【文档说明】四川省达州市万源中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题.docx，共(4)页，602.811 KB，由小赞的店铺上传

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四川省万源中学高2026届期中试题（高二.上）化学试题（时间：75分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：O－16Na－23Fe－56Cu－64Zn－65一、选择题（本题包括14题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选

项）1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是（）A．“一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素B．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料C．“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质D．“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体2．下列化

学用语正确的是（）A．氯化氢的形成过程：B．Cl-的结构示意图：C．质子数为6，中子数为8的核素：146CD．硝酸铵中氮元素的化合价为：+13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个

Cl-C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工业中需采用高温条件B．

实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．向H2O2溶液中加入MnO2，单位时间内产生O2的量增多D．对平衡体系2NO2(g)⇌N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深5．下列说法或表示方法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．氢气与氧

气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C．1mol硫完全燃烧放热2973kJ．，其燃烧热的热化学方程式为：22SOSO+=ΔH=-297.3kJ/molD．在稀溶液中：2H(aq)OH(aq)HO(1)+−+=，ΔH=-57.3k

J/mol，若将含240.5molHSO的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色溶液中Na+、Al3+、MnO4-、SO32-B.通入足量CO₂的溶液中:H+、Cl-

、NH4+、Na+C.滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中:OH-、K+、NH4+、CO32-D．c(H+)=0.1mol.L-1的溶液中：NH4+、S2-、I-、NO3-7．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．A

→B的反应一定要加热C．A、B、C中C最稳定D．A→C反应的△H=E1-E28．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．AB．BC．CD．D9．一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是（）A．分子式是1314

4CHOB．分子中含有5种官能团C．可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D．能与3NaHCO溶液反应放出2CO10．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照该理论，下列说法错误的是（）

A．33HCl+CHCOONa=NaCl+CHCOOH属于酸碱反应B．HF是酸，-F是碱C．-32HCOHO、均属于两性物质D．已知++253424NH+NH=NH+NH能发生，可知酸性：++254NH<NH11．某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的-3NO，装置如

图所示，下列说法错误的是（）A．Pt电极的电势比Ag电极的高B．Ag电极反应式为--+Cl=Ag-eAgClC．溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动D．若外电路转移1mol电子，则右侧溶液质量减少1.8g12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依

次增大，常温常压下，气体中W单质的密度最小，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：ZYB．最高价含氧酸的酸性：XYC．X的氢化物的沸点可能高于

YD．工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质13．部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（）A．结合H+的能力：233HCOOHCOCNCO−−−−B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C．向NaCN溶液中通入

少量CO2，反应的离子方程式为22232CNHOCO2HCNCO−−++=+D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为233COHCNHCOCN−−−+=+14．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：。若甲容器保持恒温恒容，

乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是()A．探究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对化学反应速率的影响C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率D．验证3FeCl对22HO分解的催化作用弱电解质HCOOHHCN23HCO

电离平衡常数4aK1.810−=10aK4.910−=71aK4.310−=11a2K5.610−=充电放电A．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4mol

B．平衡时，O2的质量：甲＜乙C．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.（15分）完成下列问题（1）下列反应中属于吸热反应的有。①燃烧木炭取暖②煅烧石灰石制生石灰③氯化铵晶

体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌④食物因氧化而腐败（2）①氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据在一定温度下利用催化剂将NH3分解为N2和H2。计算反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH=kJ⋅mol−1。②已知合成氨反应的ΔS=-200J·K-1·mol-1

，结合氨分解反应的ΔH，分析合成氨反应在25℃(填“能”或“不能”)自发。③合成氨反应的化学平衡常数表达式K=。某温度下，将N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表：若平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3

各1.00mol，此时反应向方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。（3）①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的(填“正”或“负”)极，OH-向(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为。（4）②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应

式为2PbSO4＋2H2O⇌Pb＋PbO2＋2H2SO4铅蓄电池放电时正极反应方程式为。16．(14分)天然气的主要成分是CH4，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。（1）已知：①CH4(g)＋23O2(g)⇌CO(g)＋2H2

O(g)K1∆H1=－519kJ∙mol－1。②H2(g)＋21O2(g)⇌H2O(g)K2∆H2=－242kJ∙mol－1反应③CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)的∆H3=_______kJ∙mol－1，平衡常数K3=__

_____（用K1、K2表示）。（2）一定温度下，将2molCH4(g)与2molH2O(g)置于2L密闭容器中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。①下列可判断反应达到平衡状态的是________（填字母）。A．混合气体的平均相对

分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．CH4和H2O的物质的量之比保持不变D．v正(H2O)＝3v逆(H2)②若该反应初始混合气中的n(H2O)/n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如右图所示：图中两条曲线表示的压

强的关系是：P1_____P2（填“＞”“＝”或“＜”）。图中A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是__________________。③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得

如下表所示数据。时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.800.200.6070.20b0.20d分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态____________（填“是”

或“否”），前5min反应的平均反应速率()4CHv=_____________11molLmin−−。17．（14分）2024年巴黎奥运会我国获得24枚铜牌，铜牌的主要成分为铜和少量的锌。已知从化学键N≡NH−HN−H键能/(kJ⋅mol−1)9464

36.0390.8N2H2NH3平衡时各物质的物质的量/mol1.003.001.00一种废甲醇催化剂（主要成分为3SCHOHCuOZnO、、、等）中回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）下列关于焙烧1的说法不正确的是_________

。A．焙烧时通入适当过量空气B．将废催化剂粉碎后焙烧C．焙烧时产生气体直接排放到空气中（2）控制“浸取温度为70C-80C之间，浸取后锌元素主要以()2+32ZnNH存在。①浸取ZnO的化学方

程式为__________________。②控制温度需采取合适的加热方式是__________________。温度需在70C-80C之间的原因是__________________。（3）“抽滤”是减压过滤，下列关于抽滤”优点的说法，正确的是_________。

A．过滤速度快B．过滤后所得固体较干燥C．固体和液体分离不完全（4）用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为__________________。（5）已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为40%，10kg该废甲醇催化剂经上述转化最终得到ZnO3.6×103g则锌的提取率为__

_______。（元素提取率100%=产品中某元素的质量原料中该元素的总质量）。18．（15分）某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并进行氨的催化氧化。Ⅰ．实验室模拟合成氨的流程如下：已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯

化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)图甲中实验室制取氢气的装置是：（填a、b或者c）。写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取N2的化学方程式：。(2)氮气和氢气通过乙装置，乙装置的作用除了将气体混合外

，还有、的作用。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入丙装置的水中，吸收氨气不会发生倒吸，原因是：。(4)用丙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入丙装置的锥形瓶内,铂丝表面发生主要反应的化学方程式为______________________，能使铂丝保持红热

的原因是____________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：。(5)反应结束后锥形瓶中的溶液含有的离子有H+、OH-、、。