【文档说明】黑龙江省佳木斯市佳木斯第一中学2022届高三年级上学期第五次调研考试 化学 试卷.docx，共(12)页，628.784 KB，由小赞的店铺上传

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2022届第五次调研考试·化学试卷（时间：90分钟总分：100分）I卷（选择题共57分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27P—31S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本题共12道题，每题只有一个．．答案

符合题意，共24分)1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是()A．医用消毒酒精能使新型冠状病毒中的蛋白质变性B．佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤C．德尔塔(Delta)是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质D．火神山医院在建造过程中大

量使用HDPE防渗膜，这种塑料是一种新型的无机材料2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA②0.5mol雄黄(As4S4，结构为)含有NA个S

-S键③标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－数为NAA．④⑤B．①

③⑤C．②④⑤D．①②③3．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（）A．在NF3与

H2O的反应中，H2O作还原剂B．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molC．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现D．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶14．在以下各种情形下，下列电离方程式的书

写正确的是（）A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO24−B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO23−C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO3−5．将一定量纯净的氨

基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()①2v(NH3)＝v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④

密闭容器中氨气的体积分数不变A．②③④B．②③C．①②③④D．②④6．废定影液含()3-232AgSO和Br−等，实验室从中回收Ag和2Br的主要步骤为：向定影液中加入2NaS溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥、灼烧2AgS制取Ag；制取2Cl并将2Cl通

人滤液中氧化Br−，再用苯萃取分液，其中部分实验操作的装置如下图所示下列叙述正确的是（）A．用装置甲分离2AgS时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在通风橱中高温灼烧2AgS制取AgC．用装置丙制备2ClD．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继

续放出有机层7．下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2

H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-CO32-+H2ODAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是

（）A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSC．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D

．Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(可用于制含氟牙膏)，其中W、X位置相邻，Z元素的内层电子数之和为最外层电子

数的2倍。下列说法错误的是()A．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸B．W、Y形成的化合物Y2W在熔融状态下能够导电C．X、Y形成的化合物为强电解质D．X、W、Z对应的单质熔沸点：XWZ10．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法正确的是（）A．决速步骤

：中间体1→中间体2B．总反应为Ni＋C2H6—→NiCH2＋CH4C．Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的D．涉及非极性键的断裂和生成11．氧化锆氧量分析仪主要用于测量燃烧过程中烟气的含氧浓度，其工作原

理如图所示。在固体电解质ZrO2(加入一定量的Y2O3)的两面各烧结一个铂电极，当ZrO2两侧的氧分压不同时，氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移。使用空气做参比，测出两侧的氧浓差电势，便可知道烟气中氧

气含量。下列说法正确的是()A．图中参比侧电极电势低于测量侧电极电势B．测量侧电极反应式为O2＋4e-=2O2-C．分析仪工作时Zr4+、Y3+移向参比侧D．测量侧处于富氧环境中，分析仪中的电流会发生逆转12．

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是()A．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．排饱和食盐水收集氯气D．500℃时比

室温更有利于合成氨的反应二、选择题(本题共11道题，每题只有一个．．答案符合题意，共33分)13．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30m

ol·L-1，有关叙述不正确的是（）A．平衡一定向右移动B．B的转化率降低C．m+n>pD．C的体积分数降低14．电子工业用3FeCl溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及3FeCl固体的工

艺流程如下,下列分析不正确．．．的是（）已知：SOCl2+H2O==SO2↑+2HCl↑A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ中均有气体产生B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液中加入H2O2溶液，可提高FeC

l3产率D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解15．W、X、Y、Z为四种物质，箭头表示能一步转化的反应，不能实现图示转化的是()选项WXYZANa2O2NaOHNa2CO3NaClBAlAlCl3NaAlO

2Al2(SO4)3CSSO2SO3H2SO4DMgMgOMgCl2Mg(OH)216．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-

8Ka1=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，+3c(H)c(

CHCOOH)增大D．已知常温下HClO的电离平衡常数：Ka=2.95×10-8，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO317．利用如下实验探究铁钉

在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是（）实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化①141.0molLNHCl−5②14240.5molL(NH)SO−5③11.0molLNaCl−7④1240.5molLNaSO−7A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B．在

不同溶液中，Cl−是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C．向实验④中加入少量424(NH)SO固体，吸氧腐蚀速率加快D．在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液18．反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在催化剂作用下，于

