【文档说明】黑龙江省安达市重点高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(11)页，421.000 KB，由小赞的店铺上传

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安达市重点高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题1.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是()A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光

能直接转化为电能C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D.浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品2.下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为8的氧原子：87OB．HC

l的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3.下列有关物质分类的说法正确的是()A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物

D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质4.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是()A．空

气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,4NH+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2

.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA6.取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀

释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－17.在无土栽培时,需用0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·

L-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量分别为()A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0

.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol8.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.定容时俯视刻度线C.有少量NaOH残

留在烧杯中D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法9.下列电离方程式正确的是()A.++2-33NaHCONa+H+COB.+2-233HSO2H+SOC.()2+2BaOHBa+2OH－D.+AgClAg+Cl－10.在室温下,下列离子组在指定溶液中一定

能大量共存的是()A.使石蕊变蓝的溶液:2+-+KNaAlOOH－、、、B.加入铝粉产生气体的溶液:2+2+-3CuMgHCOCl－、、、C.使甲基橙变红的溶液:+2+2--43KFeSONO、、、D.含有13+1molLAl－的溶

液:+3+--33HFeNOHCO、、、11.下列离子方程式正确的是()A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:2+3323Fe+4HNO3FeNO3HO+−++++B.向2NaAlO溶液中通入过量2CO制3Al(OH):()23322+

CO+2HOAlOAlOHHCO−−+C.向()33FeNO溶液中加入过量的HI溶液:3222NO8H6I3I2NO4HO−+−++++D.在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成()242234NaFeO:3ClO2FeOH2FeO3ClHO4H−−+−++++12

.有7瓶氯化物溶液,阳离子分别是2+3+3+2+2+++4CuFeAlMgFeNHNa、、、、、、,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是()A.4KMnO溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.32NHHO溶液13.下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是()A.2-2-3

4SOSO→B.2+CuCu→C.HClO→HClD.2SiOSi→14.某种飞船以24NH和24NO为动力源，反应方程式为2424222NHNO3N4HO＋＋，反应温度高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．24NH是氧化剂B．24NO是还原剂C．2N既是氧化产物又是还原产

物D．每生成3mol2N转移电子的数目为16AN15.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl216

.下述实验设计能够达到目的的是()A.B.C.D.17.VmL243FeSO()溶液中含2-4gSOa,取出溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是()A.1125molL72aV－B.1125mo

lL36aV－C.1125molL18aV－D.1125molL24aV－18.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的

物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB.反应中转移电子的物质的量是0.18molC.在酸性条件下ClO-和ClO3可生成Cl2D.

一定有3.136L氯气参与反应二、填空题19.现有以下物质:①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2石墨（1）以上物质中能导电的是__________________

____________。（2）以上物质中属于电解质的是_________,属于非电解质的是___________。（3）以上物质中属于弱电解质的是__________,属于强电解质的是_______。20.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有

2332433HNHKBaAlFeINOCO+++++−−+−、、、、、、、、2--42SOAlO、中的若干种。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量4CCl和数滴新制氯水，振荡，4

CCl层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液从酸性变为中性b．溶液逐渐产生沉淀c．沉淀完全溶解d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液，加入23NaCO溶液

，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）由①可以排除的存在。（2）由②可以证明的存在；同时排除的存在。（3）由③可以证明的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c；d。（4）由④可以排除的存在，同时证明的存在。2

1.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NONO2N2①反应Ⅰ为NO＋O3NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是____mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(N

H2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。(3)吸收SO2和NO，获得Na

2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是-3NO和-2NO，请写出生成等物质的量的-3NO和-2NO时的离子方程式：____。(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中-2NO的浓度为a

g·L－1，要使1m3该溶液中的-2NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。22.[化学—选修3：物质结构与性质]卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化

趋势,正确的是。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,上图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。（3）BCl3中心原子的杂化方式为；第一电离能介于B

、N之间的第二周期元素有种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是。23.酚醛树脂是应用广泛的高分子材料,可用酚类与反应①醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成,类似的合成过程如:反应①反应②1.化合物Ⅰ的分子式_

_________.2.苯酚与浓溴水反应的化学方程式为__________.3.化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应,生成有机物Ⅲ,该反应化学方程式为__________;写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3

反应的化学方程式__________.4.有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有__________(填字母)A.都属于芳香烃B.含有官能团种类相同,性质也完全相同C.二者互为同系物D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应.5.

