【文档说明】安徽省部分省示范高中20212022学年高二上学期期末联考 化学试题含答案.docx，共(12)页，693.233 KB，由小赞的店铺上传

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2021～2022学年度第一学期高二期末联考化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名，座位号。2.答第Ⅰ卷时，每小题

选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答．．．．．．．．．．

．．．．．．．．．．．．．．题无效．．．。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1.《天工开

物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是A.该染色过程伴随化学变化B.记载中颜色的变化说明发生了化学平衡的移动C.麻蒿灰中含有碳酸钾，水溶液显碱性D.植物染料色素(栌木中的黄

木素)难溶于水【答案】D2.我国提出到2060年实现“碳中和”的目标，下列化石能源处理技术对实现“碳中和”没有帮助的是A.燃煤中添加石灰石，以消除2SO对环境污染B.燃煤的液化气化技术能够提高燃煤利用率C.减少化石燃料燃烧，制造氢能汽车D.开发风能发电机，减少燃煤发电

【答案】A3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.天然气在空气中燃烧的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.铁粉与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B4.下列应用与盐类的水解无关的是A.用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污B.明矾净水C.工业上向4F

eSO溶液中加入NaOH制备2Fe(OH)D.利用3AlCl与3NaHCO制备泡沫灭火剂【答案】C5.据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是

A.方法1叫外加电流的保护法B.方法2叫牺牲阳极的保护法C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜D.方法2中舰体连接电源的负极【答案】D6.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是A.酸性溶液中：+Na、+K、-4MnO、-IB.酸性溶液中：+K、+4NH、-Cl、-3HCOC.碱

性溶液中：+Na、+K、2-3CO、-ClD.中性溶液中：+K、2-4SO、2+Ba、+Na【答案】C7.常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是A.11B.12C.2D.3【答案】A8.某温度下，反应22

H(g)+X(g)2HX(g)的平衡常数为3110，则相同温度下，反应222HX(g)H(g)+X(g)的平衡常数为A.3110−B.6110C.3110−D.6110−【答案】C9.根据下图判断，有关

反应的叙述错误的是A.反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小B.t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大C.反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D.反应在t1之后，正反应

速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态【答案】C10.在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)ƒ，下列叙述不能判断是否达到平衡的是A.c(C):c(D)=1:2B.D的浓度不再变化C.容器内气体总的物质的量不再变化D.容器内压强不再变化【答案】A

11.下列反应体系中，不属于可逆反应的是A.乙醇与乙酸的酯化反应B.NH3与H2O反应C.工业合成氨D.电池的充电与放电【答案】D12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸HClOHFCH3COOHHNO2电离常数83.010−46.810−51.61

0−46.410−下列说法错误的是A.酸性：3HFCHCOOHHClOB.反应222HFCa(ClO)2HClOCaF=++可以发生C.相同物质的量浓度的HClO、HF、CH3COOH三种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液>C

H3COOH溶液>HF溶液D.ClO−与H+的结合能力比F−与H+的结合能力弱【答案】D13.根据反应32Fe+2FeCl=3FeCl设计的双液原电池如图所示，电极Ⅰ的材料为Fe，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法

中错误的是A.随着反应的进行，盐桥的导电性逐渐下降，需要定期更换B.电子由电极Ⅰ经导线流向电极Ⅱ，然后经电解质溶液回到电极ⅠC.盐桥中阳离子向B烧杯中移动D.该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，能量转化效率更高【答案】B14.以2TiO为催化剂的光热化学循环分解2CO反应为温室气

体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示，下列说法正确的是A.该反应①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用2TiO作催化剂可降低反应热D.催化过程中钛的价态没有变化【答案】B15.下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是ABCD铁件

上镀铜蒸发2MgCl溶液制备2MgCl晶体探究铁的吸氧腐蚀测定22HO溶液生成2O的反应速率A.AB.BC.CD.D【答案】C16.常温下，下列有关氨水的叙述正确的是A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B.向滴有酚

酞溶液的氨水中，加入稀盐酸恰好无色，则此时溶液的pH=7C.向10mL0.1mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH，在滴加过程中，()()-33cCHCOOcCHCOOH将减小D.向10mLpH=11的

氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7【答案】C17.常温下，向-1310mL0.1molLCHCOOH溶液中逐滴滴入-10.1molL的某碱ROH溶液，滴加过程中溶液pH及导电性变化如下图所示。下列分析错误的是A.b点溶液的pH=7，说明ROH为强碱B.b

点导电能力最强，此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在()()+-3cR>cCHCOOD.a~c任意点溶液均存在()()+--14wcHcOH=K=1.010【答案】A18.反应2222NO(g)+2H(g)=N(g)

