【文档说明】黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 含答案.doc，共(11)页，443.500 KB，由小赞的店铺上传

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鹤岗一中高二上学期开学考试选择题（每题只有一个选项符合题意）1．铁镍蓄电池又称“爱迪生电池”，放电时的总反应为232Fe+NiO+3HO22Fe(OH)+2Ni(OH)。下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为23NiO，负极为FeB．电池放电时，负极反应

为--2Fe+2OH-2eFe(OH)C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D．电池充电时，阳极反应为--22322Ni(OH)+2OH-2eNiO+3HO2．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所

示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是A．充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B．放电时正极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2C．充电时Li电极与电源的负极相连D．碳酸锂涂层既可阻止

锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质3．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是C4．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥C．

常温下N2化学性质稳定，可用作保护气D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是SiO2S

i(粗)SiHCl3Si(纯)A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C高温Si+CO2↑B．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3C．

二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚6．下列说法错误的是A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实

验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO37．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产

飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NaOH溶液应用橡胶塞8．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶

液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H会偏大C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，

测得中和热△H会偏小D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H<-57.3kJ/mol9．下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能制取和收集二氧化氮制

取纯净一氯甲烷研究催化剂对化学反应速率的影响10．合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的ΔH数据如下表：物质ΔH/(kJ·mol－1)H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4

(g)－890.3已知1molH2O(g)转化生成1molH2O(l)时放出热量44.0kJ。下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.1kJ·mol－1B．CH4(

g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝－206.1kJ·mol－1C．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋365.5kJ·mol－1D．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH4＝－365.5kJ·mol－11

1．已知键能：Si-Si(176kJ/mol)，O=O(498.8k]/mol)。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ/mol，则Si-O的键能(kJ/mol)为A．423.3B．460C．832D．92012．酸性KMnO4溶液和

H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响，进行如下四组实验。每组实验分别在

0℃和80℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是组别KMnO4H2SO4H2C2O4温度℃记录的数据VmLCmol·L-1VmLCmol·L-1VmLCmol·L-1A20.010.5120.10至气体不再产生所需要的时间80B20.10.5120.010至气体

不再产生所需要的时间80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的时间80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的时间8013．已知反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为A．v(X)=1.0mol/(L·s)B．v(Y)=

0.6mol/(L·s)C．v(Z)=5.0mol/(L·min)D．v(W)=0.5mol/(L·s)14．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能改变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH=ΔH2-ΔH115．下

列化合物不属于天然有机高分子化合物的是（）A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质16．氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A．它有两种同分异构体B．它是平面分子C．它只有一种结构D．它有4种同分异构体17．贮备电

池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误．．的是A．正极反应式为Ag++e-=AgB．负极反应式为M

g-2e-=Mg2+C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑18．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中

电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O19、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72–＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以C

r(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B．电解过程中溶液中的H＋浓度不会变化C．反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O7

2－被还原20、下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成21、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相似的物理性质C．相

对分子质量相同，但分子的空间结构不同D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同22、由乙烯的性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的性质，错误的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能在空气中燃烧C．与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2BrD．聚丙烯的

结构可以表示为丙烯的结构为23、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断错误的是（）A．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用B．

这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用应慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生24、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图

所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：(1)电解池的阴极反应式为________．(2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)．(3)电解池中

产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为________．(4)a、b、c的大小关系为：________．25、右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此

时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，减色—黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：

；（3）写出B管中发生反应的反应式：；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。26．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由

乙烯和丙烯为原料合成。（1）由乙烯生成有机物D的化学反应类型为_________。（2）有机物E中的官能团的名称是_________。（3）D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_________，该反应的类型为（4）久置的丙烯

酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式为______。27．回答下列问题（1）水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域

中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。（2）已知：P(s，

白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。（3）已知反应器中还存在如下反应：ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ．CO(g

)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。28．二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。

I.探究SO2的性质（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______。（2）装置B中试剂X是_______，装置D中NaOH溶液的作用是_______。（3）

写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的_______性，装置F中的现象是_______。II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)（5）所需装置的连接顺序：

纯净的SO2→__(填字母)，装置K中反应的离子方程式为___。（6）能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是____。1-13题每题2分，14——23题，每题3分，共54分24（共8分）(1)2H2O

＋2e－＝H2↑＋2OH－(或2H+＋2e－H2↑)2分(2)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－2分从左向右1分(3)1mol1分(4)c＞a＞b2分123456789101112CACBDABDABC1314151617181920212223DDB

CAABDDCA25（共14分）（1）①④2分（2）2分2分（3）2分（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（2分）（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火

星的木条伸入试管内会复燃（2分）（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（2分）略26（共8分）加成反应1分碳碳双键、羧基2分CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3

+H2O2分取代反应1分nCH2=CH—COOC2H5⎯⎯⎯⎯→一定条件2分27共5分（1）小于1分2.021分（2）黑磷1分（3）C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)2分28、11

分（1）将带火星的木条放在装置D的试管口，观察木条是否复燃1分（2）浓硫酸1分吸收未反应的SO2气体，防止污染空气1分（3）SO2＋Na2O2=Na2SO41分（4）氧化1分溶液红色变浅1分（5）HJIK1分Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2

O=CaCO3↓＋2HClO2分（6）装置I中的品红溶液不褪色，装置K中溶液中出现白色沉淀2分