323K和343K时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示：下列说法不正确的是()A．343K时反应物的平衡转化率为22%B．a、b处反应速率大小：va＞vbC．已知反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则343K时D．要提高SiHCl3转化率，

可采取的措施是降温和及时移去反应产物19．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3mol

H22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度/mol·L-1c1c2c3反应的能量变化放出Q1KJ放出Q2KJ吸收Q3KJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率a1a2a3已知N2(g)+3H2(g)2

NH3(g)△H=-92.4kJ·mo1-132242SiHClSiHClSiClv=v-v=kx-kxx正逆正逆22k0.11=k0.78正逆A．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大B．2p1=2p3>p2C．α2+α3<1D．Q1+Q3<92.420．信息提示：①CuCl

2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将

KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成B．红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+C．用KSCN溶液

检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰D．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了21．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(

g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？A．ΔH1＜0，Δ

H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施22．一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时

可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是()A．放电时，电极X的电极反应式：Li-e‒＝Li+B．充电时，电极Y应与外接电源的正极相连C．充电时阳极的电极

反应式为：2Li2CO3-4e‒=2CO2↑+O2↑+4Li+D．经过充、放电，该电池可以完全恢复组成，从而能够无限次使用23．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH＝akJ·mol－1。向体积为1L恒容密闭容器中

加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1mol的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（T1＞T2）时H2S的平衡转化率随n(H2S)n(Ar)比值的变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的a<0B．平衡常数K(X)>K(Y)C．

当n(H2S)n(Ar)＝1，到达平衡时，H2的体积分数为29D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小II卷（非选择题共43分）24．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。(1)二氧化碳的电子式为___

________。(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是___________(填字母)。a．CO2+2NH3→加热催化剂CO(NH2)2+H2Ob．CO2+CH4→加热催化剂CH3COOHc．CO2+3H2→加热催

化剂CH3OH+H2Od.(3)在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。50n(H2S)H2S平衡转化率/%T1XT2n(Ar)1Y①一段时间后，Cu极区溶液质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。②铜极上产生乙烯的电极反应式

为。③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为___________mol。(4)如图所示，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。①写

出甲中负极的电极反应式。②假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了______

_克；丙中阴极增重_______克。③若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________。25．有资料显示过量的氨气和氯气

在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:I．岩脑砂的制备（1）该实验中制取氨气的化学方程式是:。（2）为了使氨气与氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接

顺序:→ef←(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。（3）装置F中的试剂是(填试剂名称)（4）该套装置有两个明显的不足之处，，。II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的

质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。（5）写出G中发生反应的方程式：。（6）若没有H装置，会导致测量值（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。（7）若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂

中m(N):m(Cl)=(用含b、V的代数式表示，不必化简)。26．氟碳铈矿（主要成分为3CeFCO）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_________

____________。（2）氧化焙烧操作不能使用陶瓷容器，原因是（用化学方程式解释）。（3）焙烧后的产物之一为2CeO，则酸浸时主要反应的离子方程式为___________________。（4）酸浸时不能用浓盐酸，原因是_______________________（用化学

方程式解释）。（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。（6）有机物HT能将3Ce+从水溶液中提取出来，该过程可表示为:3()()Ce3HT++水层有机层3()(CeT3H)+

+有机层水层试解释向3(CeT)有机层中加入稀硫酸的作用及其原理：_______________________。（7）写出向()3CeOH悬浊液中通入氧气得到产品()4CeOH的化学方程式：_。27．CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废

为宝历来是化学重要的研究领域。Ⅰ.Pd－MgO/SiO2界面上甲烷化的过程如图所示：下列说法正确的是________(填标号)。A．整个循环过程中镁的价态不断发生改变B．循环中Pd、MgO、SiO2均未参与反应C．氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子D．总反应为4H2＋CO2===CH4＋2H2

OⅡ.利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：a．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1b．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1试回答下列问题：(1)已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－99kJ·mo

l－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性＝nCH3OHnCO＋nCH3OH×100%]随温度的变化如图所示：①由图可知，

催化效果Cat.1________Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。②在210～270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因____________________________________

____________________________________。(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2发生上述反应。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是______(填标号)。A．高温高

压B．低温高压C．高温低压D．低温低压②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为________（保留1位小数）；反应b的压强平衡常数Kp＝________。