【文档说明】福建省连城县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题.docx，共(13)页，198.098 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年第二学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题

只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X

、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．氢化物稳定性：Y>ZC．WY

3中只有离子键没有共价键D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子3.下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl-的结构示意图：4．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式

，其中最容易得到电子的是A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np55．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：下列说法不正确的是元素LiBeBCOFX值0.981.

572.042.533.444.00元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16A．通过分析X值变化规律0.93＜X(Mg)＜1.57B．某化合物分子中含有S—N键，共用电子对偏向SC

．AlCl3为共价型化合物D．预测元素周期表中，X值最小的元素位置为第六周期IA族（放射性元素除外）。6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A.1种B.2种C.3种D.4种7.下列分子中所有原子都满足最外层

为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.NO2D.CO28.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图下列说法正确的是A.分子式为C3H6O3B.分子中既有极性键也有非极性键C.分子中σ键与π键个数之比为3:1D.分子中碳原子的杂化

方式全部为sp2杂化9．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应

开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g

)+Y(g)Z(g)11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40gNaOH中含有的共用电子对数为2NAB．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NAC．31g白磷()含有共价键的总数为6N

AD.标况下，22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA12.已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-

7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClOB.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClOC

.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O13.某科研小组开发了Li-SO2Cl2电池，其示

意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑；下列叙述错误的是A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C.电池工作时电子流向：锂电极

→导线→负载→碳棒D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑14．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H

＝+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g)△H＝+13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙

醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-115．常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100mol•L-1CH3COOH溶

液和HCN溶液，所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是A.点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）B.点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③<④D.点④溶液中阴离子总数小于点⑤16．液氨和水类似，也能电离

：NH3+NH3⇌NH4++NH2-，25℃时其离子积K=l.0×l0﹣30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为仍1L)A．c(N

a+)=c(NH2-)B．c(NH4+)=1×10﹣29mol/LC．c(NH2-)＞c(NH4+)D．c(NH4+)∙c(NH2-)=l.0×l0﹣30第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.(14分)Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强

酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。(1)已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4﹣+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为(2)某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L﹣1的Na

OH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为。Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这

种现象的最可能原因有两种。猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅰ：……。（3）猜想Ⅱ可能是:（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：①称

取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶

液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。回答下列问题：(5）步骤③中判断滴定终点的方法是。试管A试管B加入试剂2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1m

L0.05mol/L酸性KMnO4，少量固体（填物质名称）实验现象(褪色时间)褪色时间10min褪色时间10min（选填“<”“>”或“=”）结论猜想Ⅰ正确（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4·2H2O的质量分数

。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）18.(12分)反应①Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1反应②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H2=bkJmol-1测得在不同

温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：(1)反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为，用CO表示的化学反应

速率为。(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。A．缩小反应容器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂(3)由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(

s)△H3中的△H3=（用含a、b的代数式表示）。19.(14分)I：短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研

究意义的气态N4分子，其分子结构如右图．已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是温度/℃500700900K1.001.462.51A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中N—N

键角为60°C．N4分子中存在非极性键D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量(2)1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．与CO互为

等电子体的分子和离子分别为和(写1种，填化学式)。(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间立体构型为II：下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEI111.313.

65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7（4）表中

可能的非金属元素是（填字母），化合价为+3价的元素是（填字母）（5）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是20.(12分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回

答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH4-)空间构型是、中心原子的杂化

形式为。（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol−1，O=O键键能为kJ·mol−1半期考--高二化学试题答案1-5BDCDB6-10CDBCC11-15BCBAD16A17.(14分)Ⅰ(1)Mn

O4－+5e－＋8H＋=Mn2+＋4H2O（2分）(2)H2C2O4（2分）Ⅱ（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率（2分）（4）硫酸锰（2分）<（2分）Ⅲ(5)溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），

且半分钟内不褪色（2分）(6)偏小（2分）18.(12分)（1）𝑲=𝐜(𝐂𝐎)𝐜(𝐂𝐎𝟐)（2分）>（2分）50%（2分）0.1mol·L-1·min-1（2分）（2）BC（2分）（3）2（a+b）kJ·mol-

1（2分）19.(14分)(1)A、D（2分）(2)N2（2分）CN-（2分）(或C22-、NO+)(其它合理答案都可以)（3）正四面体（2分）（4）AB（2分）E（2分）（5）D的np轨道上的电子半

满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大（2分）20.(12分)（1）D(1分)C(1分)（2）Li+核电荷数较大（2分）（3）正四面体（2分）sp3（2分）（4）520（2分）498（2分）