应制取

氯气，化学方程式为()2222MnO4HClMnCOΔlCl2H浓+++；【小问3详解】合金的硬度比其成分金属大的原因是：其它原子的加入，改变了金属原子原有的规则层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。27.工业上煅烧含硫矿物产生的2SO可以按如下流程脱除或利用。请回答

：（1）若含硫矿物为黄铁矿(2FeS)，则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为___________。（2）途径Ⅱ的反应为2232SOO2SO+=，该反应在25VO催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为：252243VOSOVOSO+=+；写出第二步反应化学方程式___________。

（3）下列有关说法不正确．．．的是___________。A.2SO通入石蕊试液中，先变红后褪色B.工业上途径Ⅲ常用浓24HSO吸收3SO制硫酸C.食品中添加适量的2SO可以起到防腐作用D.铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性（

4）若白色沉淀为4BaSO，则X可能是___________(写出一种物质化学式即可，下同)若白色沉淀为3BaSO，则X可能是___________。（5）已知A与水作用能得到24HSO和另一种强酸，则物质A的化学式为___________，请设计实验证

明A的水溶液中另一种强酸的阴离子___________。【答案】（1）23FeO、2SO（2）242252VOO2VO+=（3）AD（4）①.22HO或3FeCl溶液等②.NaOH溶液或氨水等(其它合理答案均可)（5）①.22SOCl②.

取少量A水溶液于试管中，滴加足量的()32BaNO溶液，静置，取上层清液滴加3AgNO，若产生白色沉淀，则表明有Cl−(其它合理答案均可)【解析】【分析】FeS2在空气中煅烧与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，

三氧化硫与水反应生成硫酸，SO2与等物质的量Cl2反应生成SO2Cl2，其水解生成H2SO4和HCl，二氧化硫与氧化剂存在的情况下在水溶液中氧化剂将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成硫酸钡沉

淀，该氧化剂可以为氯化铁溶液或过氧化氢溶液等。【小问1详解】若含硫矿物为黄铁矿(2FeS)，煅烧时发生反应222324FeS+11O2FeO+8SO高温，则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为23FeO、2SO；【小问2详解】途径Ⅱ的总反应为2232SOO2SO+=，总反应减去第一步反应化学方程式，得

第二步反应化学方程式为242252VOO2VO+=；【小问3详解】A．SO2通入石蕊试液中，只变红，不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，A错误；的B．工业上途径Ⅲ常用浓24HSO吸收3SO制发烟硫酸，以免形成酸雾，B正确；C．食品中添加适量的2SO可以起到杀菌、防腐作用，还能抗氧化，

C正确；D．铜与浓硫酸反应中，既体现浓硫酸的强氧化性又体现浓硫酸的酸性，D错误；答案选AD；【小问4详解】若白色沉淀为4BaSO，SO2被氧化为24SO−，则X可能是22HO或3FeCl溶液等氧化剂溶

液；若白色沉淀为3BaSO，二氧化硫不与氯化钡反应，故二氧化硫先与碱反应生成亚硫酸盐，再与氯化钡反应，则X可能是NaOH溶液或氨水等；【小问5详解】已知A与水作用能得到24HSO和另一种强酸，则物质A的化学式为SO2Cl2，由

分析可知，A溶于水即发生水解反应生成H2SO4和HCl，故阴离子除了OH-还有-Cl、24SO−，检验其中Cl-，需先将除掉24SO−，以防止干扰，方法是取适量溶液X于试管中，先加入足量的()32BaNO溶液

，充分反应后静置，向上层清液中滴加3AgNO溶液，若产生白色沉淀，则证明含有-Cl；或静置过滤，取滤液滴加3AgNO溶液，若产生白色沉淀，则证明含有-Cl。28.下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。①②③④⑤⑥⑦回答下列问题：（1）元素⑤在周期表中的位置____

_______。（2）下列有关说法正确的是___________。A.元素①和④形成的化合物含有离子键B.元素①、②和③形成一定是共价化合物C.若发现119号元素，则它与元素①同主族D.元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性

更好（3）元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。（4）元素①与元素②、③均能形成18e−分子，一定条件下两种18e−分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式：___________。

（5）元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式___________。【答案】（1）第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族（2）AC（3）①.2HO②.水分子之间存在氢键，2HS没有

（4）242222NH2HON4HO+=+（5）()()34GaOHOHGaOH−−+=【解析】【分析】①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Ga【小问1详解】元素⑤为Si位于第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族【小问2详解】A．元素①和④形成的化合物为N

aH是离子化合物，含有离子键，A正确；B．元素①、②和③可能形成硝酸铵，属于离子化合物，B错误；C．第七周期最后一位为118号元素，若发现119号元素，则它与元素①同主族，C正确；D．元素⑤、⑥的简单氢化物

分别为SiH4、H2S，由于Si的非金属性弱于S的非金属性，所以氢化物稳定性SiH4＜H2S，D错误；故选AC。【小问3详解】①元素③、⑥的简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点较高的是2HO；②因为水分

子之间存在氢键，2HS没有。【小问4详解】元素①与元素②、③均能形成18e−分子，则分别为N2H4、H2O2，一定条件下发生反应，产物无污染则说明为氮气与水，故该反应的化学方程式为242222NH2HON4HO+=+。【小问5详解】元

素⑦为Ga被称为“类铝”元素，该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式()()34GaOHOHGaOH−−+=。29.实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：31.2g/cm质量分数：36.5%

（1）用该浓盐酸配制10.20molL−的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为___________mL，应选用的量筒规格为___________(填5mL、10mL、25mL、50mL)。（2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、___________

。（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是___________。（4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低．．的是___________(填序号)。a．量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用

来配制溶液b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中d．定容时，俯视凹液面读数e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出【答案】（1）①.8.3②.

