【文档说明】云南省昆明市第八中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题+含答案.docx，共(8)页，409.271 KB，由小赞的店铺上传

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昆八中2023-2024学年度上学期月考一特色高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分命题教师：特色高二审题教师：特色高二可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列诗文中

隐含化学变化的是（）A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B．掬水月在手，弄花香满衣C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天D．举头望明月，低头思故乡2．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A．232NaCO10HO、2

3NaCOB．盐酸、液氧C．石油、氨水（氨气水溶液）D．干冰、碘酒3．下列叙述中正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．3NH、3SO的水溶液均导电，所以3NH、3SO均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们

是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质4．下列有关分散系的说法正确的是（）A．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系B．云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100mm之间C．胶体区

别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D．将NaOH浓溶液滴加到饱和3FeCl溶液中可制备3Fe(OH)胶体5．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．4NH+、Cl−、2Fe+、K+B．Na

+、23CO−、K+、Cl−C．Cl−、2Ba+、Na+、24SO−D．K+、24SO−、OH−、Na+6．只用一种试剂，将4NHCl、424(NH)SO、24NaSO、4NaCl种物质溶液区分开，这种试剂是（）A．3AgNO溶液B．2Ba(OH)溶液

C．NaOH溶液D．2BaCl溶液7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁跟稀盐酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：32222Ca(HCO)2HClCaCl2HO2CO+=+

+C．少量2CO通入澄清石灰水中：2232COCa2OHCaCOHO+−++=+D．3NaHCO溶液中加入盐酸：323HCOHHCO−++=8．已知23CoO在酸性溶液中易被还原成2Co+，且还原性：22IFeCl

Co−+−+。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．22333Cl6FeI2FeCl4FeI+=+B．22323Cl2FeI2FeCl2I+=+C．23222CoO6HCl2CoClCl3HO+=++D．3222Fe2I2FeI+−++=+9．用下列方法均可

制得氯气：①2222MnO4HCl()MnClCl2HO+=++浓②32KClO6HCl()13ClKCl3HO+=++浓③412222KMnO16HCl()2KCl2MnC5Cl8HO+=+++浓若要制得相同质量的氯气，①

②③反应中电子转移数目之比为（）A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：1010．某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）A．取少量滤液向其滴加少量23NaC

O溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含2Ca+B．取少量滤液向其中滴加过量2BaCl溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有24SO−C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有2Mg+D．取少量滤液向其加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有C

l−11．在两份相同的2Ba(OH)溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A．①代表滴加24HSO溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存

在的离子是Na+、OH−C．c点，两溶液中含有相同量的OH−D．a、d两点对应的溶液均显中性12．将2SO气体与足量243Fe(SO)溶液完全反应后，再加入227KCrO溶液，发生如下两个化学反应：322224SO2Fe2HOSO2

Fe4H+−++++=++，2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++=++，有关说法正确的是（）A．还原性322CrFeSO++B．氧化性22272CrOSOFe−+C．两个反应中243Fe(SO)均作

还原剂D．227CrO−能将23NaSO氧化成24NaSO13．某溶液中大量存在以下五种离子：3NO−、24SO−、3Fe+、H+、M，它们的个数之比为()()()()()2334NNO:NSO:NFe:NH:NM2:3:1:3:1−−++=，则M可能为（）（3HNO

具有强氧化性）A．2Mg+B．2Fe+C．23CO−D．2Ba+14．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．15．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HClO3NaHCOCuO2SOBKOH

24HSO4NHClCaOCOC2Ba(OH)3CHCOOH23NaSO22NaO2COD熟石灰4HClO42CuSO5HO2NaO27MnO16．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的2Cu+、K+、H+、Cl−、23CO−、OH−中的

三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．2Cu+、H+、Cl−B．Cl−、23CO−、OH−C．K+、23CO−、OH−D．K+、H+、Cl−17．在一定条件下，n3RO−和2F可发生如

下反应：n3242ROF2OHRO2FHO−−−−++=++，从而可知在n3RO−中，元素R的化合价是（）A．4+价B．5+价C．6+价D．7+价18．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22444222Na

IMnO3HSO2NaHSOMnSO2HOI++=+++；②33244222NaIO5NaHSO2NaSO3NaHSOHOI+=+++。下列说法正确的是（）A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反

应②中被氧化C．氧化性：22432MnOSOIOI−−D．反应①②中生成等量的2I时，转移电子数之比为1：519．某无色透明的溶液a中可能含有Cl−、24SO−、3HCO−、Na+、2Mg+和3Fe+中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下

