【文档说明】湖北省重点高中智学联盟2024-2025学年高三上学期10月联考化学试卷 Word版含答案.docx，共(11)页，667.313 KB，由小赞的店铺上传

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湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高三年级10月联考化学试题命题学校：黄陂一中盘龙校区命题人：江岚审题人：张小芳孙传范注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32V51Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2

024年巴黎奥运会中，化学在节能减排、运动器材优化、运动员表现提升等方面发挥重要的作用，下列有关说法错误的是（）A．奥运火炬中的燃料为丙烷、丙烯、丁烷等，它们都属于烷烃类化合物B．网球拍采用碳纤维材质，与传统金属材料相比，碳纤维密度小、强度高C．

运动员领奖服采用再生尼龙和再生涤纶，尼龙和涤纶可通过缩聚反应得到D．塞纳河上的浮动太阳能发电站利用硅等半导体材料能直接将光能转化为电能2．下列关于化学语言或图示正确的是（）A．3SO的VSEPR模型：B．顺－

2－丁烯的球棍模型为：C．冰醋酸的分子式：3CHCOOHD．基态As原子的价层电子排布式：10233d4s4p3．用AN表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述错误的是（）A．2mol液态水中含有的氢键数目为4ANB．1molNa和足量2O完全反应转移的电子数目一定为ANC．常

温常压下，22.4L甲醛含有的CH−键数目小于2AND．21molCaC中含有的离子数为2AN4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．抗坏血酸具有还原性，可用于抗氧化剂B．AgBr见光易分解，可用于感光材料C．硫酸铁可水解生成

胶体，可用于水的净化D．22NaO具有强氧化性，可用于防毒面具5．下列过程中，对应的反应方程式正确的是（）A．氧化亚铁在空气中受热：2346FeOO2FeO+△B．泡沫灭火器原理：3232322Al3CO3HO2Al(OH)3CO+−++=+C．硫与浓硝酸：()3222S4H

NOSO4NO2HO+=++浓D．二元弱酸亚磷酸()33HPO溶液中滴加少量的NaOH溶液：23332HPO2OHHPO2HO−−+=+6．下列实验能达到实验目的的是（）A．电解2MgCl溶液，制备金属MgB．实验室制备并收集2SOC．除去溶在4CCl中的2BrD．通过注射器活塞右

移，验证Na与2HO反应放热7．下列“类比”结果正确的是（）A．浓硫酸与足量Cu反应时硫酸不能完全消耗，浓硫酸与足量Zn反应时硫酸也不能完全消耗B．向滴有酚酞的NaOH溶液中分别通入2SO和2Cl，溶液均褪色，说明2SO和2Cl均具有漂白性C．23NaC

O固体溶于水为放热过程，3NaHCO固体溶于水也为放热过程D．4CuSO溶液显蓝色是因为溶液中存在()22424CuHO,CuSO5HO+晶体显蓝色也是因为存在()224CuHO+8．某种具有菠萝气味的香料N的合成

路线如下：下列说法错误的是（）A．试剂X可能为23NaCO溶液B．用色谱法可检测到M中含有酯基C．Y和N都不存在顺反异构D．N可以发生取代、加成、氧化等反应9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同

主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．第一电离能：XYZB．最高价含氧酸的酸性Z大于WC．可通过置换反应证明非金属性：YZD．基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个10．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用22HO直接将4CH转化为含氧有机物，

其主要原理如图所示。下列说法错误的是（）A．上述步骤中C原子的杂化方式发生了变化B．22HO和4CH都为含极性键的非极性分子C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的4CH与22HO的物质的量之比为1：2D．根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和2HO11．溶液A

中存在2Ba+、2Fe+、3Al+、3Fe+、2Cu+、3HCO−、23CO−、Cl−、3NO−、24SO−中的五种离子，浓度均为10.01molL−，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），溶液B

