【文档说明】河南省洛阳市汝阳县2020-2021学年高一上学期联考试题+化学含答案.doc，共(12)页，2.129 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32―、选择题(共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是A.不慎将浓硝酸沾

到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸2.关于下列词句或谚语。说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包

含物理变化，而后者包含化学变化B.“曾青得铁化为铜”发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关3.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A.石墨、Fe(OH)3

胶体、澄清石灰水B.氮气、干冰、冰水混合物C.液氧、CuSO4、浓硫酸D.硫粉、氨水、蓝矾4.下列说法错误的是A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C.用过滤法无

法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.浊液和胶体两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小5.某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3＋、NO3－、K＋和M离子，经测定Fe3＋、NO3－、K＋和M离子的物质的量之比

为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的A.Cl－B.SO42－C.Ca2＋D.Na＋6.将下列溶液分别稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A.15mL1mol·L－1的AlCl3B.50mL1mol·L－1的KClC.20mL2mol·

L－1的NH4ClD.10mL2mol·L－1的CaCl27.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则下列判断正确的是A.A、B两种单质的摩尔质量比为1：4B.生成

物C中A元素的质量分数为75%C.生成物C中A、B的原子个数比为3：1D.反应前后气体分子数比为1：48.同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是A.原子个数之比为1：1B.物质的量之比为1：1C.体积之比为11：16D.分子数之比为1：19.下列除杂所用试剂或操作不合理的

是10.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则

原来H2、O2的体积之比可能为A.2：7B.5：4C.2：1D.4：511.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1

B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C.1mol青蒿素的体积约为22.4LD.1mol青蒿素中含11molH212.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与

足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)为22.4LC.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后(H2＋I2＝2HI)，其分子总数为0.2NAD.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA13.下列说法正确的是A.硫酸、磷酸的摩

尔质量均为98gB.20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况14.在一

定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。下列叙述错误的是A.该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为1−×100gB.溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25mVC.溶液中溶质的物质的量浓度数

值(c)为25dω；D.溶液中溶质的质量分数为%25cd15.某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取价Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：①Cl2和Br2都有毒性；②蒸馏时各组分的沸点差异越大，分

离效果越好；③可能用到的装置和数据如下：下列说法错误的是A.⑥的作用是减少Br2的挥发，防止空气污染B.用③进行萃取时，选择乙苯比CCl4更合理C.乙苯和CCl4萃取价Br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色D.④中温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平

齐16.下列实验合理的是A.实验I：称量30.0gNaOH固体B.实验II：制备氢氧化铁胶体C.实验III：振荡后静置，下层溶液颜色变浅D.实验IV：配制一定浓度的烧碱溶液二、非选择题(本大题有5个小题，共52分)17.(12分)实验室用纯碱(Na2CO3·10H2O)配制480mL0.

1mol/LNa2CO3溶液，实际操作步骤有：(1)需称量纯碱的质量为g。(2)配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙不需要用到的是(填序号)，尚缺的玻璃仪器有和(写名称)。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移H.装瓶其正确的操作顺序应是(填序号)。①BEAGCGDFH②BEGACGFDH③BEFGCGDHA④BEAGCGDHF(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)。①纯碱晶体部分失水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗

涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18.(8分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4溶液从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从

分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)该实验操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)→→→A→→G→E→F(

2)上述E步骤的操作中应注意，上述G步骤操作的目的。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。19.(9分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选

择装置(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置，该分离方法的名称为。(3)装置A中①的名称是，进水的方向是从(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时上层液体从(填仪器名称)的(填“上”或“下”)口流出。(4)海水中蕴藏着

丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加酸调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正

确的操作顺序是(填选项字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦20.(11分)回答下列问题：I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②

HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①；②；③。(2)若这三种物质相互作用可生成一种新物质碳酸氢钠，请写出该反应的化学反应方程式。II.现有以下物质：①NaCl

晶体②液态HCl③CaCO3固体④溶融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液(1)以上物质中能导电的是。(填序号)(2)以上物质中属于非电解质的是。(填序号)III.有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘

红色加深，这叫现象，证明Sb2S3胶粒带电荷。17.(12分)回答下列问题：(1)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3＋ag，取出V/4mL溶液稀释成VmL后，SO42－离子的物质的量浓度为。(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比)(2)标准状况下，密度为0.75

g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为。(保留三位有效数字)⑶标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.3L水中，所得溶液密度为pg/mL，则此溶液物质的量浓度为。(用含p、V、M的代数式表示，化简到最简整数比)(2)一

定温度下，将amolSO3气体通入体积为VL的密闭容器中发生如下反应：2SO32SO2＋O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为bmol(2b<a)，则这段时间内，反应前后气体的压强比为，反应前后气体的密度比为，反应后气体的平均相对分子质量为。(化简到最简整数比)