【文档说明】湖北省武汉市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期9月考试化学试卷 Word版含答案.docx，共(8)页，844.207 KB，由小赞的店铺上传

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武汉经开区一中高一年级九月月考化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．朱自清先

生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里．．．．．．月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影．．．．．．．月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．光是一种胶体B．雾是一种胶体C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为9710m10m−−

D．发生丁达尔效应2．下列关于分散系的说法中，错误的是（）A．分散系的稳定性：溶液>浊液B．分散质粒子的大小：溶液胶体浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．3Fe(OH)胶体的分散质能透过滤纸3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（

）A．2322CO2HCOHO−++=+B．AgClAgCl++=C．22FeCuFeCu++++=+D．332342CHCOOHNHHOCHCOONHHO−++=++4．下列说法正确的是（）A．

盐酸既有氧化性，又有还原性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．含金属元素的离子一定是阳离子D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质5．滴有酚酞的2Ba(OH)溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法错误的是（）序号装置X溶液现

象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化II24NaSO溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化III24HSO溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应：2HOHHO+−+=B．实验II中溶

液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH−C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：2Ba2OH2H+−++++2442SOBaSO2HO−=+D．将实验II中24NaSO溶液换成4CuSO溶液，现象与

原实验II中的现象相同6．下列对图示的解释错误的是（）ABCD向2Ba(OH)溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化NaCl的形成用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路NaCl溶于水a时刻2Ba(OH)溶液与稀硫酸恰好完全中和利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体NaC

lNaCl+−+通电A．AB．BC．CD．D7．一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是（）A．该流程中可循环利用的物质有3CaCOB．该流程不涉及氧化还原反应C．生石灰和熟石灰都能溶

于稀盐酸，均属于碱性氧化物D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应8．向23NaCO溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：（）则甲、乙、丙中的溶质可能是（）A．2242BaClHSOMgCl、、B．233CaClHNO

AgNO、、C．23CaClHNONaCl、、D．22424BaClHSONaSO、、9．用下列方程式均可制得氧气：（注：2BaO中O显1−价，HgO中Hg显2+价）①232MnO2KClO2KCl3O++②22222BaO2HO2Ba(OH)O+=+③22HgO2HgO+④42

4222KMnOKMnOMnOO++若要制得相同分子数的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：2：1：4B．1:1:1:1C．2:1:2:2D．1:2:1:110．今有下列三个氧化还原反应：①32

22FeCl2KI2FeCl2KClI+=++；②2232FeClCl2FeCl+=；③42222KMnO16HCl2KCl2MnCl8HOSCl+=+++。某溶液中含有2IFe−+、和Cl−，欲加入以下试剂只除去其中的I−，其中最合适的是（）

A．2ClB．4KMnOC．3FeClD．HCl11．通过2CO捕获和转化技术可实现2CO资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．过程I属于氧化还原反应B．过程II中的反应为342CaCOCHCaO

2CO2H+=++C．捕获和转化2CO的过程中，CaO可以循环利用D．2CO的捕获和转化有助于减弱温室效应12．2NaSx在碱性溶液中可被NaClO氧化为24NaSO，而NaClO被还原为NaCl，若反应中2NaSx与NaCl

O的个数比为1:16，则x的值为（）A．6B．5C．4D．313．在两份相同的24HSO溶液中，分别滴入含等个数2BaNa++、的2Ba(OH)NaOH、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析错

误的是（）A．①代表滴加2Ba(OH)溶液的变化曲线B．ac、两点，溶液中均大量存在H+和24SO−C．b、d两点对应的溶液均显中性D．e点，两溶液中含有相同量的OH−14．已知反应：①322224SO2Fe2HOSO2FeW−++++=++；②2233272CrOFeHCrFeHOa

b−++++++++→（未配平）下列有关说法正确的是（）A．方程式①中W为4OH−B．还原性强弱：22SOFe+C．6a=，7b=D．反应23223242CrO3SO2H2Cr3SOHO−++−++=++不能发

生15．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。方案甲：方案乙：下列说法正确的是（）A．上述两方案中发生了氧化还原反应B．X可以是23NaCOC．④的离子方程式是2322CO2HCOHO−++=+D．若每一步均完全转化，则

