【文档说明】云南省镇雄县第四中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 PDF版含答案.pdf,共(7)页,942.146 KB,由小赞的店铺上传
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��Cl2����������?化学ZX4参考答案·第1页(共5页)镇雄县第四中学2020年秋季学期高一年级期末考试化学参考答案第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)题号123
45678答案DDDCDDBA题号910111213141516答案CABDDAAD【解析】2.原子最外层有2个电子,该元素可能是He元素、第AⅡ族元素或者是过渡金属元素,D正确。3.A项,同一主族元素的原子序数差可能为10,如H元素与Na元素,错误。B项,短周期第
AⅡ族与第AⅢ族相邻,若为长周期原子序数差不一定是1,如第四周期,相差11,错误。C项,在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素,错误。D项,过渡元素全部是金属元素,正确。4.赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O
3,A错误,C正确。Fe2O3为碱性氧化物,但不与水反应,B错误。Fe3O4为化合物,不是混合物,D错误。5.胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100nm之间。丁达尔效应是胶体特有的现象,故选D。8.
铁与盐酸发生置换反应,生成亚铁离子,A错误。氢氧化钠与盐酸分别为强酸和强碱,发生中和反应生成盐和水,B正确。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,写成化学式的形式,C正确。氯化钡和硫酸生成
硫酸钡沉淀,D正确。9.结合mnM计算,18gD2O物质的量18g0.9mol20g/mol,结合D2O分子式计算质子数为9NA,A错误。1mol/LNH4Cl溶液体积不知,不能计算溶液中含有Cl的数目,B错误。熔融状态下,硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子,1molNaHSO4中所含阳
离子数目为NA,化学ZX4参考答案·第2页(共5页)C正确。56g铁粉与一定量的氯气完全反应,可能是铁全部反应,生成氯化铁,电子转移3NA,也可能是铁剩余,生成氯化铁,电子转移小于3NA,D错误。10.A项,无离子反应。B项,Cu2+与OH反应生成沉淀。C项,23CO与Ba2+
反应生成沉淀。D项,Mg2+与OH反应生成沉淀。11.Fe溶于盐酸后发生反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑,而Fe2+遇强氧化剂才会生成三价铁。稀硫酸不能把Fe2+氧化成Fe3+,A不符合题意。氯气能将溶液中的Fe2+氧化成为Fe3+,B符合题意。氯化锌
、氯化铜溶液中的Zn2+、Cu2+有一定的氧化能力,其中Cu2+可以将金属铁氧化成Fe2+,但却不能将Fe2+氧化成Fe3+,Zn2+不能氧化Fe2+,C、D不符合题意。12.A项,固体溶质不能在容量瓶中溶解。B项,加入水的体积太大,要远小于所配制溶液的体积。C项,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶易
漏出液体,产生误差。13.Al3+与过量OH反应生成2AlO,不产生沉淀。加入Fe或Cu时,只有Fe3+能与其反应,使溶液的质量增加。14.反应中元素化合价变化情况:,SO2作还原剂,在反应中被氧化,A正确。NaClO3作氧化剂,在
反应中得到电子,B错误。H2SO4中元素化合价未发生变化,C错误。1molNaClO3在反应中得到1mol电子,D错误。15.A项,根据碳元素的守恒,产生的二氧化碳应相等。B项,根据化学方程式,消耗盐酸为2∶1。C项,质量相等时,物质的量不等,电离出的Na+的数目仍然不等。D项,应是物质的量相等
时,产生等量的二氧化碳。16.结合元素周期表结构可知,四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第AⅢ族的铝元素。Al(OH)3为两性氢氧化物。第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、填空题(本大题共4小题,共32分)17.(除特殊标注外,每空1
分,共8分)(1)氖T或13HCl>K+(2分)(2)KOHAl(OH)3(3)H2S>HCl(2分)化学ZX4参考答案·第3页(共5页)【解析】由元素在周期表的位置可知,①~⑩种元素分别为H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K
。(1)化学性质最不活泼的元素名称是氖。元素原子半径最小的是H,其质量数最大的核素的符号为T或13H。Cl和K+具有相同的电子层结构,根据“径小序大”规律可知,离子半径:Cl>K+。(2)在上述元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的化合物
的化学式是KOH,既能与强酸反应,又能与强碱反应的化合物的化学式是Al(OH)3。(3)非金属性Cl>S,则⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是H2S。18.(除特殊标注外,每空1分,共7分)Ⅰ.(1)BaCl2AgN
