【文档说明】重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期期中学业质量联合调研抽测试题+化学+含解析.docx，共(10)页，815.798 KB，由管理员店铺上传

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2023-2024学年（上）期中学业质量联合调研抽测高二化学试题（分数：100分，时间：75分钟）一、单选题1．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)

+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92kJ•mol-1B．不用催化剂，生成1molNH3吸收的热量为46kJC．加入催化剂，会改变该反应的反应热D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率2．下列事实或操作与盐类水解无关的是A．配制FeCl3溶液时，要

滴加少量的盐酸B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．明矾和FeCl3可作净水剂3．COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而

引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为化学键H—HC=OC=SH—SCOE/kJ·mol-14367455773391072A．+

8kJ·mol-1B．-8kJ·mol-1C．+347kJ·mol-1D．-347kJ·mol-14．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-13Fe2O3(s

)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-47.2kJ·mol-1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.5kJ·mol-1则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为A．-109

kJ·mol-1B．-218kJ·mol-1C．-232kJ·mol-1D．-1308kJ·mol-15．T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应：()()4332NHHCOsNHgCO+()()2gHOg+1ΔH+akJm

ol−=(a>0)，下列有关说法正确的是A．容器内气体密度先增大后保持不变B．混合气体平均摩尔质量保持791gmol−不变C．升高温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动D．反应吸收akJ热量，则反应的43NHHCO小于1mol6．下列操

作规范且能达到实验目的的是A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘7．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如

表。下列说法正确的是羧酸CH3CH2COOHCH3COOHCH2ClCOOHCF3COOH电离常数(25℃)abcdA．a＞b＞c＞dB．b＞a＞c＞dC．c＞b＞a＞dD．d＞c＞b＞a8．下列实验实验结论正确

，且与实验操作、现象存在相关性的是选项操作现象结论A用铁丝蘸取某溶液，再浸入KSCN溶液中溶液不变红色该溶液一定不含3+FeB测定等浓度的2NaS溶液和NaClO溶液pH前者pH大于后者酸性：2HS<HClOC装有甲烷和氯气的试管在光照下放置一段时间混合

气体颜色逐渐变浅4CH和2Cl发生了反应D在医用酒精中加一块绿豆大的钠产生气泡乙醇中断裂氢氧键A．AB．BC．CD．D9．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H

3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动10．25℃时，下列说法正确的是A．实验测得CH3C

OOM溶液pH=7，则MOH是强碱B．10mLpH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7molC．0.01mol·L1−CH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所

需NaOH的物质的量相等11．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和N

aHSO3溶液混合，无明显现象。实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A．实验1混合溶液中2323c(SO)c(HSO)−=5.0

×104B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c(23SO−)+c(3HSO−)+c(H2SO3)]C．实验3中随水的不断加入，溶液中323c(HSO)c(SO)−−的值逐渐变小D．实验4中反应的离

子方程式为Ba2++23SO−=BaSO3↓12．用0.1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/LHA溶液[Ka(HA)=10-5]，滴定过程中消耗NaOH的体积为V，下列叙述错误的是A．当V=10mL时，溶液中各粒子的浓度关系为：c(HA)+2c(H+)

=c(A-)+2c(OH-)B．当V=10mL时，溶液呈碱性C．当V=20mL时，溶液中各粒子的浓度大小关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)D．当V=40mL时，溶液中各粒子的浓度关系为：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)13．以()322PdNHCl

固体为原料制备纯2PdCl，其部分实验过程如下：已知：①()()324422PdNHCl2HClNHPdCl+=；②()2422HPdCl4NaOHPdOH4NaCl2HO+=++，()2PdOH有两性，()31sp2PdOH10K−

=；③()2232.832324Pd4NHHOPdNH4HO10K+++=+=。下列说法错误的是A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率B．“氧化”过程中可能有2Cl生成C．()2PdOH既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水D．“氧化”不充分，“沉钯”时所得()

2PdOH的产率无影响14．用10.1molL−NaOH溶液滴定20.00mL10.1molL−醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是A．b点+-3(Na)=(CHCOO)cc，1=20m

LVB．c点-3(CHCOO)n大于b点C．a点对应的溶液中：()()()()-++-3cCHCOO>cNa>cH>cOHD．达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色二、非选择题15．天然气的主要成分为甲烷，甲烷是最简单的烃，其结构为正四面

体形，键角为10928，常温下为气态，能燃烧提供热量，是重要的生活生产的原料。上述流程是以甲烷为原料进行的一系列有机合成，回答下列问题：(1)完全燃烧8g甲烷、产生液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出热化学方程式

。(2)同温同压下，乙炔与氯气按(填比例)反应时，能生成一种具有顺反异构的产物。写出这两种顺反异构体。(3)PVC是聚氯乙烯的简称，关于PVC的说法中正确的是___________A．属于混合物B．不支持燃烧C．用于制造食品包装袋D．能使溴水褪色(4)3CH

COOH在一定条件下可以与2Cl发生α取代反应，生成2-氯乙酸，官能团名称；相同条件下，2-氯乙酸酸性比乙酸(填“强”或“弱”)简述理由。16．硫酸亚铁常用作还原剂，也可用于制铁盐，氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防

腐剂、聚合催化剂等，用途非常广泛。(1)26Fe在周期表中位于第周期第族。(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制备Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化剂常用H2O2而不用硝酸的理由是，写出硫酸酸化的FeSO4

溶液与H2O2反应的化学方程式：。(3)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3和其他不溶于酸的物质，某实验小组以钛铁矿为原料设计了如图所示流程制取TiO2和硫酸亚铁晶体。①粉碎钛铁矿的目的是。②由滤液2经操作A可得FeSO4•7H2O晶体，则