符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有__________种,写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式__________①遇FeCl3溶液发生显色反应②可以发生银镜反应③可以发生水解反应安达市重点高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学参考答案1.答案：A2.答案：C3

.答案：C4.答案：A解析：雾是空气中的小液滴，是一种胶体，分散质粒子直径在1～100nm之间，是产生题中美景的本质原因，故A项正确；雾为胶体，光不是，但雾为胶体不是产生美景的本质原因，故B、C项都错误；胶体可发生丁达尔效应，但也不是产生美景的本质原因，故D项错误。5

.答案：D解析：4NH+是弱碱阳离子，发生水解：4NH++H2ONH3•H2O+H+，因此4NH+数量小于0.1NA，故A错误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为0.2NA，故B错误；标

准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；H2+I22HI，反应前后化学计量数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。6.答案：B解析：100mL0.3

mol•L-1和300mL0.25mol•L-1的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，加水稀释至500mL，则该混合溶液中硫酸的物质

的量浓度为：0.105mol0.5L=0.21mol/L；则c(H+)=2c(H2SO4)=0.42mol/L;故选B7.答案：D8.答案：B9.答案：C10.答案：A11.答案：D解析：A．磁性氧化铁为34FeO，

溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：334323FeONO28H9Fe14HONO−++++=++，故A错误；B．向2NaAlO溶液中通入过量2CO制3Al(OH)同时生成碳酸氢钠，离子方程式为：

22233COAlO2HOAl(OH)HCO−−++=+，故B错误；C．()33FeNO溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，同时铁离子也会氧化碘离子，正确的离子方

程式为：3232210I3NOFe12H5I3NOFe6HO−−++++++=+++，故C错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与3Cr(OH)反应生成24NaCrO，ClO−将3Cr(OH)氧化成24CrO−，

自身被还原成C1−，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为23423ClO2Cr(OH)4OH2CrO3C15HO−−−++=++，故D正确；综上所述答案为D。12.答案：C13.答案：D14.答案：C15.答案

：C解析：在浓硫酸、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,产物用饱和Na2CO3,溶液吸收,由于乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液,吸收液中出现分层现象,最后用分液漏斗进行分液,A错误。NO易与空气中的

O2反应生成NO2,故不能用向上排空气法收集NO,应用排水法收集,B错误。FeCl3易发生水解反应,故配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释,以抑制Fe3+的水解,C正确。Cl2和HCl混合气体通过饱和

食盐水可以除去其中的HCl,但同时气体中混入水蒸气,欲得到纯净的Cl2,应将混合气体先通过饱和食盐水,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶,D错误。16.答案：A解析：A项,气体易溶于水,会导致装置中气体压强减小,水进入干燥管,干燥管容积大.使水

不能再进入前边的制取气体的装置,从而可以防止倒吸现象的发生,正确;B项,酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点,该实验无指示剂,错误;C项,NO2可与水反应,不能用排水法收集NO2气体,错误;D项,AlCl3是强酸弱碱

盐,若直接加热制备无水AlCI3，水解产生的HCl挥发,不能制得无水AICl3,错误。17.答案：A18.答案：B解析：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知()nClO−=0.08mol，()3nClO−=0.02mol，根据得失电子守恒

可知生成的氯离子n（Cl－）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为0.18mol，根据物料守恒可知()()()()3nKnClnClOnClO+−−−=++=0.18mol+0.08mol+0.

02mol=0.28mol。通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A错误；根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18mol，故B正确；因ClO−中Cl元素的化合价是+1价，3ClO−中Cl元素的化合价是+5价，

而2Cl中Cl元素的化合价是0价，所以ClO−和3ClO−中Cl元素的化合价都比2Cl中Cl元素的化合价高，故ClO−和3ClO−不可能生成2Cl，所以C错误；D、因()()()3nClnClOnClO−−−++=0.18mol+0

.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，故D错误。19.答案：(1)②④⑥(2)①③④⑧⑤⑦⑩(3)⑧①③④20.答案：（1）2--32COAlO、；（2）I﹣；33FeNO−+、；

（3）3+4AlNH+、；322AlOH+OHAlO+2HO−﹣（）或34Al(OH)OHAl(OH)−−+；32NHHO32NHHO+；（4）2-4SO；2+Ba21.答案：（1）14∶3（2）3∶1（3）2NO＋3H2O＋4Ce4＋-3NO＋-2NO＋6H＋＋4Ce

3＋（4）243a22.答案：(1)a(2)2BN(3)sp23(4)X23.答案：1.C7H8O22.3.4.D;5.13,