【文档说明】江苏省苏州市吴江汾湖高级中学2022-2023学年高二上学期9月教学调研测试化学试题 PDF版.pdf，共(5)页，811.325 KB，由envi的店铺上传

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2022-2023学年第一学期吴江汾湖高级中学九月教学调研测试高二化学试卷2022.09试卷分值：100分考试用时：75分钟可能用到的相对原子质量H1C12O32S16单项选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）

1．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，不正确的是A．2s＜2pB．3px＜3pyC．3s＜3dD．4s＞3p2．下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是A．2s22p1B．2s22p3C．

2s22p4D．3s23p43．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述其中两种相互作用的晶体是A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体4．下列各组物质的式子中，都能真实表

示分子组成的是A．CO2和SiO2B．S和NaC．Na2O2和H2O2D．C6H6和C6H5Br6．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如图所示，其化学式正确的是7．下列说法中正确的是A．乙烯中碳碳双键键能是乙

烷中碳碳单键键能的2倍B．氮气分子中氮原子之间有1个σ键和2个π键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有晶格能、键能、范德华力、氢键D．NH＋4中4个N—H键的成键方式完全相同8．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．

SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．C2H2分子中不含非极性键9．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是A．该晶体属于共价晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳

离子的配位数为6D．氧化锌的熔点高于硫化锌10．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是A．铋元素的质量数是209.0B．铋原子的价层电子排布是236s6pC．铋原子6p能级有一个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子11．“胃舒平”的主

要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(2382MgSiOnHO)等化合物。下列叙述错误的是A．第一电离能：SiAlMgB．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3pC．元素的电负性：OSiAlMgD．基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理12．如图是某无机化合

物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A．元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族B．该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在

固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键13．W、X、Y、Z和R五种元素的叙述中，正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未

成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素14．日本理化研究所利用“朱雀”号X射线发现了宇宙中产生铬、锰等稀有金属的“工厂”。已知铬、锰的电离能数据为铬锰第一电离能652.9kJ·mol－1717.3kJ·mol－1第二电离能1590.6kJ

·mol－11509kJ·mol－1下列说法不正确的是A．铬、锰位于d区元素B．铬的第一电离能较小，与其特殊的外围电子结构有关C．锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个外围电子后的结构有关D．铁、铬、锰的电负性依次为1.83、1.66、1.55，则铁的金属性一定最强15．意大利罗马大学的F

ulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4)相同，如图所示，己知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根据以上倍息和数据判断下列说法正确的是A.N

4分子是一种新型化合物B.N4和N2互为同位素C.N4化学性质比N2稳定D.lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量16．（15分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚

石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。(3)其

中代表NaCl的是______，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是_______，它属

于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为(用物质名称表示)______________________。17．（8分）按要求写出电子排布式或轨道表示式。(1)基态Cu的电子排布式为___

___。(2)基态P原子的价层电子排布式为______。(3)17Cl的轨道表示式为______。(4)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为______。18．（17分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它

们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。元素相关信息A元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ·mol－1、I2＝1451kJ·mol－1、I3＝7733kJ·mol－1、I

4＝10540kJ·mol－1D原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期序数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在元素周期表的第七列(1)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向。(2)某同学根据上述信息，推断C元素基态原子

的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了________________。(3)G位于_____族，属于_________区。(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__________。(5)

写出E的单质与水反应的离子方程式：_______________________________。(6)写出DA3的电子式：____________________(用元素符号表示)。19．（15分）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为__________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4形成的晶体为________晶体。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用其催化的一个反应实例如下所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________________________。化合物甲化合物乙(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比

为________，其化学式为____________。(5)钙钛矿晶体的结构如图2所示。钙钛矿晶体的化学式为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com