【文档说明】重庆市渝北区、合川区、江北区等七区2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题含答案.doc，共(10)页，347.000 KB，由小赞的店铺上传

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★绝密·启封前2020年重庆市七区高二联考化学试卷本试卷共20题，共100分，共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共8题，每小题3分，共24分）1.下列说法不正确的是A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液B.常温下，浓度均为0.1mol•L-

1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液呈中性2.下列说法正确的是A.硅胶可作袋装食

品的干燥剂B.漂白粉在空气中很稳定C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物3.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示；研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2Na

Cl═Na2Mn5Ol0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是A.图1装置中若右池产生0.672L气体（标准状况下），则电路中通过电子0.15molB.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量

之比为28：5C.图2装置的电路中每通过1mole-，U形管中消耗0.5molH2OD.图2装置中“水”电池内每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体4.1-甲基环丙烯（）是合成的植物生长调节剂，可用来防止乙

烯敏感型果蔬的早熟下列有关其说法正确的是A.与丁烯互为同分异构体B.所有碳原子均处于同一平面C.生成1molC4H10至少需要1molH2D.与高锰酸钾溶液合用，增长果蔬的保鲜时间5.海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰品中，形成如下图所示的含“盐泡”（设1个盐泡中含1个NaCl单元）的海

冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4mol·L-1，已知该层海冰的密度为0.9g·cm-3。下列说法错误的是A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大D.该

海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1:(5×105)6.某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳）制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠

溶液洗涤除去B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-═FeCO3↓+H+C.操作Ⅰ为过滤，洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤，洗涤，干燥D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量7.2019年12月27日20时45分，长征五号遥三运载火箭（被称为“胖五”）在中国文昌航天

发射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。下列有关其说法正确的是A.液氧、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理B.“胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料C.储氢箱、储氧箱表面裹有10～20mm发泡塑料，其作用是保温D.“胖五”外

壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点8.某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：下列有关说法正确的是A.

若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClOB.固体X中一定含有Fe2O3C.滤液A中一定含有Na+D.气体B一定是纯净物二、不定项选择题（共4题，每小题3分，共12分）9.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工

业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)B.C点溶液中：c(SO42-)>c

(NH3·H2O)>c(NH4+)C.d点溶液中：c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)D.a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大10.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）下列说法正确的是A.化合物甲中的

含氧官能团有羰基和酯基B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应11.下列各组中的性质比较中，正确的有A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性Ba（OH）2＞

Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金属性F＞Cl＞BrD.稳定性HCl＞H2S＞PH312.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有A.温度B.浓度C.容量D.刻度线三、填空题（共4题，

每小题4分，共16分）13.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。(1)写出实验室制取氯气的化学方程式。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的

“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。14.

下列各组物质：①O2和O3；②H2、D2、T2；③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤乙烷和丁；⑧氯气和氯水；⑨红磷和白磷互为同位素的是(填序号，下同)，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的

是________，属于同一物质的是________。15.A、B、C、D四种原子序数为前20号元素，核电荷数依次增加，它们离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之

和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：（1）写出元素符B______C______（2）试画出离子结构示意图：B______A的简单氢化物的结构式______（3）写出B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______16.完成下列

两个小题（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_

____mL。（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。四、实验探究题（共3题，共38分）17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下

图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入

D中，然后关闭活塞b，V.取下D并充分振荡。（1）已知2KMnO4＋16HCl（浓）═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应的离子方程式为：_________________________________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________

__，反应的离子方程式为______________。（3）试管口浸有碱溶液的棉花的作用是__________________，反应的离子方程式为：____________。（4）D中发生反应的化学方程式是______________，可

观察到的现象是__________________。18.已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：①不能最终被氧化为—COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：(

1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。(2)D→E的化学反应类型为________反应。(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构

简式为_________________。(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计

下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从

试管B中分离出X所用的主要仪器是______。19.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)已知实验操作的步骤为：

a．检查装置的气密性后加入药品→b．在“气体入口”处通入干燥HCl→c．点燃酒精灯，加热→d．反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e．停止通入HCl，然后通入N2【资料查阅】请回答下列问题：(1)仪器X的名称是____________

__________。(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________________。(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或

CuO杂质。根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________。②若杂质是CuO，则产生的原因是______________________。五、计算题（共1题，共10分）20.常温下，

FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)；常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间的关系为c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol

/L，求溶液应调节的pH。(已知：lg2≈0.3)★绝密·启封前2020年重庆市七区高二联考化学答案本试卷共20题，共100分，共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。1-5：AADBB6-8：BCA9.AC10.A

BC11.ABCD12.ACD13.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2（2）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O14.③；①⑨；⑤；④；⑥⑦15.（1）Cl；K（2）；H-S-H（3）HClO4；16.（1）13.0；448

（2）CH4；5.60；17.（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝；Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2；（3）吸收多余的氯气（或除去多余的氯气、防止氯气污染空气、进行尾气处理等）

；Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）Br2＋2I－＝2Br－＋I2；液体分层，上层无色，下层浅紫色（或紫色）。18.（1）羟基；CH3CH2OH；（2）加成；（3）AE；（4）HCOOCH2CH

3或CH3COOCH3；（5）CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；（6）乙；防止倒吸；Na2CO3；分液漏斗19.（1）（球型）干燥管；（2）先变红再褪色；（3）①时间不足或温度不高；②HCl气体不足、HCl气体与

固体接触不充分，部分CuCl2溶解在结晶水中，水解反应生成Cu（OH）2分解所得。20.【解答】将适量FeS投入H2S饱和溶液中，c（Fe2+）达到1mol/L，溶液中c（S2-）==mol/L=6.25×10-18mol/L，c2（H+）•c（S2

-）=1.0×10-22，则c（H+）=mol/L=4×10-3mol/L，pH=-lg4×10-3=2.4，答：溶液应调节的pH为2.4。