操作A为、过滤、洗涤、干燥。③称取4.000g硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准液为10.00mL。反应为5Fe2

++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定终点的现象为，计算样品纯度为(保留三位有效数字)。17．甲醇是重要的有机原料，合成法生产甲醇发生的主要反应如下：①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol-1②CO2(g

)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ·mol-1③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3回答下列问题：(1)△H3=。(2)一定温度下，恒容密闭容器通入2.0mol

CO(g)和4.0molH2发生反应③，达到平衡后，下列说法正确的是。A．CO和H2的浓度比是1：2，CO和H2的转化率比是1：1B．其他条件不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，

密度不变C．若将该反应置于恒压容器中，向容器中充入氩气，平衡将正向移动(3)反应②的化学平衡常数K表达式为；图中能正确表示平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填“I”或“II”)，其判断理由是。(4)恒温条件下向容积为

1L密闭容器中充入1.0molCO和1.0molH2O(g)发生反应①。混合气体中CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：i.试判断：相对曲线M，曲线N改变的条件可能是，该温度下，平衡常数K=。ii.若开始向恒容绝热的密闭容器中投入一定量CO2和

H2，在一定条件下发生上述可逆反应①，下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。(填序号)2023-2024学年（上）期中学业质量联合调研抽测高二化学答案（分数：100分，时间：75分钟）1．A2．B3．A4．B5．A6．A7．D8．C9．B10．B11．A【详解】A．实验1混合溶液中，

Ka2(H2SO3)=+2-3-3c(H)c(SO)c(HSO)=5.0×10-8，3HSO−的水解平衡常数Kh2=--14-1223w--2a3c(HSO)c(OH)K10===1.010Kc(HSO)1.010，+2-3-2-4a233-h22323-3812c

(H)c(SO)Kc(HSO)c(SO)Kc(HSO)c(HSO)c(OH)c(HSO5.0105.0101.010)−−====，A正确；B．实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaH

SO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(23SO−)+c(3HSO−)+c(H2SO3)]，B错误；C．实验3中随水的不断加入，溶液中23SO−的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，32

3c(HSO)c(SO)−−的值逐渐变大，C错误；D．NaHSO3在溶液中电离产生Na+、3HSO−，二者反应除产生BaSO3沉淀外，还产生H2O，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设Ba(OH)2的物质的量是1mol，反应的离子

方程式为：23HSO−+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+23SO−，D错误；故合理选项是A。12．B【详解】A．当V=10mL时，生成NaA与剩余的HA的物质的量相等，在溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(A-

)+c(HA)，两个守恒消去c(Na+)，得到质子守恒c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，故A正确；B．当V=10mL时，生成NaA与剩余的HA的物质的量相等，因HA的电离常数为Ka(HA)=10-5，A-的水解常数与HA的电离常数之积等于水的离子积常数，Kh·Ka=Kw,

Kh=10-1410-5=10-9,则Ka>Kh，HA的电离大于A-的水解，所以溶液呈酸性，故B错误；C．当V=20mL时，恰好完全反应生成NaA，因为HA是弱酸，NaA水解呈碱性，则溶液中各粒子的浓度大小关系为：

c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故C正确；D．当V=40mL时，NaOH的物质的量是HA的物质的量的二倍，物料守恒为c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，故D正确；故选B；13．D【详解】A．“酸溶”后内界中的氨气分子转化为铵

根离子，从而提高铵根离子浓度，可提高氧化速率，A正确；B．“氧化”时产生气体中还有一定量C12，原因为NaClO3能与氯离子氧化成氯气，反应离子方程式为322ClO5Cl6H3Cl3HO−−+++=+，B正确；C．()2PdOH有两性，能溶于强碱，又能与32NHHO反应生成(

)234PdNH+，C正确；D．若氧化不充分，则溶液中未被氧化的4NH+在碱性条件下转化为32NHHO，能将()2PdOH转化为可溶性的()324PdNHCl，导致“沉钯”时所得()2PdOH的产率偏低，D错误；故选D。14．A【详解】A．b点溶液中存在电荷守恒，

+-3(Na)(H)=(CHCOO)(OH)cccc+−++，此时pH=7，溶液显中性，即(H)=(OH)cc+−，所以+-3(Na)=(CHCOO)cc；若1=20mLV，两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，要使pH=7需要酸过量，所以120m

LV＜，故A错误；B．根据图象可知c点氢氧化钠过量，b点未达到终点，即b点所加氢氧化钠溶液的体积小于c点所加NaOH溶液的体积，所以c点氢氧化钠的物质的量大于b点所加氢氧化钠的物质的量，又因为醋酸根的水解程度很小且c点氢氧化钠抑制醋酸根的水解，故c点-3(CHCOO)n大于b点

，故B正确；C．a点溶液显酸性，(H)(OH)cc+−＞，此时醋酸过量，()()()()-++-3cCHCOO>cNa>cH>cOH，故C正确；D．氢氧化钠滴定醋酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液显碱性，溶液由无色变为

红色，且半分钟内不褪色，故D正确；故答案为A。15．(1)14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)H890kJmol−+=+=−(2)1∶1、(3)A(4)碳氯键、羧基强电负性：Cl>H，C-Cl的极性大于

C-H，导致氯乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出氢离子16．(1)四VIII(2)不引入新的杂质，不产生污染环境的气体2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(3)增加钛

铁矿与浓硫酸之间的接触面积，提高反应速率，提高钛铁矿的利用率冷却结晶溶液变为浅红色69.5%17．-99kJ·mol-1AB()()()32322c(CHOH)cHOCOcHcII该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K

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