【文档说明】山东省烟台市招远第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题.docx，共(11)页，1.175 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度第二学期期中高一化学(等级考)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，

共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.关于S6和S8分子，下列说法正确的是A.S6和S8互为同位素B.S6和S8分别与铁粉反应，所得产物相同C.S6和S8分子的性质相同D.S6和S8分别与过量的氧

气反应均生成SO32.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是A.△H1=△H2+△H3B.2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3＜0C.由途径I生成HCl的△H大于生成HBr的△HD.Cl－Cl键、Br－Br键、I－I键键能依次减小，所以途径

II吸收的热量依次减少3.如图是以Cu和Zn为电极的两种原电池，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述正确的是A.(a)和(b)均为Zn作负极反应物和负极材料，Cu作正极反应物和正极材料B.(a)和(b)

相比，(a)的能量利用率更高，电流更稳定C.(a)中Cu2+移向Cu电极，SO24−移向Zn电极D.(b)中Zn片质量减少6.5g时，理论上电路中转移0.1NA个电子4.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最

高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述错误的是A.离子半径的大小顺序：d＞e＞fB.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物C.d与e组成的化合物可能含有共价键D.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定能发生反应5.25℃、101kPa下、煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料

的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式书写正确的是A.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=286kJ•mol-1B.C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-396kJ•

mol-1C.CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ•mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ•mol-16.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到

实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中-I的2ClD.用装置丁萃取浸泡液中的2I7.下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是A.某原子M层上电子是L层的4倍B.第三、第四周期同主族原子序数均相差8C.第

四周期第ⅡA与ⅢA元素的原子序数相差11D.除0族元素外，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价8.下列说法正确的是A.加热条件下进行的反应一定是吸热反应B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在

光照和点燃条件下△H不同C.水溶液能导电的化合物一定是离子化合物D.Na2O2和Na2O中均含有离子键，且阴、阳离子的个数比相同9.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价

之和为零Z最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数Q同周期元素中原子半径最小下列说法错误的是的的A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成分子中只含共价键C.Y、Z、Q最高价氧化物对

应水化物的酸性依次增强D.第四周期且与Q同主族元素的原子序数相差1810.根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放

热反应B.2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量C.2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量D.由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或

两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知：由最稳定单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△H(kJ•mol-1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的△H如图所示，下列有关判断正确的是A.相同状况

下，NH3比N2H4稳定B.H2O(l)△H＞-241.8kJ•mol-1C.标准状况下，1molN2H4(l)完全燃烧放出的热量为534.2kJ•mol-1D.2molNH3(g)的键能大于1molN2(g)与3molH2(g)的键

能之和的的的12.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.Y与W、X、Z均能形成至少两种

化合物C.最简单氢化物的沸点：Y＞XD.1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol13.已知：()()()12222HOl2HgOgΔ+571.6kJmolLH−=+=。以太阳能为热源分解34FeO，经热化学铁氧化合物循环分解水制2H的过程如图所示：过程Ⅰ：()(

)()13422FeOs6FeOsOgΔ313.2kJmolH−=+=+过程Ⅱ：……下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中每消耗34232gFeO，转移2mol电子B.过程Ⅱ中反应的热化学方程式为()()()()122343FeOsHOlHgFe

OsΔ129.2kJmolH−+=+=+C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制2H具有成本低、产物易分离等优点14.某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.a电极为电池负极B.电池工作时H+

透过质子交换膜从左向右移动C.b电极的电极反应：NO—3e—+2H2O=4H++NO3−D.当外电路中通过0.2mol电子时，a电极消耗O2的体积1.12L15.“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2

SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为A.+533B.+686C.+838D.+1143三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实

验过程：I.打开K1，关闭K2，K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.关闭K1，打开K2、K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。III.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.…回答下列问题：（1）装置A中m

的作用_____，A中产生黄绿色气体的离子方程式是_____。（2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____，用离子方程式解释过程II中溶液变为黄色的原因_____。（3）过程IV的目的是验证溴的氧

化性强于碘，简述其操作过程_____。（4）过程III的实验目的是_____。（5）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_____。17.化学反应过程伴随有热量的变化。（1）下列反应中属于吸热反应的有_____。①金属与酸反应②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧

石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④碳酸氢钠与柠檬酸反应⑤食物因氧化而腐败（2）一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为

_____。②硫化氢气体发生分解反应的热化学方程式为_____。（3）利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：化学键H－HC=CC－CC－HE(kJ•mol-1)436a348413已知：甲烷的结构为，乙烯

的结构为。①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H=+167kJ/mol，则a=_____。②已知5C2H4(g)+12MnO4−(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)△H=—mkJ/mol，当放出的热量为nkJ

时，该反应转移的电子数为______(用含m、n的代数式表示)。（4）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如表所示：CO2的量NaOH的量放出的热量22.0g750mL1.0mol•L-1xkJ1.

0mol2.0L1.0mol•L-1ykJ已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，写出该条件下，CO2(g)与NaOH(aq)反应生成NaHCO3(aq)的热化学方程式_____。18.应用电化学原理，回答问题。（1）现有甲、乙、丙三个电化学装置。①甲中电流计指针偏移时，盐桥(

装有含琼胶的KCl饱和溶液)中Cl-移动的方向是_____(填左或右)。②乙中正极反应式为_____；若将H2换成CH4，则负极反应式为_____。③丙中正极的电极反应式为_____。（2）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下面丁图连接装置并加入药品(盐桥

中的物质不参与反应)，进行实验：i.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。ii.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。综合实验i、ii的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_____

。（3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如戊图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X为_____极，Y极生成1molCl2时有_____molLi+移向_____(填“X”或“Y”)极

。19.有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大，用化学用语或文字回答下列问题。（1）A元素在周期表中的位置_____，画出B的原子结

构示意图_____。（2）A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序_____(用离子符号填写)。（3）G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型_____，写出该化合物的电子式_____。（4）下列事实能说明A元素的非

金属性比F元素的非金属性强的是____。a.A单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__

___。20.磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：E1=E2-274.4=E3-495.2=E4-626=E5-1703.6=E6-1774。回答下列问题：（1）依据图示写出各反应的焓变：6Cl2(g)

+P4(s，白磷)=4PCl3(g)△H1=_____；5Cl2(g)+2P(s，红磷)=2PCl5(g)△H2=_____；Cl2(g)+PCl3(l)=PCl5(s)△H3=_____。（2）已知常温常压下①P4(s，白磷)+

5O2(g)=2P2O5(s)△H4②4P(s，红磷)+5O2(g)=2P2O5(s)△H5则△H4_____△H5(填“＞”、“=”或“＜”)。（3）黑磷是磷的另一种同素异形体，已知P4(s，白磷)=4P(s，黑磷)△

H=-157.2kJ•mol-1，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为______(填名称)。（4）将1.24g红磷在0.08molCl2中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和Cl2均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为_____kJ。获得更多资源请扫码加入享学

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