【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期10月第二次月考化学试题+含答案.docx，共(13)页，1.885 MB，由小赞的店铺上传

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2024届衡阳市八中高三第二次月考化学试题命题人：张燕飞审题人：刘文琼注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Mo-96一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是（）A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B．高铁酸钾（24KFeO）具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂C．2SO具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加2SO作为抗

氧化剂食品保鲜D．2Ca(OH)具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．乙烯的结构简式：22CHCHB．甲烷的空间填充模型为：C．2+M核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：a+b+2a+2MD．用电子式表示2KO的形成过程：

OOK++KKK••⎯⎯→3．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.24LSO溶于水，溶液中-3HSO、2-3SO和2O的微粒数之和小于A0.1NB．向2Fel溶液中通入适量2Cl，当有2+1molFe被

氧化时，转移电子总数一定等于A3NC．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu转化为2+Cu，电路中通过的电子数为A2ND．30gHCHO与3CHCOOH混合物中π键的数目为AN4．下列化学方程式书写正确的是（）A．少量的2SO通入Na

ClO溶液中：2224SO+3NaClO+HO=NaCl+NaSO+2HClOB．往3AlCl溶液中加入足量的氨水：3324224AlCl+4NHHO=NHAlO+2HO+3NHClC，往硫酸铜溶液中加入

一小块金属钠：4242Na+CuSO=Cu+NaSOD．往澄清石灰水中通入过量的2CO：2232CO+Ca(OH)=CaCO+HO5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

（）A，坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B．c、d和i、j均属于酸性氧化物C．a→b→c→d→e的转化均能一步实现D．f与1可以是同一种物质6．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是（）A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环

境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于2SO性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀7．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X

的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体的阴离子（其结构式如图所示）。下列说法不正确．．．的是（）-||||||||RZZRRXQYQXRRZZR｜｜｜｜——————A．五种元素中R

元素的电负性最大且原子半径最小B．Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸C．该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z8．某兴趣小组将过量Cu与3FeCl溶液充分及应，静置后取上层清液于试

管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色;振荡试管，红色又迅速褪去。己知：①2CuCl+Cu=2CuCl（白色）——该反应速率很慢②22CuCl+4KSCN=2CuSCN（白色）()2+SCN+4KCl——该反应速率很快③2(SCN

)是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是（）A．用KSCN溶液检验3+Fe时，2+Cu的存在不会对检验产生干千扰B．局部出现红色主要是因为溶液中的2+Fe被空气中的2O氧化成3+Fe，3+Fe与KSCN反应生成3Fe(SCN)C．白色

沉淀是CuCl，是溶液中2CuCl与Cu反应生成的D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时2+Cu与-CN发生反应，从而使3+3Fe+3SCNFe(SCN)平衡逆移9．2MnO催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是（）A．HCHO中碳原子采取2sp杂化B．反

应②中碳氧双键未断裂C．反应①~④均是氧化还原反应D．上述机理总反应为2MnO222HCHO+OCO+HO⎯⎯⎯→10．二氯化二硫（22SCl）常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由硫和氯气在100~110C直接化合而成。实验室制备22SCl的实验装置如下。已知：22

SCl的熔点：-77C，沸点：137C，22SCl遇水剧烈反应。下列叙述错误的是（）A．B中的试剂是饱和食盐水B．通入2N的目的是为了排尽装置中的空气，防止疏加热时与氧气反应C．C、E中可以分别得到副产品漂白液和

漂白粉D．在D、E之间加一个盛有无水2CaCl的干燥管，实验更安全，产率更高11．以辉锑矿（主要成分为23SbS，含少量23AsS、CuO、2SiO等）为原料制备锦白（23SbO）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）已知：浸出液中除含过量盐酸和5SbCl之外，还含有3SbC

l、3AsCl、2CuCl等。A．该生产过程中，能实现循环利用的物质是5SbClB．滤渣1的主要成分是2SiO和SC．“除砷”时有33HPO生成，则该反应的化学方程式为：3222332AsCl+3NaHPO+3HO=2As+3HPO+3NaCl+3HClD．为了得到较多的锑白

，操作时要将3SbCl缓慢加入大量水中，还要加少量氨水12．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入适量2Ba(OH)溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体原溶液中一定含有大量的2

-3SOB向-11mL0.1molLKI溶液中加入-131mL0.5molLFeCl溶液，充分反应后，用4CCl萃取分液，4CCl层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色-I与3+Fe的反应是可逆反应C向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱

性，再加入少量新制的2Cu(OH)；继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D取少量实验室保存的23NaSO固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生23NaSO固体样品已经变质A．AB．BC．CD

．D13．用可再生能源电还原2CO时，采用高浓度的+K抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是（）A．析氢反应发生在xIrO-Ti电极上B．阴极发生的反应有：+-22422CO+12H+12e=CH+4HOC．

-Cl从Cu电极迁移到xIrO-Ti电极D．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）14．1218TiO团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将1218Rb@TiO和+Cs反应，测定笼内+Cs的浓度，计算+Cs取代+Rb反应

的平衡常数()eqK，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确．．．的是（）图中++Cs/Rb表示平衡时绝离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似A．离子半径：()()++rCs>rRbB．研究发现：+Cs的直径显著大于1218TiO团簇表面的孔径且

1218TiO的骨架结构在+Cs交换过程中没有被破坏。据此推断：1218TiO团簇表面的孔是柔性的C．eqK0.1D．1218TiO团簇对于+Cs具有比+Rb大的亲和力二、非选择题（共4个大题，58分）15．（14分）甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成