与溶液A中所含阴离子种类相同。已知：3917sp3sp2KFe(OH)2.810,KFe(OH)4.910−−==下列说法正确的是（）A．溶液A中一定存在2Fe+，可能存在3Fe+B．过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有18

mol键D．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将2CO转化为乙烯。装置示意图如下。下列说法正确的是（）已知：电解效率(B)()100%()nBn=生成所用的电子通过电极的电子A．电极a的电势高于电极bB．纳米Cu属于胶体

，可产生丁达尔效应C．纳米Cu催化剂上发生反应：2242CO6HO8eCH8OH−−++=+D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯13．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）选项性质差异结构因素A分子极性

：3O大于2O化学键的极性向量和B熔点：8S高于2S晶体类型C第三电离能：Fe小于Mn价层电子排布D电负性：N小于O原子半径14．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物已略去）。下列说法正确的是（）A．

若甲为单质铁，则丙可能为3FeCl或()33FeNOB．若甲为强碱，则丙溶液一定呈碱性C．若乙是一种白色胶状沉淀，则丙和甲生成乙的离子方程式为：3223AlAlO3HO2Al(OH)+−++=D．若X为2O，则甲可能为3NH15．已知1，3－丁二烯

与HBr加成的能量—反应进程图如图所示（图中1H、2H、3H表示各步正向．．．．．．反应的焓变．．．．．）。下列说法错误的是（）A．反应时间越长，1，3－丁二烯与HBr反应得到1－溴－2－丁烯的比例越大B．0℃、短时间tmin内，1molLa−的1，3－丁二烯与HBr完全反应得到两种

产物的比例为7：3（设反应前后体积不变），则生成3－溴－1－丁烯的平均速率为110.7molLminat−−C．1，3－丁二烯与HBr反应，生成3－溴－1－丁烯的反应热为12HH−，生成1－溴－2－丁烯的反应热为13HH−D．H+与烯烃结合的一步为决速步骤，B

r−进攻时活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为Cl、Fe元素的价—类二维图。回答下列问题：（1）b的化学式为______，c的电子式______；（2）e与h在碱性溶液中

反应可得到i，发生反应的离子方程式为______。（3）按下左图装置进行实验，验证4FeSO高温分解产生的气体。现有试剂：a．()33BaNO溶液b．NaOH溶液c．品红溶液d．2BaCl溶液则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为______（填标号）（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的

2Cl，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl−、ClO−、3ClO−三种含氯元素的离子，其中ClO−、3ClO−两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右上图所示。①2t时，NaOH与2Cl发生反应的总反应的化学方程式为：___

___。②据分析，生成3NaClO的反应是由温度升高引起的，通入2Cl的速度不同，ClO−和3ClO−的比例也不同。若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后()()3ClOClOnn−−______

3（填“＞”、“＜”或“＝”）；若()()3ClOClOnan−−=，则()Cln−=______mol（用含a的代数式来表示）。17．（12分）氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。3NH是重要的化工原料，可制备硝酸和肼

（24NH，具有较强还原性）。（1）上述转化过程所涉及的物质：①3NH②()22CONH③NaClO溶液④3HNO中，属于电解质的是______。（填写编号）（2）下列说法正确．．的是______。A．过量3NH发生反应Ⅰ的化学方程式为()322

22NHCOClCONH2HCl+=+B．步骤Ⅱ应将()22CONH溶液缓慢滴入NaClO溶液中C．2NO能与水反应生成3HNO，故2NO是3HNO的酸酐D．反应Ⅱ中理论上每生成241molNH消耗1molNaClO（3）若将体积比为3：1的NO和2NO的混合气体4.48

L（标准状况）通入足量NaOH溶液中，若要保证气体被NaOH溶液完全吸收，则最少需要通入2O的体积为______L（标准状况）。（4）①24NH可作为火箭发动机的燃料，其燃烧热为1621.5kJmol−，则表示肼燃烧热的热化学方程式为______。②已

知3NH、2NHOH、24NH都具有碱性，且N原子的电子云密度越大，碱性越强，则三者的碱性由强到弱的顺序为______。（5）若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物322HNOHO，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。

