【文档说明】河南省安阳市林州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(7)页，1.134 MB，由小赞的店铺上传

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2022级高三10月调研考试化学试卷一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于古籍中的记载说法错误的是()A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是分解反应B．制造“司

母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及了化学变化2．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的

说法错误的是()A．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．可发生消去反应和加聚反应C．与葡萄糖互为同分异构体D．服用补铁剂(含Fe2＋)时，搭配维生素C效果更好3．化学用语是化学学习和表达的一种语言，下列化学用语或描述正确的是()A．基态硼原子最高能级的电子云轮廓

图：B．碳化钙的电子式：C．1s22s22p1x→1s22s22p1y过程中形成的是吸收光谱D．SO2－3的VSEPR模型：4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有

的氢原子数为0.2NAB．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2NA个原子C．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为4NAD．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均

为0.2NA5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向N

aHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋

2H2O6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO－3C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中

：SO2－4、NH＋4、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO2－37．工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuS

O4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。以下说法正确的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋2价B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是TeO2C．每制备1molTe理论上共转移12

mole－D．氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO28．镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含Ga2O3、Fe2O3)中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：下列说法错误的是()A．“碱浸”时发生反应：Ga2O3＋2NaOH=

==2NaGaO2＋H2OB．滤渣的主要成分为Fe(OH)3C．“电解”中金属Ga在阴极析出D．制备GaN的反应中，NH3作氧化剂9．下列实验操作规范且可行的是()A.过滤B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C.测

定醋酸溶液的pHD.吸收HCl10．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化反应C．在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成D．不能用酸性

高锰酸钾溶液区分苯和X11．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是()A．该物质的分子式为C20H30O5B．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应C．等量

的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2D．该物质能与酸性KMnO4溶液反应12．氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂B．

过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．整个过程中Ni2＋作催化剂13．碳元素的单质有多种形式，C60、石墨和金刚石的结构如图所示。下列说法错误的是()A．

C60、石墨互为同素异形体B．1个金刚石晶胞中含有8个C原子C．12g石墨晶体中含有C—C的物质的量为3molD．加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力14．三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究

显示，在该地下水中加入H2O2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：3H2O2＋C2HCl3===2H2O＋2CO2↑＋3HCl。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(H2O2)随时间的变化如表所示：时间/min024

68…c(H2O2)/(mol·L－1)1.200.900.700.600.55…已知：在反应体系中加入Fe2＋，可提高反应速率。下列说法错误的是()A．Fe2＋为该反应的催化剂B．反应过程中可能产生O2C．H2O2与CO2的空间

结构相同D．0～4min内，v(H2O2)＝0.125mol·L－1·min－115．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成化合物的结构如图所示，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径

：W>Q>Z>Y>XB．Z2X4中既有极性键，又有非极性键C．电负性：Z>Q>YD．W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2反应一定都是氧化还原反应16.反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－620.9

kJ·mol－1分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示：下列说法正确的是()A．三步分反应中决定总反应速率的是反应ⅢB．过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>aC．Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2O(g)

ΔH＝－513.5kJ·mol－1D．反应Ⅲ的逆反应活化能为554.9kJ·mol－117．碳链的增长是有机合成构建碳骨架的重要任务之一，以丙烯为原料构建碳骨架的流程如图所示。下列说法错误的是()A．M—H为总反应的催化剂B．最终产物含1个手性碳原子C．该历程涉

及π键的断裂和生成D．该历程总反应原子利用率为100%18．利用气相沉积法制备TiN的反应为2TiCl4(g)＋N2(g)＋4H2(g)2TiN(s)＋8HCl(g)ΔH＝－346.2kJ·mol－1。现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随

温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示的是TiN的质量随温度变化曲线B．曲线Ⅱ中a、b、c三点均已达到平衡状态C．混合气体的平均摩尔质量：M(a)＞M(c)D．该反应的平衡常数：K(b)＜K(c)19．一种双阴极微生物燃

料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氯，其中硝化过程中NH＋4被O2氧化。下列叙述正确的是()A．电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小C．“好氧阴极”存在反应：NH＋4－6e－

＋8OH－===NO－2＋6H2OD．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol20．常温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变

化)。下列说法正确的是()A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)<2c(Cl－)C．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋

)>0.10mol·L－1二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21．(10分)某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼(N2H6SO4)，并测量其纯度，具体方案为在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在

催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置图如图：已知：①肼是一种无色、易溶于水的液体，沸点为113.5℃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙

醇和二氯乙烷等有机溶剂，有还原性。③密度：ρ(硫酸肼)>ρ(二氯乙烷)>ρ(稀硫酸)。回答下列问题：(1)盛装尿素溶液的装置名称为________；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为________________。(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为_____