+2HO(g)中，每生成27gN，放出166kJ的热量，该反应的速率方程为()mn2v=kc(NO)cH(k，m，n待测)，其反应包含下列两步：①22222NO+H=N+HO(慢)；②2222=HO+H2HO(快)，T℃时测得有

关实验数据如下：序号()-1c(NO)/molL()()-12cH/molL速率/(-1-1molLmin)Ⅰ0.00600.001041.810−Ⅱ0.00600.002043.610−Ⅲ0.00100

.006053.010−Ⅳ0.00200.006041.210−下列说法错误的是A.22HO是该反应的中间产物B.该反应的快慢主要取决于步骤①C.m=2,n=2D.该反应的热化学方程式为-12222NO(g)+2H(g)=N(g)+2HO(g)ΔH

=-664kJmol【答案】C第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(共4小题，46分)19.某同学探究外界条件对22HO分解速率的影响实验所用试剂：-1220.4molLHO溶液、蒸馏水、2MnO粉末、23FeO粉。实验序号22HO溶液温度催化剂收集2112mLO所需时间(

s)浓度(-1molL)V(mL)10.420室温无几乎无气体产生20.42050℃水浴无29630.420室温0.5gX4540.420室温20.5gMnO10050.2m室温0.5gX45（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对22HO分解

速率的影响。（2）表中X处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用-12210m

L0.4molLHO溶液，还应添加的试剂及用量分别为___________。（4）控制其他条件相同，铜粉用-1220.4molLHO溶液和-1243.0molLHSO溶液处理。①请写出反应的离子方程式：________

___。②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：温度(℃)20304050607080铜的平均溶解速率(-3-1-110molLmin)7.348.019.257.987.246.735.76当

温度高于40℃时，铜粉的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。【答案】（1）温度（2）①.23FeO粉末②.其他条件相同时，不同催化剂对22HO分解速率影响不同（3）10mL蒸馏水（4）①.+2+222C

u+HO+2H=Cu+2HO②.温度高于40℃时，有较多22HO分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低20.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得2Cl和NaOH溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）A

池总反应的离子反应方程式为___________。燃料电池B中正极上发生的电极反应式为___________。（2）装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生1molY时，通过离子交换膜的+Na有___________mo

l。（3）装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%___________b%(填“＞”、“=”或“＜”)。【答案】（1）①.--222电解2Cl+2HO2OH+H↑+Cl↑②.--22O+2HO+4e

=4OH（2）2（3）＜21.铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题：Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。（1）FeCl3净水的原理是___________(用离子方程式表示)。（2）配制FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直

接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因___________。Ⅱ．2CuCl常用作电镀添加剂、催化剂等。（3）①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的

Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为-10.1molL时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH值a=___________(已知lg2=0.3)。化学式Ksp开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值Fe(OH)2174.010−6.3aFe(OH)3392.7

910−1.52.8Cu(OH)2201.610−4.66.6②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，写出一种即可

)调控溶液pH值，使___________<pH<___________，将FeCl3转化为3Fe(OH)除去。③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是___________(已知：-18spK(FeS)=6.310；-36apK(CuS)=6.

310；-52spK(HgS)=1.610)。a．HgSb．4NHHSc．FeS【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2）3+-332Fe+3HCO=Fe(OH)+3CO（3）①.8.3②.H2O2或Cl2③.CuO或C

uCO3或Cu2(OH)2CO3④.2.8⑤.4.6⑥.c22.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。（1）室温下，测得0.1mol/LH2C2O4，溶液的pH=1.3，写出草酸的第一步电离方程式：________

___。（2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：①草酸溶液中滴加KOH溶液pH=2.5至pH=6时发生的主要反应的离子方程式是___________。②-1240.1molLK

HCO溶液中，下列粒子浓度关系错误的是___________(填序号)。a．()()()()+-2-2424224cK>cHCO>cCO>cHCOb．()()()()()++-2--2424cK+cH=cHCO+cCO+cOHc．()()()()+-2-2

424224cK=cHCO+cCO+cHCO（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为2++2242242Fe+HCO+xHOFeCOxHO+2H。①添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动的角度

解释原因：___________。②利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，

消耗0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+。酸性KMnO4溶液应盛放在___________(填“酸式”、“碱式”)滴定管。

测得x=___________(FeC2O4的摩尔质量是144g/mol)。【答案】（1）+-22424HCOH+HCO（2）①.--2-24242HCO+OH=CO+HO②.b（3）①.氨水中的-OH与+H反应降低()+cH，使2++2242242Fe+HCO+xHOFeCOxH

O+2H平衡向正反应方向移动，产生更多的242FeCOxHO②.酸式③.2获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com