路线为：铁片⎯⎯⎯→稀硫酸4FeCO43NHHCO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→氨水混合液3FeCO⎯⎯⎯→甘氨酸甘氨酸亚铁晶体粗品⎯⎯⎯⎯→一系列操作甘氨酸亚铁晶体纯品已知：相关物质的信息如下表所示物质化学式摩尔质量性质甘氨酸22HNCHCOOH75

g/mol两性物质，易溶于水，微溶于乙醇甘氨酸亚铁晶体易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化（一）3FeCO固体的制备甲乙丙（1）实验开始时应先开1K和___________，关___________（填“2K”或“3K”）一段时间后，改变开关状态，生成3

FeCO。（2）三颈瓶中生成3FeCO的离子方程式为_________________________________。（二）甘氨酸亚铁的制备（3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH

过高或过低都会使产率下降，原因是______________________。（4）当3FeCO固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是______________________。（⑤）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用___________、___________（填序号）

洗涤，再经过一系列操作得纯品。a．热水b．冰水c．乙醇（三）甘氨酸亚铁晶体结构的分析步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加243mol/LHSO溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用()()44230.1000mol/LNHCe

SO，标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL（反应为4+2+3+3+Ce+Fe=Ce+Fe）。步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题：（6）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量

分数为___________%（保留小数点后一位）。（T）进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有-22HNCHCOO和2+Fe且存在五元整合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如下图所示，则2+Fe的配位数为___________。16．（14分）2022年4月16日，中国空间站的3名航天员

乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理2CO的一种重要方法是对2CO进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：I．固态胺吸收与浓缩2CO在水蒸气存在下固态胺吸收2CO反应生成酸式碳酸盐（该反应是

放热反应），再解吸出2CO的简单方法是加热。Ⅱ．2CO的加氢甲烷化2H还原2CO制4CH的部分反应如下：i．-12221CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJmolii．-12422CO(g)+3H(

g)CH(g)+HO(g)ΔH=-246kJmol（1）反应2242CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)的ΔH=________-1kJmol。（2）有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是___________（

写一种）（3）科学家研究在催化剂表面上2CO与2H的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是___________（填字母）。A，第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂B．该转化反

应的速率取决于Ts1的能垒C．HOCO转化为CO和OH的反应H<0D．催化剂参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率（4）控制起始时()()22nH=4nCO，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化

如图所示：①图中代表4CH的曲线是___________（填“a”、“b”或“c”）；温度低于500C时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________（填“i”或“ii”）化学平衡常数大，反应完全。②M点（T<500C）时，

平衡分压()2pCO=_________atm，反应2242CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)的平衡常数pK=_________-2atm（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。Ⅲ．2CO甲烷

化生成的2HO电解再生氧气（6）电解时阳极产生2O的电极反应式为___________。17．（16分）石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收镍和钼

（部分流程省略）。已知：a．废催化剂中主要含有323232MoONiOFeOAlOCuOSiO、、、、、，其中23NiOFeOCuO、、在高温时不与23NaCO反应。b．当溶液中离子浓度-61.0?10mol/L时，视为沉淀完全，-393

KspFe(OH)=1.010、-152KspNi(OH)=2.010、-333KspAl(OH)=1.010回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中的位置为___________，基态Cu原子的简化电子排布式为_________

_____________。（2）焙烧时，废催化剂与23NaCO反应形成一系列新的可溶性钠盐，最主要目的是___________；其中3MoO与23NaCO为反应的化学方程式是______________________。（3）“氧化”

工序中用NaClO代替22HO是否可行？___________（填“是”或“否”），原因是______________________。（4）下列说法正确的是___________。A．烘焙时间超过1h以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是催化剂颗粒烧结

，接触面积减小B．流程中滤渣2的成分为2SiOC．对所得碳酸镍进行洗涤过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。D．电解4NiSO溶液，可实现铜片上镀镍，在4N

iSO溶液中加入一些氨水，形成配合物，可使镀层光亮。（5）若“氧化”后的溶液中()2+cNi=0.02mol/L，加入NaOH调节溶液的pH范围为___________。（6相酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[()4272NHMoO，相对

分子质量为340]，取少量二钼酸铵晶体，一定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图所示，写出a点的化学方程式为______________________。18．（14分）有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H的合成路

线如下：已知：（1）A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为___________，有机物E的结构简式为______________________。（2）G中官能团的名称为___________。（3）H中手性碳原

子的个数为___________。（4）GH→反应的化学方程式为______________________。（5）F的同分异构体X，满足下列条件的共有___________种不考虑立体异构）。①除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子②能发生水解反应③含有

3-CH（6）参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，补全合成的路线（无机试剂任选）。22Cl22CHClCHCHCl⎯⎯⎯→⎯⎯→催化剂｜｜______________________。2024届衡阳市八中高三第二次月考化学参考答案题号123456789

1011121314答案ACAABCCDCAADBC15．（14分，除特殊标注外，每空2分）（1）3K（1分）2K（1分）（2）2+-+332342Fe+HCO+NHHO=FeCO+NH+HO（3）pH过高，3FeCO会转化为2

Fe(OH)，pH过低，22HNCHCOOH与+H反应（4）降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出（5）b（1分）c（1分）（6）23.3%（7）616．（14分，每空2分）（1）-205（2）适当降低温度（

或适当增大压强）（3）BC（选一个给一分，选错不给分）（4）bii0.0462517．（16分，每空2分）（1）101[Ar]3d4s（2）分离废催化剂中Mo和Ni323242MoO+NaCONaMoO+CO（3

）是NaClO可氧化2+Fe且不影响产品的纯度（4）AD（5）3pH<7.5（6）()4273322597CNHMoO2MoO+2NH+HO18．（14分，除特殊标注外，每空2分）（1）C>B>A（2）醚键、酯基（3）1（1分）（4）（5）2（6）（3分）获得更多

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