________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式

为_________________________________。(4)装置B中二氯乙烷的作用为_____________________________________________；使用冰水浴的作用为_____________________________________

_________________。(5)装置B反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择________作洗涤剂(填字母)。A．冷水B．热水C．无水乙醇D．饱和食盐水22．(10分)实验

室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，及少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的实验流程如下：回答下列问题：(1)已知S2O2－8中含有1个过氧键(—O—O—)，则其中硫元素的化合

价为______，“氧化除锰”操作中生成MnO2和SO2－4的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________

_______________________。(2)验证加入“试剂X”之前的溶液中不含Fe2＋的实验方案是___________________________________________________________________________________

______________________。(3)为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择______________；常温下，调节溶液的pH，使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为______________{当

溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38}。(4)ZnCO3·2Zn(OH)2可用于制备ZnSO4·7H2O晶体，具体操作为将ZnCO3·2Zn(OH)2溶于足量稀硫酸，__

____________，洗涤、低温干燥，即可得到ZnSO4·7H2O晶体。23．(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。Ⅰ.以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为2NH

3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。(1)上述反应中，有利于加快NH3反应速率的措施是________(填字母，下同)，有利于提高CO2平衡转化率的措施是________。A．高温低压B

．低温高压C．高温高压D．低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH1＝－159.5kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4(s)C

O(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.5kJ·mol－1则合成尿素总反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________

______________________________。Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制备合成气的反应为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化

率随温度、压强的变化关系如图所示。(3)若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是________(填字母)。A．反应速率：2v正(CO2)＝v逆(H2)B．同时断裂2molC—H和1molH—H

C．容器内混合气体的压强保持不变D．容器中混合气体的密度保持不变(4)由图可知，Y点速率v正________(填“>”“<”或“＝”，下同)v逆；容器内压强p1________p2。(5)已知气体分压

＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp＝________(用含p2的代数式表示)。Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，

用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：(6)该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下O2的体积为________L；阴极的电极反应式为_________________________________________________________

_____。24．(6分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。已知：①Bn为②＋R3NH2―→(R1为烃基，R2、R3为烃基或H)回答下列问题：(1)A中与卤代

烃成醚活性高的羟基位于酯基的______________位(填“间”或“对”)。(2)用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为________________________________________________________

_______________________________________________________。(3)H→I的反应类型为______________。(4)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M

和N的结构简式分别为______________和______________。2022级高三10月调研考试化学试卷参考答案1．C解析“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是江面上发生的光的反射，故C错误；2．C3．D4．C5．C解析漏写了硫酸根离子和钡离子的反应，正确

的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，A错误；I－有还原性，和铁离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式是2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，B错误；由于要生成的沉淀物

质的量最多，故应该生成Al(OH)3，正确的离子方程式是2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D错误。6．C7．C8．B解析Ga与Al同主族，化学性质相似，故其氧化物可以和氢氧化钠反应，化学方程式为G

a2O3＋2NaOH===2NaGaO2＋H2O，A正确；金属废渣碱浸后Ga2O3溶解，Fe2O3不反应，故滤渣的主要成分是Fe2O3，B错误；NaGaO2中镓为＋3价，故电解时应该在阴极析出金属单质，C正确；制备GaN的反应中，Ga由0价

变为＋3价，为还原剂，NH3中H元素化合价降低，故NH3为氧化剂，D正确。9．D10．B11．C12．B解析由图可知，过程Ⅰ发生的反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2，反应中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂

又作反应的还原剂，故A正确；过程Ⅱ发生的反应为2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O2↑，则过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，故B错误；过程Ⅰ和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；消除氮氧化物的总反应为2NO==

===Ni2＋O2＋N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，故D正确。13．C解析C60、石墨均是碳元素的单质，互为同素异形体，A项正确；1个金刚石晶胞中有8个C位于顶角，6个C位于面心，4个C在体内，共含有8×18＋6×12＋4＝8个C原子，B项正确；由结构可知，1个碳原子

与周围3个碳原子成键，则属于1个碳原子的共价键数为32，12g石墨晶体中含有C—C的物质的量为1.5mol，C项错误；石墨晶体中既存在共价键，又存在分子间作用力，其熔化时两种作用力均被破坏，D项正确。14．C解析由题干信息可知，在反应体系中加入Fe2＋，可提高反应速率，故