实验，下列说法正确的是（）A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有3BaCOB．加入2Ba(OH)时会发生反应2332BaHCOOHBaCOHO+−−++=+C．“溶液a”中可能存在2Mg+和3Fe+D．向“溶液2”中滴加稀3HNO酸化的3AgNO溶液，若产生白

色沉淀说明“溶液a”中含有Cl−20．铅丹（34PbO）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为2+价和4+价，它与浓盐酸反应的化学方程式为34222PbO8HCl()3PbClCl4HO+=++浓。下列说法

正确的是（）A．34PbO与浓盐酸反应时，34PbO作为还原剂B．物质的氧化性：234ClPbOC．34PbO中2+价的铅与4+价的铅的个数之比为2：1D．当上述反应中消耗1个34PbO时，转移电子数为1个二、非选择题（共60分）21．（13分）现有以下物质：a．NaOH溶液，b．

液氨，c．2Ba(OH)固体，d．4NaHSO，e．3Fe(OH)胶体，f．铜，g．2CO，h．3CHCOOH。（1）①以上物质中属于非电解质的是________（填字母）。②写出d在水溶液中电离方程式：____________________________

____________。③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________。④在含a的水溶液中缓缓通少量2CO，该过程的离子反应方程式为

____________________________________。（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和3FeCl溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得3Fe(OH)胶体。①制取3Fe(OH)胶体的离子方程式为___

_________________________________。②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：A．胶体的聚沉B．胶体的电泳C．丁达尔效应区分胶体和溶液的方法是________（填字母，下同）；“卤水点豆

腐”，利用的性质是________；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________。22．（20分）Ⅰ．饮用水中的3NO−会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱

性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，其化学方程式为3210Al6NaNO4NaOH10NaAlO++=223N2HO++。请回答下列问题：（1）上述反应中，________（填元素名称，下同）元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失

去”）电子；________元素的化合价降低，则该元素的原子________（填“被氧化”或“被还原”）。（2）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________。（3）每生成1份氮气，转移________份电子。Ⅱ．针对以下A~D四个涉及22HO的反应填空：A．2222NaO

2HClHO2NaCl+=+B．22222AgOHO2AgOHO+=++C．22222HO2HOO=+D．22243242423HOCr(SO)10KOH2KCrO3KSO8HO++=++（4）22HO仅体现氧化性的是________（填

序号，下同），22HO仅体现还原性的是________，22HO既体现氧化性又体现还原性的是________，22HO既不作氧化剂又不作还原剂的是________。23．（12分）Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中___________________

_____；（2）4CuSO溶液与2Ba(OH)溶液混合________________________。Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有24SO−、Na+、23CO−、H+、3NO−、

3HCO−、Cl−中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL该溶液用2BaCl溶液和稀盐酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用3Ag

NO溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（3）原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。（4）按上述实验操作，________（填“能”或“不能”）确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因：________。24．（15分）Ⅰ

．高铁酸钾（24KFeO）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=++

+，该反应中22NaO是________（填氧化剂、还原剂，是氧化剂又是还原剂）（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：3Fe(OH)、ClO−、OH−、24FeO−、Cl−、2HO。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：

2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________________。②若反应过程中转移了0.3个电子，则还原产物的个数为________。Ⅱ．已知：3222Fe2I2FeI+−++=+，

2322FeBr2Fe2Br++−+=+。（3）含有1份2FeI和2份2FeBr的溶液中通入2份2Cl，此时被氧化的离子是________份。（4）若向含a份2FeI和b份2FeBr的溶液中通入c份2Cl，当I−、2Fe+、Br−完全

被氧化时，c=________（用含a、b的代数式表示）。昆八中2023-2024学年度上学期月考一参考答案：一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．A2．B3．D4．B5．A6．B7．

C8．A9．A10．B11．C12．D13．A14．D15．D16．C17．B18．D19．B20．C二、非选择题（共60分）21．（13分）（1）bg（2分）244NaHSONaHSO++−=++（2分）224422H2OHBaSOBaSO2HO+−+−+

++=+（2分）22322OHCOCOHO−−+=+（2分）（2）323Fe3HO====Fe(OH)()3H++++胶体（2分）C（1分）A（1分）B（1分）22．（22分，每空2分）（1）铝失去氮被还原（2）（3）10（4）D

；B；C；A；23．（12分每空2分）2+33322CaCO2CHCOOHCa2CHCOOHOCO−++++═()2+22+442CuSOBa2OHCuOHBaSO−++++═+H、24SO−23CO−、3HCO−不能操作②中引入了Cl−，干扰操作③对原溶液中Cl−的检验24．（15分每

空3分）氧化剂、还原剂23422Fe(OH)3ClO4OH2FeO3Cl5HO−−−−++=++0.15I−、2Fe+3abc()2+=获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com