O3(2)23CO+2H+=CO2↑+H2O(2分)Ⅱ.(1)KMnO4>Cl2(2)98∶73(2分)【解析】Ⅰ.(1)由于是可溶性盐,所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶的,根据盐类物质溶解性情况可知:Ba2+不能和24SO、2
3CO结合,而只能和3NO、Cl。Ag+只能和3NO结合,则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和23CO结合,所以为CuSO4,Na+对应23CO为Na2CO3,即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3
。①中由于C盐是蓝色的,所以C为CuSO4。②四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液为AgNO3。而D生成无色气体,则为CO2,即D为Na2CO3。综上所述,A为BaCl2,B为AgNO3,C为CuSO4,D为Na2CO3。(2)盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为23CO+2H+=
CO2↑+H2O。Ⅱ.(1)由反应①知Cl2是氧化剂,由反应②知氧化性KMnO4>Cl2。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为98∶73。19.(除特殊标注外,每空1分,共7分)(1)MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2
分)(2)饱和食盐水吸收HCl气体化学ZX4参考答案·第4页(共5页)(3)浓H2SO4(4)Cu+Cl2=△CuCl2(2分)【解析】(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓
)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)反应装置A中浓盐酸具有挥发性,生成的氯气中含有氯化氢,用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。(3)用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气。(4)E是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应
,生成的氯化铜形成棕色烟,反应的化学方程式为Cu+Cl2=△CuCl2。20.(除特殊标注外,每空1分,共10分)(1)乙铜丝由黑色变为红色(2)KSCN或硫氰化钾不正确铁过量会和生成的三价铁离子反应生成亚铁离子,Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)(3)c→……→b→d→a→……
(2分)(4)确保FeSO4晶体完全失去结晶水(2分)【解析】实验一:(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气,氢气比空气轻,所以虚线框处宜选择的装置是乙。实验时应先将螺旋状铜丝加热,铜和氧气反应生成黑色的氧化铜,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,氢气还原氧化铜生成铜,现象
是铜丝由黑色变为红色。(2)实验后,为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素,该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,不能说明该固体中没有+3价的铁元素,因为若铁过量会和生成的三价铁离子反应生成亚铁离子,Fe+2Fe3+=3Fe2+,该同学的
结论不正确。实验二:实验时,为避免亚铁被氧化,应先通入氮气,冷却时注意关闭开关,防止氧气进入,冷却至室温再称量固体质量的变化。(3)实验步骤为:打开K1和K2缓缓通入N2,点燃酒精灯,加热,熄灭酒精灯,冷却至室温,关
闭K1和K2,称量A,重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。化学ZX4参考答案·第5页(共5页)(4)只有FeSO4晶体中的结晶水完全失去,才能使测量结果更加准确,所以需要进行恒重操作,使两次称量的质量
差小于0.1g。三、计算题(共2道题,共20分)21.(第1问6分,第2问4分,共10分)(1)20.0gNaOH固体的物质的量为120.0g0.5mol40gmol,溶液体积为1L,所以物质的量
浓度为0.5mol0.5mol/L1L。答:所得溶液溶质的物质的量浓度为0.5mol/L。(2)设稀释到500mL后浓度为c,则有c×0.5L=0.01L×0.5mol/L,解得c=0.01mol/L。答:稀释到500mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L。22.
(第1问6分,第2问4分,共10分)(1)2g()0.2mol87g/mol17.4MnOn,与足量的浓盐酸反应,则MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol1mol0.2mol(HCl)n2
(Cl)n21mol4mol1mol0.2mol(HCl)(Cl)nn,消耗HCl的物质的量为(HCl)0.8moln。答:消耗HCl的物质的量是0.8mol。(2)解方程得2(Cl)0.2moln
,产生Cl2在标况下的体积是0.2mol22.4mol/L4.48L。答:产生Cl2在标况下的体积是4.48L。