【文档说明】河北省石家庄市2020届高三下学期3月教学质量检测模拟考试 化学含答案.doc，共(8)页，1.480 MB，由小赞的店铺上传

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-1-石家庄市高三教学质量检测模拟考试理科综合试卷化学部分(时间：150分钟，分值300分)可能用到的相对原子量H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列关于文献记载的说法正确的是A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.《肘后备急方》中“青蒿一

握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1

molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P－Cl键9.化合物同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是A.a、b、c都属于芳香族化合物B.a、b、c都能使溴水褪色C.由a生成c的反应是氧化反应D.b、c

互为同分异构体10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r

(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A

向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加黄色逐渐消失，加KSCN还原性：Fe>Fe2＋-2-足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液溶液颜色不变B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛

有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(

AgI)<Ksp(AgCl)12.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过。结构如图所示。原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn放电充电LiFePO4＋nC。下列说法不正确

．．．的是A.放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCnD.充电时，Li＋向左移动13.已知草酸

为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－＋H＋Ka1；HC2O4－C2O42－＋H＋Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数(△

)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确．．．的是-3-A.T℃时，Ka2＝10－4.2B.pH＝1.2溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)C.pH＝2.7溶液中：()224222424c(HCO)1

00cHCOc(CO)=－－D.向pH＝1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大26.(14分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图

所示：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2＋和SO42－，TiO2＋水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。回答下列问题：(1)TiOSO4中钛元素的化合价是，步骤①中分离硫酸

亚铁溶液和滤渣的操作是。(2)滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：。(3)从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)步骤④中发生反应的离子方程式为。(5

)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。(6)实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是。-4-27.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，

遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用Cl2和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答：(1)制备Cl2发生装置可(填大写字母)，反应的离子方程式为。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品

为。(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为(至少写出两点)②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其

他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为。(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/

LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，则亚硝酰氯(NOC1)的

质量分数为(用代数式表示，不必化简)。28.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：-5-回

答下列问题：①写出反应I的热化学方程式。②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是(填“反应I”或“反应II”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因

可能是(反应未使用催化剂)。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所

示：①T℃时，该反应的平衡常数为(保留两位有效数字)。②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是。③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2

，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正v逆(填“>”、“<”或“＝”)。(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关

系：v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。-6-①一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1＝；②在上图标出点

中，指出能表示反应达到平衡状态的点是，理由是。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态Fe3＋的电子排布式为。(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3＋。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315

℃。FeCl3的晶体类型是。FeSO4常作补铁剂，SO42－的立体构型是。(4)基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1molFe(CO)5分子中含σ键数目为，与CO互为等电子体的离子是(填化学

式，写一种)(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm－1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2

＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为；Fe2＋与O2－的最短间距为pm。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)-7-有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；②(－N

H2容易被氧化)；③请回答下列问题：(1)B的化学名称为。A中官能团的电子式为。(2)C→D的反应类型是，I的结构简式为。(3)F→G的化学方程式为。(4)M不可能发生的反应为(填选项字母)。a.加成反应

b.氧化反应c.取代反应d.消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有－NH2(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线：。-8-