【文档说明】安徽省六安市新安中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(7)页，223.238 KB，由小赞的店铺上传

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新安中学2020—2021学年度第一学期期末考试高一年级化学试题元素相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学在国防方面有着重要的作用，在新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种

由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（）A．纯净物B．混合物C．有机物D．胶体2．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树

林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关．．的是A．铜铸器件上出现铜绿()232CuOHCO

B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈4．2020年新型冠状病毒席卷全球，“84”消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是（）A．其消毒原理是生成Cl2B．在空气中变质形成HClO

C．其漂白原理与活性炭相同D．与“洁厕灵”(HCl)混用效果好5．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶

液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合6．下列叙述中，正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同C．摩尔是国际单位中七个基本物理量之一D．49gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液

中硫酸的物质的量浓度为1mol•L-17．以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④8．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化

钠，因此应保存在煤油里B．某物质焰色试验是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用水来灭火9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．2

4gMg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC．4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等10．有关Cl2的性质，下

列说法不正确．．．的是A．Cl2有毒但可用于自来水消毒B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种盐C．能与Fe反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾11．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是()A．

Ca2+、CO32¯、Cl¯B．Cu2+、NO3−、SO24−C．Na+、NO3−、Cl¯D．SO24−、Fe3+、Cl¯12．下列离子方程式书写正确的是：（）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应

：Ba2++SO24−=BaSO4↓C．氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑13．将少量2SO气体通入2BaCl和3FeCl的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿

色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（）A．该过程表明2SO有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明3FeCl具有还原性D．反应后溶液酸性增强14．下列装置或原理能达到实验目的的是()A

BCD制取2Cl除去2Cl中的HCl氯气的尾气处理测氯水的pH15．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作

用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4(胶体)＋4H2O16．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，

下列操作正确的是（）A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线二、非选择题（共52分）17

．（14分）按要求写出化学方程式。（1）Na和H2O反应：（2）Na2O2和CO2反应：（3）Na2O2和H2O反应：（4）Fe在Cl2中燃烧：（5）Fe和H2O（g）的反应：（6）Fe和FeCl3(aq)的

反应：（7）Cl2和NaOH(aq)的反应：18．（12分）（1）3.01×1023个OH﹣的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH﹣和_____g的Na+含有的电子数相同。（2）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓

度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c(SO42﹣)=________。（3）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①请将上述化学

方程式改写为离子方程式_____________________________________。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填字母)。a只有还原性b还原性和酸性c只有氧化性d氧化性

和酸性③此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。19．（11分）完成下列问题（1）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然

后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3++CO↑②在该反应中，还原剂是（填化学式，下同），被还原的物质是。（2）

钠长期置于空气中，最后形成的物质是（填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为。（3）将生锈(铁锈成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。20．（15分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装

置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：。(2)装置B的作用是__________________。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成____

____色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，______________________。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个____________

______。(6)装置E的作用是_______________，该反应的离子方程式为。2020年度高一年级期末考试化学试卷参考答案题号12345678910答案BACBCBACAC题号111213141516答案CCDADB17（毎空2分）略18、（1）0.5mo

l5mol11.5（每空1分）（2）0.15mol/L（2分）（3）①-+-2+4222MnO16H+10258HOClMnCl+=++（2分）②b③Cl2>（每空1分）④（2分）19、（1）12CZn3（共2分）（2）CZnCO3（每空1分）（3）Na2CO3（

1分）CO32-+Ca2+=CaCO3↓（2分）（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）20、（1）分液漏斗（1分）浓盐酸（1分）MnO2+4H++2Cl-Mn2

++Cl2↑+2H2O（2分）（2）吸收Cl２中的氯化氢（1分）（3）蓝（1分）（4）能（1分）因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色（2分）（5）装有浓硫酸的洗气瓶（2分）（6

）吸收多余的氯气或吸收尾气（2分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）