【文档说明】四川省达州市万源中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题.docx，共(4)页，602.811 KB，由小赞的店铺上传

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四川省万源中学高2026届期中试题（高二.上）化学试题（时间：75分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：O－16Na－23Fe－56Cu－64Zn－65一、选择题（本题包括14题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项）1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是（）A．“一带一路”

，丝绸制品主要成分为纤维素B．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料C．“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质D．“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体2．下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的形成过程：B．Cl-的结构示意图：C．质子数为6，中子数为8的核素：146C

D．硝酸铵中氮元素的化合价为：+13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温

常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工业中需采用高温条件B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．向H2O2溶液中加入MnO2，单位时间内产生O2的量增多D．对平衡

体系2NO2(g)⇌N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深5．下列说法或表示方法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C．1mol硫完全燃烧放热2973kJ．，其燃烧热的热化学方程式为：

22SOSO+=ΔH=-297.3kJ/molD．在稀溶液中：2H(aq)OH(aq)HO(1)+−+=，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含240.5molHSO的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀

溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色溶液中Na+、Al3+、MnO4-、SO32-B.通入足量CO₂的溶液中:H+、Cl-、NH4+、Na+C.滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中:OH-、K+、NH4+、

CO32-D．c(H+)=0.1mol.L-1的溶液中：NH4+、S2-、I-、NO3-7．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．A→B的反应一定要加热C．A、B、C中C最稳定D．A→C反应的△H=E1-E28．用

下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．AB．BC．CD．D9．一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是（）A．分子式是13144CHOB．分子中含有5种官能团C．可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D．能与3NaHCO溶液反应放出2CO10

．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照该理论，下列说法错误的是（）A．33HCl+CHCOONa=NaCl+CHCOOH属于酸碱反应B．HF是酸，-F是碱C．-3

2HCOHO、均属于两性物质D．已知++253424NH+NH=NH+NH能发生，可知酸性：++254NH<NH11．某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的-3NO，装置如图所示，下列说法错误的是（）A．Pt电极的电势比Ag电极的高B．Ag电极反应式为--+Cl=Ag-eA

gClC．溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动D．若外电路转移1mol电子，则右侧溶液质量减少1.8g12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中W单质的密度最小，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于

同主族。下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：ZYB．最高价含氧酸的酸性：XYC．X的氢化物的沸点可能高于YD．工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质13．部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：

下列说法正确的是（）A．结合H+的能力：233HCOOHCOCNCO−−−−B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为22232CNHOCO2HCNCO−−++=+D．向Na2CO3溶液中

加入足量HCN，反应的离子方程式为233COHCNHCOCN−−−+=+14．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6mol，同时放出热量QkJ。下

列说法正确的是()A．探究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对化学反应速率的影响C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率D．验证3FeCl对22HO分解的催化作用弱电解质HCOOHHCN23HCO电离平衡常数4aK1.810−=10aK4.910−=

71aK4.310−=11a2K5.610−=充电放电A．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4molB．平衡时，O2的质量：甲＜乙C．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高二、非选

择题（本题包括4小题，共58分）15.（15分）完成下列问题（1）下列反应中属于吸热反应的有。①燃烧木炭取暖②煅烧石灰石制生石灰③氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌④食物因氧化而腐败（2）①氨热分解法制氢气的相

关化学键的键能数据在一定温度下利用催化剂将NH3分解为N2和H2。计算反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH=kJ⋅mol−1。②已知合成氨反应的ΔS=-200J·K-1·mol-1，结合氨分解反应的ΔH，分析合成氨反应在25℃(填“能”或“不能”)自发。③合成氨反应

的化学平衡常数表达式K=。某温度下，将N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表：若平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3各1.00mol，此时反应向方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。（3）①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的(

填“正”或“负”)极，OH-向(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为。（4）②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为2PbSO4＋2H2O⇌Pb＋PbO2＋2H2SO4铅蓄电池放电时正极反应方程式为。16．(14分)天然气的主要成分是CH4，是一种重要的燃料和

化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。（1）已知：①CH4(g)＋23O2(g)⇌CO(g)＋2H2O(g)K1∆H1=－519kJ∙mol－1。②H2(g)＋21O2(g)⇌H2O(g)K2∆H2=－242kJ

∙mol－1反应③CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)的∆H3=_______kJ∙mol－1，平衡常数K3=_______（用K1、K2表示）。（2）一定温度下，将2molCH4(g)与2molH2O(g)置于2L密闭容器中发生反应：CH

4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。①下列可判断反应达到平衡状态的是________（填字母）。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．CH4和H2O的物质的量之比保持不变D．v

正(H2O)＝3v逆(H2)②若该反应初始混合气中的n(H2O)/n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如右图所示：图中两条曲线表示的压强的关系是：P1_____P2（填“＞”“＝”或“＜”）。图中A、B、C三点平衡常数K

A、KB、KC的大小关系是__________________。③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.800.200.6070.20b0.20

d分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态____________（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率()4CHv=_____________11molLmin−−。17．（14分）2024年巴黎奥运会我国获得24枚铜牌，铜牌的主要成分为铜和少量的

锌。已知从化学键N≡NH−HN−H键能/(kJ⋅mol−1)946436.0390.8N2H2NH3平衡时各物质的物质的量/mol1.003.001.00一种废甲醇催化剂（主要成分为3SCHOHCuOZnO、、、等）中回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）下列关于焙烧1

的说法不正确的是_________。A．焙烧时通入适当过量空气B．将废催化剂粉碎后焙烧C．焙烧时产生气体直接排放到空气中（2）控制“浸取温度为70C-80C之间，浸取后锌元素主要以()2+32ZnNH存在。①浸取ZnO的化学方程式为___

_______________。②控制温度需采取合适的加热方式是__________________。温度需在70C-80C之间的原因是__________________。（3）“抽滤”是减压过滤，下列关于抽滤”优点的说法，正确的是_____

____。A．过滤速度快B．过滤后所得固体较干燥C．固体和液体分离不完全（4）用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为__________________。（5）已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为40%，10kg该废甲醇催化剂经上述转化最终得到ZnO3.6

×103g则锌的提取率为_________。（元素提取率100%=产品中某元素的质量原料中该元素的总质量）。18．（15分）某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并进行氨的催化氧化。Ⅰ．实验室模拟合成氨的流程如下：已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化

铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)图甲中实验室制取氢气的装置是：（填a、b或者c）。写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取N2的化学方程式：。(2)氮气和氢气通过乙装置，乙装置的作用除了将气体混合外，还有、的作用。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通

入丙装置的水中，吸收氨气不会发生倒吸，原因是：。(4)用丙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入丙装置的锥形瓶内,铂丝表面发生主要反应的化学方程式为______________________，能使铂丝保持红热的原因是_____

_______________，锥形瓶中还可观察到的现象是：。(5)反应结束后锥形瓶中的溶液含有的离子有H+、OH-、、。