【文档说明】四川省自贡市旭川中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，962.354 KB，由小赞的店铺上传

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四川省自贡市旭川中学高2025届高三上入学适应性考试化学一、选择题(共25道，每道3分，共75分)1.下列说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C.铜

、石墨均导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质【答案】D【解析】【详解】A．HCl属于共价化合物，液态HCl不导电，其溶于水后能够发生电离，因此HCl属于电解质，故A错误；B．CO2溶于水生成H2CO3，

H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，但是CO2未发生电离，属于非电解质，故B错误；C．铜、石墨均属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不能发生电离，所以蔗糖是非电解

质，故D正确；故答案为：D。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物的化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。2.下列各组物质分类正确的是选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏

打二氧化碳D二氧化碳苛性钾食盐石灰石A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B．各物质归类正确，故B正确；C．熟石膏属于盐，故C错误；D．二氧化碳属于氧化物，石灰石属于盐，

故D错误；答案选B。3.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖【答案】B【解析】【分析】【详解】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液

里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A错误；B．N

aCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B正确；C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，C错误；D．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质

，D错误；答案选B。4.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+

Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别

为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分①、②、③、④表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B.复分解反应

、置换反应、复分解反应、置换反应C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应【答案】C【解析】【详解】本题图形中物质间的反应分别为①()222CaOH2HClCaCl2HO++(复分

解反应)；②()()2222CaOHCuClCaClCuOH++(复分解反应)；③22FeCuClFeClCu++(置换反应)；④22Fe2HClFeClH++(置换反应)。故答案选：C。6.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性

，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定D.

所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；B．分

散质粒子直径在36~55nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误；C．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；

故合理选项是D。7.下列离子方程式中，正确的是A.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==

CO2↑+H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓【答案】C【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO

-+CO2↑+H2O，选项A错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaS

O4↓＋H2O，选项D错误。答案选C。8.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精（谷氨酸钠）C.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿肠

中的少量亚硝酸钠【答案】B【解析】【详解】维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都就有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨酸钠为调味剂，不作抗氧化剂；故选B。9.下列有关食品添加剂的说法正确的是A.

食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，为增强其防腐效果，可在肉制品加入大量的亚硝酸钠C.苏打是一种膨松剂，可用于制作面包D.谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味【答案】D【解析

】【详解】A．食盐既可以作调味剂，又可以腌制肉制品，可以作防腐剂，A错误；B．亚硝酸钠有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，，B错误；C．苏打为Na2CO3，不可以作膨松剂，作膨松剂制面包的是小苏打

，即NaHCO3，C错误；D．谷氨酸钠即味精可以作食品的增味剂，D正确；故选D。10.某溶液中含有较大量的Cl-、23CO−、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺

序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③．C.①②③②④D.④②③②①【答案】B【解析】【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去

碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。11.某l00mL溶液可能含有Na+、NH+4、Fe3+、CO2-3、SO2-4、Cl－中的若干种，

取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）。A.原溶液一定存CO2-3和SO2-4，一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C.原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D.若

原溶液中不存在Cl－，则c(Na+)＝0.1mol·L－1【答案】B【解析】【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于盐酸，则所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在2-3CO、2-4SO，硫酸钡沉淀是2.33

g，物质的量是2.33g233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是()4.302.33g197g/mol−=0.01mol，2-3CO和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离

子的物质的量是0.672L22.4L/mol=0.03mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在钠离子，

氯离子不能确定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol•L-1。【详解】A．原溶液一定存在2-3CO、2-4SO、Cl-，一定不存在Fe3+，故A项说法正确；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故

B项说法错误；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C项说法正确；D．若原溶液中不存在Cl-，则c(Na+)=0.1mol•L-1，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。12.使用

如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是在选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Ba

(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++24SO−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、

24SO−导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-+4NH++3HCO−=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的

微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的4NH+、3HCO−导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O，随着反应进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者

恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、24SO−导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+4NH++H2O，反应后自由移动的离

子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。13.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、3Al+、Cl−、32NHHO不能大

量共存，因发生反应：332242Al4NHHO=AlO4NH2HO+−++++的BH+、K+、223SO−、24SO−不能大量共存，因发生反应：223222HSOSO=SOH+−+++CNa+、3Fe+、24SO−、22HO能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、C

l−、4MnO−能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al2O−，故A错误；B．S223O−和H+反应生成单质

硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S223O−=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn4O−能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。14.下列

各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在10.1Lmol−氨水中：2233AgCuNOSO++−−、、、B.在10.1Lmol−氯化钠溶液中：323IFeBaHCO+−+−、、、C.在10.1Lmol−醋酸溶液中：244HSONHBr−+−+、、、D.10.1Lmol−硝酸银溶液中：2

3KClNaCO+−+−、、、【答案】C【解析】【详解】A．氨水显碱性，会与+2+AgCu、反应，不能大量共存，A项错误；B．3+-FeI、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；在C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中2-+-+44SONHBrH、、、均不会

发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。15.下列实验操作、解释或结论均正确的是选项实验目的操作结论或解释A检验Cl−、I−混合溶液中的Cl−取待测液

少许，加入过量的()33FeNO溶液，再加4CCl振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的3AgNO溶液液体分层，加入硝酸酸化的3AgNO，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含Cl−B检验某溶液中有无23CO−取待测液少许，加入盐酸，有气

体放出，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则含23CO−C检验溶液中的2Fe+取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液溶液变红色，则含2Fe+D检验食盐中是否含3KIO取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝

色，则含3KIOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。【详解】A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4

萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故A正确；B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；C.检验亚

铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通入氯气，溶液变红，证明有Fe2+，故C错误；D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；答案：A16.一定条件下，酸性4KMnO溶液与224HCO发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含

Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A.Mn(Ⅲ)不能氧化224HCOB.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为：22424222MnO5

CO16H2Mn10CO8HO−−++++=++【答案】C【解析】【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大

约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；B．随着反应物浓度的减

小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；D．

H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2-4MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；答案选C。17.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明

的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl-B.+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、2-3CO、-3NOC.c(Fe2+)=1mol·L-1溶液中：K＋、+4NH、-4MnO、2-4SOD.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、+4NH、2-4SO、-3HCO【答

案】B【解析】【详解】A．无色透明溶液中Fe3+呈黄色，且与SCN-不共存，A错误；B．+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液呈碱性，离子共存，B正确；C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中Fe2+与-4MnO会发生氧化还原反应，不共存，C错误；D

．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，-3HCO不共存，D错误；故答案选B18.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H+、4NH+、24SO−、Br−可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、3NO−、Na+可以大量共存C.向该溶液中滴入少量4F

eSO溶液，反应的离子方程式为：2322FeClO2HCl2FeHO+−+−+++=++D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol2Cl，转移电子约为236.0210个【答案】D【解析】【详解】A．NaClO和NaCl混合溶液中，氢离子会和次氯

酸根离子结合成弱酸次氯酸，次氯酸可以把溴离子氧化为溴单质，不可以大量共存，故A错误；B．NaClO和NaCl混合溶液中氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不共存，故B错误；C．滴入少量4FeSO溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和次氯酸根离子发生双水解会生成氢

氧化铁沉淀，离子方程式为2+--232Fe+5ClO+5HO=2Fe(OH)+4HClO+Cl，故C错误；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为22NaClO2HClNaClClHO+=++，根据方程式知，每生成1m

ol的。氯气转移电子1mol，数目约为236.0210个，故D正确；故选D。19.下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K＋、2AlO−、Cl-、3NO−B滴加石蕊

溶液显蓝色的溶液中Na＋、K＋、23SO−、S2-C水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1的溶液ClO-、23CO−、4NH+、K＋D氯气中O2、NH3、CO2、HClA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．

Al2(SO4)3溶液中，2AlO−与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．S2-、23SO−之间在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；C．水电离产生的c(H

+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，23CO−、ClO-与氢离子反应，NH⬚4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，现象是白烟，且NH3也能在常温下被Cl2氧化为N

2，故D错误；答案为B。【点睛】解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4−；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、3HCO−、NH⬚4+、Al3+；③强酸性溶液中肯

定不存在与H+反应的离子，如3HCO−、23CO−、S2-、CH3COO-、2AlO−等，本题中的隐含条件是原有溶液中已经存在的离子或溶液的酸、碱性对离子组的影响，难点是选项B，S2-和23SO−在酸性条件下可发生氧化还

原反应，但碱性条件下能共存。20.下列离子方程式书写正确的是A.将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：322HSFeFeS2H++++=++B.将过量2SO通入NaClO溶液中：223SOClOHOHClOHSO−−++=