请写出322HNOHO的结构式______（氢键用“…”表示）。18．（15分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸（3OH|CHCHCOOH）与碳酸亚铁（3FeCO）制取乳酸亚铁晶体，过程如下：Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：ⅰ．组装仪器如图

，检查气密性，加入试剂；ⅱ．打开K，调节三通阀；ⅲ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；ⅳ．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量

铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入

过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用10.1molL−硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。（已知：2222346I2SOSO2I−−−+=+）（1）仪器A的名称是_

_____（2）试剂X的最佳选择是______。（填标号）。A．2498%HSOB．37%盐酸C．2420%HSOD．330%HNO（3）装置D中可盛适量的水，其作用是______。（4）步骤ⅱ、ⅲ调节三通阀的位置依次为______（填标号）。A．B．C．D．（5）制备乳酸亚铁晶体时，加入适

量乳酸的目的是______。（6）样品中铁元素的质量分数是______；若称取样品时间过长，测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（7）有同学提出可直接用4KMnO滴定法测定样品中的铁元素的含量，实验发现测定结果总是偏高，其主要原因可能是______。19．（1

4分）Ⅰ．钒()23V位于元素周期表中第4周期第ⅤB族。工业上多由含钒的各种类型的铁矿石作为提取钒的主要来源。如在高炉熔炼铁矿石时，80%~90%的钒进入生铁中。随后在含钒生铁炼成钢的过程中，可以获得富钒炉渣。由钒炉渣进一步提取钒的化合物。例如，用食盐和钒炉渣（主要成分

为25VO）在空气中焙烧，生成3NaVO、2Cl。然后，用水从烧结块中浸出3NaVO，再用酸中和此溶液，可以从中析出25VO的水合物。经过脱水干燥的25VO，可用金属热还原法而得金属钒。25VO在强碱性溶液中，能生成正钒酸盐3425342MVO,VO6

NaOH2NaVO3HO+=+。25VO也能溶解在强酸中，在pH1=的酸性溶液中，能生成2VO+离子（钒酰盐）。在酸性介质中，全钒液流储能电池正极2VO+反应生成2VO+。阅读上面文字，回答下面问题：（1）钒()23V所在周期元素中4s能级半充满的基态原子有______

（填元素符号）。（2）用食盐和钒炉渣（主要成分为25VO）在空气中焙烧，生成3NaVO、2Cl的化学方程式为：______。（3）用铝热反应还原25VO制备金属钒的化学方程式为：______。（4）25VO是______氧化

物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）（5）在酸性介质中，全钒液流储能电池正极反应式为：______。Ⅱ．25VO用2H还原时，剩余固体质量与温度的关系如图所示，取2536.4gVO固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。分解过程第一步生成的固体为2VO

，图中m=______g；分解过程第二步、第三步生成的固体分别为______、______（填化学式）。湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高三年级10月联考化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分

，共45分。题号123456789101112131415答案ABADACDBCBDCBDC二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分，每空2分）（1）27ClO（2）32423ClO2Fe10OH3Cl2FeO5HO−+−−−++=++（3）d

，c，b（4）①2326Cl12NaOH3NaClONaClO8NaCl6HO+=+++②＜6(5)3aa++17．（12分，每空2分）（1）④（2）D（3）0.56（4）124222NH(l)O(g)N

(g)2HO(l)621.5kJmolH−+=+=−3242NHNHNHOH（5）18．（15分，除标注外每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）C（3）液封，防止空气进入装置C（4）BA（或CA）

（5）抑制2Fe+水解（6）22.4%偏小（7）4KMnO溶液可以氧化乳酸根，导致标准液消耗量偏多19．（14分，除标注外每空2分）Ⅰ．（1）K、Cr、Cu（2）252322VO4NaClO4NaVO2Cl+++焙烧（3）25233VO10Al6V5AlO+

+高温（4）两性（5）222VOe2HVOHO+−++++=+Ⅱ．33.223VO（1分）VO（1分）