10mL（2）500mL容量瓶（3）①④（4）ae【解析】小问1详解】浓盐酸的1000ρω1000?1.2?36.5%c===12mol/LM36.5，根据cV=cV浓浓稀稀，cV0.2mol/L?500m

LV==8.3mLc12mol/L稀稀浓浓，量筒选取采取“大而近”原则，选择10mL量筒；【小问2详解】该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；【小问3详解】①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，①正确；②应塞上

塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，②错误；③定容时距离刻度线1~2cm改用胶头滴管滴加，③错误；④定容时，眼睛平视刻度线，④正确；⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，⑤错误；答案选①④；【小问4详解】a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，

浓度偏小；b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大；c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，对浓度无影响；d．定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏

大；e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小；答案选ae。30.高铁酸钾(24KFeO，M198g/mol=)是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。具体工艺流程如下：已知高铁酸钾的相关性质：i．24KFeO固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机

溶剂；ii．24KFeO水溶液稳定性较差，发生反应：【()()242234KFeO10HO4FeOH3O8KOH+=++胶体；在酸性溶液中快速产生2O，在低温、强碱性溶液中相当稳定。（1）检验()33FeNO溶液中3Fe+所需试剂名称及相应的实验现象___________。（2）步骤

④的操作名称是___________。（3）步骤①中的离子方程式为___________。（4）下列说法不正确．．．的是___________(填字母)。A.利用上述流程制备24NaFeO，可采用将2Cl通入到NaOH和()3FeOH的混合体系中实现B.24KFeO具有强氧化性可以杀

菌消毒，生成的()3FeOH胶体具有吸附性可以净水C.步骤③中反应说明24NaFeO溶解度小于24KFeOD.步骤⑤可用水洗涤24KFeO粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度（5）24KFeO可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如4NH+，转化为2N)处理。24KFeO对生活废水的脱氮效果

随水体pH的变化结果如图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因___________。（6）现取2444.0gKFeO精品与水完全反应，生成标准状况下23.36LO，该高铁酸钾样品的纯度为___________(用质量分数表示)。【答案】（1）KSCN溶液出现血红色或NaOH，出现红褐色

沉淀(合理答案均可)（2）过滤（3）32422Fe10OH3ClO2FeO3Cl5HO+−−−−++=++（4）CD（5）pH较小时溶液酸性强，24KFeO的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，24KFeO的氧化性

增强，将4NH+氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低)。（6）90%【解析】【分析】次氯酸钠、氢氧化钠溶液加入到硝酸铁溶液中，反应生成24NaFeO，该反应的离子方程式为32422Fe10OH3ClO2FeO3Cl5HO+−−−−++=++，过滤后

向滤液中加入饱和氢氧化钾得到24KFeO，最终得到精品。【小问1详解】KSCN溶液出现血红色或加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，均可证明有三价铁的存在。【小问2详解】步骤④的操作名称是过滤【小问3详解】步骤①是将次氯酸钠、氢氧化钠溶液加入

到硝酸铁溶液中，反应生成24NaFeO，该反应的离子方程式为32422Fe10OH3ClO2FeO3Cl5HO+−−−−++=++。【小问4详解】A．2Cl与NaOH反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和()3FeOH、氢氧化钠的混合体系也可发生该反应32422Fe10O

H3ClO2FeO3Cl5HO+−−−−++=++，A正确；B．24KFeO具有强氧化性可以杀菌消毒，在水中易发生()()242234KFeO10HO4FeOH3O8KOH+=++胶体，生成的()3FeOH胶体具有吸附性可以净水，B正确；C．步骤③中由于钾离子浓度较大使得24KFeO溶解度降低

，c(Na+)c(K+)不能比较24KFeO与24NaFeO的溶解度，C错误；D．24KFeO易溶于水，不能用水洗应该用乙醚洗，D错误；故选CD。【小问5详解】pH较小时溶液酸性强，24KFeO的稳定性差，溶液中高铁酸根的

浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，24KFeO的氧化性增强，将4NH+氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低)。【小问6详解】标准状况下3.36L氧气的物质的量V3.36L0.15molV22.4L/molm===，由()()242234KFeO10HO4F

eOH3O8KOH+=++胶体可知2424KFeO3O，则n24)KFeO(=0.2mol，即m24)KFeO(=0.2mol198g/mol=39.6g，24KFeO的纯度为39.6g100%=90

%44.0g。