Fe2＋为该反应的催化剂，A正确；已知H2O2可以氧化Fe2＋为Fe3＋，而Fe3＋可以催化H2O2分解为O2，故反应过程中可能产生O2，B正确；H2O2整体呈现半开书页结构，而CO2为直线形结构，即H2O2与CO2的空间结构不相同，C错误；由题干表格数据可知，0～4min内，v(H2

O2)＝1.20－0.70mol·L－14min＝0.125mol·L－1·min－1，D正确。15．B解析X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3

倍，则Q为O元素；由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，则W为Na元素；阴离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小顺序为C>N>O，故A错误；肼分子是含有氮氢极性键和氮氮

非极性键的共价化合物，故B正确；同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则三种元素的电负性大小顺序为O>N>C，故C错误；氧化钠与水、二氧化碳的反应都没有元素发生化合价变化，均是非氧化还原反应，故D错误。16.D17．B18．C解析依据起点的纵坐标及曲线的变化趋势可知，曲线

Ⅰ呈上升趋势，曲线Ⅱ先升后降，因为该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆移，TiN的质量减小，所以曲线Ⅰ表示的是压强随温度的变化，曲线Ⅱ表示的是TiN的质量随温度的变化，故A错误；b点之后，TiN的质量减小，b点为恰好达到平衡的点，a点还未达到平衡，c点是在b点基础上升高温度，平衡逆向移动，故B

错误；由图可知a、b、c三点体系内固体质量大小关系是m(b)＞m(c)＞m(a)，依据质量守恒，则气体质量大小关系为m(b)＜m(c)＜m(a)，结合化学方程式可知，当气体质量越大时，气体的物质的量就越小，根据M＝mn可知M(a)＞M(c)＞M(b)，故C正确；平衡常数只与温度有关，a、b、

c三点的温度依次升高，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，所以K(b)＞K(c)，故D错误。19.D解析如图所示，电池工作时，“厌氧阳极”上，C6H12O6失去电子生成CO2和H＋，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋2

4H＋，为负极；“缺氧阴极”上，NO－3得到电子生成NO2，NO2再转化为N2，电极反应式分别为NO－3＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O,2NO2＋8e－＋8H＋===N2↑＋4H2O；“好氧阴极”上，O2得到电子生成H2O，电

极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，同时O2还能氧化NH＋4生成NO－2，NO－2还可以被O2氧化为NO－3，反应方程式分别为2NH＋4＋3O2===2NO－2＋2H2O＋4H＋，2NO－2＋O2===2NO－3，“缺氧阴极”和“好氧

阴极”上得到电子发生还原反应，为正极，A、C错误；电池工作时，“缺氧阴极”上消耗H＋，其附近的溶液pH增大，B错误；“厌氧阳极”的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，每1molC6H1

2O6反应，消耗6molH2O，转移24mol电子，“厌氧阳极”区质量减少288g，故“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol，D正确。20．D解析根据电荷守恒，点②中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，点③中存在

c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na＋)不等，c(H＋)相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl，存在元素守恒：c(CN－)＋

c(HCN)＝2c(Cl－)，故B错误；点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH＝5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO－)＞c(Cl－)，故C错误；点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度

均为0.05mol·L－1，则c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05mol·L－1，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05mol·L－1，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)＝c(H＋)－

c(OH－)，则c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.05mol·L－1＋0.05mol·L－1－c(CH3COO－)＋c(H＋)＝0.10mol·L－1－c(H＋)＋c(OH－)＋c(H＋)＝0.10mol·L－1＋c(OH－)＞0.10mol·L－1

，故D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21．(1)三颈烧瓶（1分）N2H6(HSO4)2（1分）(2)赶走装置中的空气，避免空气中氧气与肼反应（2分）(3)ClO－＋2OH－＋CO(NH2)2=====催化剂△N2H4＋Cl－＋CO2－3＋H2O（2分）(4)防倒吸，同

时使产物硫酸肼脱离反应混合液（1分）防止肼因温度高而爆炸分解，同时利于产物硫酸肼析出（1分）（合理即可）(5)C（2分）22．(1)＋6（1分）Mn2＋＋S2O2－8＋2H2O===MnO2↓＋2SO2－4＋4H＋（2分）(2)取少量溶液于洁净的试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色

沉淀，证明溶液中不含Fe2＋（2分）(3)ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等（1分）3（2分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）23．(1)C（1分）B（1分）(2)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝－87kJ·mol－1（2分）(3)ABD（

2分）(4)><（2分）(5)49p22（2分）(6)11.2（2分）2CO2＋12e－＋12H＋===C2H4＋4H2O（2分）24．(1)对(2)2＋O2――→Cu/Ag△2＋2H2O（2分，其他每空1分

）(3)取代反应(4)