+C.用石灰乳吸收尾气2Cl：2222ClCa(OH)CaClClOHO+−−+=+++D.向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：2332MgHCOOHMgCOHO+−−++=+【答案】C【解析】【详解】A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中发生氧化还原反应生成Fe2+

和S，离子反应为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；B．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为ClO-+H2O+SO2═SO24−+2H++Cl-，故B错误；C．石灰乳要保留化学式，离子方程式为2222ClCa(OH)CaClClOHO+−−+=+++

，故C正确；D．Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶，因此仅生成氢氧化镁沉淀，故离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D错误；答案选C。21.下列离子方程式书写正确的是A.与过量氢氧化钠溶

液反应的离子方程式：OH−+→2HO+B.向()42KAlSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至24SO−沉淀完全：322444Al2SO2Ba4OH2BaSOAl(OH)−+−+−++++=C.向饱和23NaCO溶液中通入足量2CO：23223COCOHO2HCO−

−++=D.3FeCl溶液中滴加NaHS溶液：3232Fe3HS3HOFe(OH)3HS+−++=+【答案】B【解析】【详解】A．与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH−+→22HO+，故A错误；B．向()4

2KAlSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至24SO−沉淀完全，()42KAlSO、2Ba(OH)反应比为1:2，反应的离子方程式为322444Al2SO2Ba4OH2BaSOAl(OH)−+−+−+++=+，故B正确；C．向饱和2

3NaCO溶液中通入足量2CO生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为+232232Na+COCOHO2NaHCO−++=，故C错误；D．3FeCl溶液中滴加NaHS溶液，Fe3+和HS-发生氧化还原反应，32+

+3FeHS2FeSH+−+=++，故D错误；选B。22.下列反应的离子方程式正确的是A.等浓度、等体积的2NaAlO溶液和HCl溶液混合：322AlO4HAl2HO−+++=+B.向血红色3Fe(SCN)溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：322FeFe3Fe+++=C.向氨的

氯化钠饱和溶液中通入足量232234CO:NaNHHOCONaHCONH+++++=+D.用石墨电极电解2CuCl溶液：22222Cu2Cl2HOCu(OH)HCl+−++++电解【答案】C【解析】【详解】A．等浓度、等体积的2NaAlO溶液和HCl溶液混合生成()3AlOH沉淀，故离

子方程式为223AlOHHOAl(OH)−+++=，A错误；B．3Fe(SCN)为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成2FeSCN+−、:232Fe(SCN)Fe3Fe6SCN+−+=+，B错误；C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量232234CO:

NaNHHOCONaHCONH+++++=+，C正确；D．用惰性石墨电极电解2CuCl溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为22Cu2ClCuCl+−++电解，D错误；答案选C。23.下列离子方程式书写正确的是A.向NaOH稀溶液中通入过量2CO气体：23NaOHCONaHCO

+−++=B.向4FeSO溶液中滴加稀硝酸：23324HNO3FeFe3NO2HO+−++++=++C.向23NaCO溶液中滴加澄清石灰水：2323COCa(OH)CaCO2OH−−+=+D.向4KMnO中加入浓盐酸：24222MnO10Cl16H2Mn5

Cl8HO−−++++=++【答案】D【解析】【详解】A．向NaOH稀溶液中通入过量2CO气体生成碳酸氢钠：23OHCO=HCO−−+，A错误；B．电荷不守恒，应该为23324HNO3Fe3FeNO2HO+−++++=+

+，B错误；C．澄清石灰水在写离子方程式时拆成离子形式，即22+33COCaCaCO−+=，C错误；D．高锰酸钾和浓盐酸反应：24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8HO−−++++=++，D正确。答案选D。24.下列过程中的化学反应对应的离

子方程式正确的是A.()3FeOH胶体的制备：()3323Fe3NHHOFeOH(++=胶体4)3NH++B.向大理石上滴加浓硝酸：2322CaCO2HCaCOHO+++=++C.向含有1mol明矾溶液中滴加()2BaOH溶液至沉淀的物质的量最大322424Al2SO2Ba4

OHAlO2BaSO+−+−−+++=+D.向含有21molFeBr的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为A1N时：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++【答案】B【解析】【详解】A．()3

