【文档说明】四川省自贡市旭川中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，809.020 KB，由小赞的店铺上传

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四川省自贡市旭川中学高2025届高三上入学适应性考试化学一、选择题(共25道，每道3分，共75分)1.下列说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中

和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质2.下列各组物质分类正确的是选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳D二氧化碳苛性钾食盐石灰石A.AB.BC.CD.D3.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列

属于人体内常见电解质的是A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖4.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化

学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分①、②、③、④表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是.A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B.复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D.分解反应、复分解反应、置换反应

、置换反应6.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36

~55nm的磁流体。下列说法中正确的是A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应7.下列离子方程式中，正确的是A.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+

Cu2+=Cu(OH)2↓C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓8.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属

于食品抗氧化剂的是A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精（谷氨酸钠）C.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿肠中的少量亚硝酸钠9.下列有关食品添加剂的说法正确的是A.食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂B.亚硝

酸钠是一种防腐剂和护色剂，为增强其防腐效果，可在肉制品加入大量的亚硝酸钠C.苏打是一种膨松剂，可用于制作面包D.谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味10.某溶液中含有较大量的Cl-、23CO−、OH-三种阴离子，

如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③．C.①②③②④D.④②

③②①11.某l00mL溶液可能含有Na+、NH+4、Fe3+、CO2-3、SO2-4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）。A.原溶液一定存在CO2-3和SO2-4，一定不

存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C.原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D.若原溶液中不存在Cl－，则c(Na+)＝0.1mol·L－112.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试

剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.AB.BC.CD.D13.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、3Al+、Cl−、32NH

HO不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHHO=AlO4NH2HO+−++++BH+、K+、223SO−、24SO−不能大量共存，因发生反应：223222HSOSO=SOH+−+++CNa+、3Fe+、24SO−

、22HO能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl−、4MnO−能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D14.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在10.1Lmol−氨水中：2233AgCuNOSO++−−、、、B

.在10.1Lmol−氯化钠溶液中：323IFeBaHCO+−+−、、、C.10.1Lmol−醋酸溶液中：244HSONHBr−+−+、、、D.在10.1Lmol−硝酸银溶液中：23KClNaCO+−+−、、、15.下列实验操作、解释或结论均正确的是选项实验目的操作结论或解

释A检验Cl−、I−混取待测液少许，加入过量的液体分层，加入硝酸在合溶液中Cl−()33FeNO溶液，再加4CCl振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的3AgNO溶液酸化的3AgNO，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含Cl−B检验某溶液中有无23CO−取待测液少许

，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则含23CO−C检验溶液中的2Fe+取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液溶液变红色，则含2Fe+D检验食盐中是否含3KIO取少量食盐溶于水，加

少量淀粉溶液变蓝色，则含3KIOA.AB.BC.CD.D16.一定条件下，酸性4KMnO溶液与224HCO发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A.Mn(Ⅲ)不能氧化224HCOB.

随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为：22424222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−++++=++17.常温下，下列各组离子在指定溶

液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl-B.+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、2-3CO、-3NO的C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：

K＋、+4NH、-4MnO、2-4SOD.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、+4NH、2-4SO、-3HCO18.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H+、4NH+、24SO−、Br−可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、3NO

−、Na+可以大量共存C.向该溶液中滴入少量4FeSO溶液，反应的离子方程式为：2322FeClO2HCl2FeHO+−+−+++=++D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol2Cl，转移电子约236.0210个19.下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是选项环境要求离子或分

子AAl2(SO4)3溶液中K＋、2AlO−、Cl-、3NO−B滴加石蕊溶液显蓝色溶液中Na＋、K＋、23SO−、S2-C水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1的溶液ClO-、23CO−、4NH+、K＋D氯气中O2、NH3、CO2、HClA.A

B.BC.CD.D20.下列离子方程式书写正确的是A.将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：322HSFeFeS2H++++=++B.将过量2SO通入NaClO溶液中：223SOClOHOHClOHSO−−++=+C.用

石灰乳吸收尾气2Cl：2222ClCa(OH)CaClClOHO+−−+=+++D.向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：2332MgHCOOHMgCOHO+−−++=+21.下列离子方程式书写正确的是A.与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：OH−+→2HO+B.向()42KAlSO溶

液中滴加2Ba(OH)溶液至24SO−沉淀完全：322444Al2SO2Ba4OH2BaSOAl(OH)−+−+−++++=为的C.向饱和23NaCO溶液中通入足量2CO：23223COCOHO2HCO−−++=D.3FeCl溶

液中滴加NaHS溶液：3232Fe3HS3HOFe(OH)3HS+−++=+22.下列反应的离子方程式正确的是A.等浓度、等体积的2NaAlO溶液和HCl溶液混合：322AlO4HAl2HO−+++=+B.向血红色3Fe(SCN)溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：322FeFe3Fe+

++=C.向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量232234CO:NaNHHOCONaHCONH+++++=+D.用石墨电极电解2CuCl溶液：22222Cu2Cl2HOCu(OH)HCl+−++++电解23.下列离子方程式书写正确的是A.向NaOH稀溶液中通入过量2CO气体：2

3NaOHCONaHCO+−++=B.向4FeSO溶液中滴加稀硝酸：23324HNO3FeFe3NO2HO+−++++=++C.向23NaCO溶液中滴加澄清石灰水：2323COCa(OH)CaCO2OH−−+=+D

.向4KMnO中加入浓盐酸：24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8HO−−++++=++24.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A.()3FeOH胶体的制备：()3323Fe3NHHOFeO

H(++=胶体4)3NH++B.向大理石上滴加浓硝酸：2322CaCO2HCaCOHO+++=++C.向含有1mol明矾溶液中滴加()2BaOH溶液至沉淀的物质的量最大322424Al2SO2Ba4OHAlO2BaSO+−+−−+++=+D

.向含有21molFeBr的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为A1N时：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++25.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：3266FeK

Fe(CN)KFeFe(CN)−++++=B.一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反应：32222HPOOHHPOHO−−+=+C.向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀：22ZnS(s)Cu(aq)CuS(s

)Zn(aq)++++D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使24SO−沉淀完全：3224342Al3SO3Ba6OH2Al(OH)3BaSO+−+−++++=二、非选择题(共两道题，共25

分)26.填空（1）①基态+Li的电子云轮廓图的形状为______。②基态P原子的价层电子轨道表示式为______，P原子核外电子有______种空间运动状态（2）某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子

为-6PF。①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为______杂化。③根据VSEPR模型，-6PF的中心原子上的价层电子对数为______，离子空间结构为______。27.填空（1）3-6F

eF与许多金属离子或+4NH形成的化合物有广泛的用途。3-6FeF与+4NH形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料①Fe价电子排布式：______。②化合物()463NHFeF中的化学键类型有______(填字母)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价

键d．金属键e．配位键（2）2LiS因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为()-10apm1pm=10cm。①晶胞中的“O”代表______(填“+Li”或“2-S”)。②距离+

Li最近的2-S有______个。③已知2LiS的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为AN。该晶体的密度为______3g/cm。