方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少二、非选择题：本题共4题，共55分。16．（13分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题

：（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。图中所示所属的分类方法为______。（2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在______。药品柜甲柜乙柜丙

柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜（3）按如图所示操作，充分反应后：①I中铁丝上观察到的现是______。②写出II中发生反应的离子方程是______。③结合I、II实验现象可知22FeCuAg+++、、的氧化性由强到

弱的顺序为______。（4）某反应中反应物与生成物的3242FeMnHMnOHO+++−、、、、和一种未知离子X。①已知4MnO−在反应中得到电子，则X是______。②该反应的离子方程式是______。17．（14分）氧化还原反应

原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。（1）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用〇表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。①

A、B、C三种物质可以归为一类的依据是______。②图示反应用化学方程式表示为______。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为______。（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：2224Ag2HSO2X2HO

++=+，则X的化学式是______，其中2HS在该反应中______（填标号）。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（3）已知2Cl可发生反应：22Cl2NaOHNaClNaClOHO+=++。①该

反应中氧化剂是______，还原剂是______（填化学式）。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：______。18．（14分）I、某溶液含有以下离子中的一种或几种：23223433KCaFeCOSONOHCO+++−−−−、、、、、、、ClOH−−、。为鉴定这些离子，分别进行

以下实验：①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③另取100mL溶液，加足量2BaCl溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；④取③中滤液，加3HNO酸化后，再加过

量3AgNO溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：（1）此溶液中一定大量存在的阴离子有______；阳离子有______；（2）一定不大量存在的离子有______；（3）③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为______；（4）④中发生反应的离子方程式为__

____。II、某小组在实验室探究2Ba(OH)溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度的2Ba(OH)溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图所示。（5）A—B段，发生的离子反应是______。下列化学反应的实质与2Ba(OH)溶液与稀盐酸反应的实质相同的是______。A．2Ba(OH)

和24HSOB．NaOH和24HSOC．2Ba(OH)和3HNO19．（13分）阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】24KFeO【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点

】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气24KFeO通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。24KFeO与水反应还能产生具有强吸附性的3Fe(OH)胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市

生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放245mgKFeO即可达到卫生标准．．．．．．（1）24KFeO中铁元素的化合价为______。（2）制备24KFeO需要在______（填酸性“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。（3）下列关于24KFeO的说法中，不正

确的是______。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4）将24KFeO与水反应的化学方程式补充完整：______。244KFeO

+□2HO=□3Fe(OH)（胶体）)+□______+□KOH（5）消毒净化3500?m水，至少需要24KFeO的质量为______kg。()24MKFeO198=（6）传统的方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的

化学方程式为2222MnO4HCl()MnCCl2HO+++浓；该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为______，生成71克2Cl理论上需要消耗2MnO______克。武汉经开区一中高一年级九月月考化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789

101112131415答案CBDADDCBCCABDBB二、非选择题：本题共4小题，共55分。（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、=、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。16

．（14分）（1）树状分类法（2分）（2）B（2分）（3）铁丝表面有红色固体（Cu单质）出现（2分）2Cu2AgCu2Ag+++=+（2分）（4）22AgCuFe+++（2分）（5）2Fe+（2分）23242MnO5Fe8H5FeMn4HO−++++++=++（2分）17

．（14分）（1）①都含有氧原子（或都是氧化物）（2分）②222NO2CO2CON++催化剂（2分）③15：22（2分）（2）2AgS（2分）D（2分）（3）①2Cl（1分）2Cl（1分）②（2分）18．（14分）（1）23CO、24SO−、OH−（2分）K+（2分）（2）2C

a+、3Fe+、3HCO−（2分）（3）2322BaCO2HBaHOCO+++=++（2分）（4）ClAgAgCl−++=（2分）（5）2OHHHO−++=（2分）BC（2分）19．（13分）（1）+6（1分）（2）碱性（２分）（3）c（2分）（4）()242324KFeO10HO4

Fe(OH)3O8KOH+=++胶体（2分）（5）2.5（2分）（6）1：2（2分）87（2分）