FeOH胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为()3+23Fe3HOFeOH()3H+++胶体，A错误；B．向大理石上滴加浓硝酸发生的反应为碳酸钙与浓硝酸反应生成硝酸钙、二氧化

碳和水，反应的离子方程式为2322CaCO2HCaCOHO+++=++，B正确；C．向含有1mol明矾溶液中滴加()2BaOH溶液至沉淀的物质的量最大发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为()32

24432Al3SO3Ba6OH2AlOH3BaSO+−+−+++=+，C错误；D．向含有21molFeBr的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为A1N时，溶液中的亚铁离子恰好与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2322FeCl2Fe2Cl++−+=+，D错误

；故选B。25.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：3266FeKFe(CN)KFeFe(CN)−++++=B.一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反

应：32222HPOOHHPOHO−−+=+C.向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀：22ZnS(s)Cu(aq)CuS(s)Zn(aq)++++D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使24SO−沉淀完全：322

4342Al3SO3Ba6OH2Al(OH)3BaSO+−+−++++=【答案】D【解析】【详解】A．用铁氰化钾检验溶液中亚铁离子的反应为溶液中亚铁离子与铁氰酸根离子、钾离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为

3266FeKFe(CN)KFeFe(CN)−++++=，故A正确；B．一元弱酸次磷酸溶液足量的氢氧化钾溶液反应生成次磷酸钾和水，反应的离子方程式为32222HPOOHHPOHO−−+=+，故B正确；C．向硫化锌白色悬浊液中滴入硫酸铜溶液生成黑色硫化铜沉淀发生的反应为硫化锌与硫酸铜溶

液反应生成硫酸锌和硫化铜，反应的离子方程式为22ZnS(s)Cu(aq)CuS(s)Zn(aq)++++，故C正确；D．向明矾溶液中加入滴加氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀

和水，反应的离子方程式为322444Al2SO2Ba4OH[Al(OH)]2BaSO+−+−−+++=+，故D错误；故选D。二、非选择题(共两道题，共25分)26.填空（1）①基态+Li的电子云轮廓图的形状为______。②基态P

原子的价层电子轨道表示式为______，P原子核外电子有______种空间运动状态（2）某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为-6PF。①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为

______杂化。③根据VSEPR模型，-6PF的中心原子上的价层电子对数为______，离子空间结构为______。【答案】（1）①.球形②.③.9（2）①.F、N、P②.2sp③.6④.正八面体形【解析】【小问1详解】①基态Li+核外

电子排布式为1s2，其1s电子云轮廓图的形状为球形；②基态P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，价层电子排布式为3s23p3，价层电子轨道表示式为，P原子的核外共有9个原子轨道排了电子，故P原子核外电子有9种空间运动状态；【小问2详解】①非金属性：F＞N＞P，

则电负性：F＞N＞P；②该阳离子中，带“*”的C原子形成3个σ键且无孤电子对，为sp2杂化；③-6PF的中心原子P上的价层电子对数为6+5+1-612=6，不含有孤电子对，离子空间结构为正八面体形。27.填空（1）3-6FeF与许多金属离子或+

4NH形成的化合物有广泛的用途。3-6FeF与+4NH形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料①Fe价电子排布式：______。②化合物()463NHFeF中的化学键类型有______(填字母)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．金属键e．配位键（2）2Li

S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为()-10apm1pm=10cm。①晶胞中的“O”代表______(填“+Li”或“2-S”)。②距离+Li最近的2-S有______个

。③已知2LiS的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为AN。该晶体的密度为______3g/cm。【答案】（1）①.623d4s②.abe（2）①.+Li②.4③.()3-10A4MNa10【解析】【小问1详解】①Fe元素为26号元素，其

基态Fe原子的价电子排布式为623d4s；②化合物()463NHFeF中+4NH与[FeF6]3-存在离子键，+4NH内存在N—H极性共价键和配位键，故化合物()463NHFeF中的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键，答案为abe；【小问2详解】①晶胞中8个“O”位于体内，黑

球位于顶点和面心，个数为118682+，“O”：黑球=8：4=2：1，根据化学式Li2S可知，“O”为Li+，黑球为S2-；②由图可知，Li+连接4个S2-，即距离Li+最近的S2-有4个；③由图可知，一个

晶胞含有4个Li2S，晶胞质量为A4MgN，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，晶体密度mρ=V=()303A-1a104MgNcm=()3-10A4MNa103g/cm。