【文档说明】河南省天一大联考2020-2021学年高中毕业班考前模拟（河南版）5-29-化学 含答案.doc，共(16)页，11.119 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前天一大联考2020－2021学年高中毕业班考前模拟理科综合化学部分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形碼粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14Na23Cr52一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。7.中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是8.荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C10H14O2B.分子中所有碳原子均处于同一平面C.能发生加成反应、取代反应D.能与

NaOH溶液发生反应9.NaN3、NH4N3，均是HN3(叠氮酸，常温下Ka＝1.9×10－5)的盐。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.5g23Na15N3含有的中子总数为3.6NAB.1L0.1mol·L－1NaN3溶液中含N3－数为0.1NAC.反应NH4

N3==2N2↑＋2H2↑中每生成1molN2，转移的电子数为6NAD.常温下，向1L0.1mol·L－1HN3溶液中滴加NaOH溶液至c(H＋)＝1.9×10－5，HN3数为0.05NA10.某学习小

组利用反应CO＋I2＋H2O140=====羰基铑℃CO2＋2HI制取HI溶液的实验装置如图所示(已知：H2C2O4·2H2O24HSO=====浓CO↑＋CO2↑＋3H2O)：下列说法正确的是A.装置b中可盛放足量的浓NaOH溶液B.装置c合适的加热方式是热

水浴C.反应后取少量装置c中溶液并滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明I2被还原D.若装置e中溶液未见浑浊，说明该实验条件下一定没有CO2生成11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，

W、X同周期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物Z5(YW4)3X是一种制造磷肥的原料。下列说法错误的是A.非金属性：X>W>YB.ZW2中不含共价键C.原子半径：Z>Y>W>XD.YX3分子中各原子最外层均达到8电子结构12.醌－溴液流电池的装置如下

图所示，装置工作时，下列说法错误的是A.放电时，H＋向正极区迁移B.充电时，负极上的电势比正极上的低C.放电时，负极发生反应：AQDS＋2H＋＋2e－＝AQDSH2D.充电时，总反应为AQDS＋2HBr===通电AQDSH

2＋Br213.25℃时，0.100mol·L－1二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ[τ＝n(NaOH)/n(H2A)或n(HCl)/n(盐)]的关系如下图所示：下列说法正确

的是A.曲线①表示盐酸滴定NaHA溶液B.25℃时，K2(H2A)＝1×10－10C.溶液中：a点c(A2－)/c(H2A)比b点c(H2A)/c(HA－)大D.c点溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作

答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3＋、Al3＋等杂质。以湿法磷酸为原料制取

氯化磷酸三钠的工艺流程如下：已知：a.温度高时，NaClO易分解。b.常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是(填化学式)。(2)反应I中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3＋、Al3＋作用形成沉淀。①反应I中发生

多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为，常温下应控制pH约为。②常温下，HPO42－＋Fe3＋FePO4＋H＋的lgK为[lgKsp(FePO4)＝－21.89]。(3)反应II中不用Na2CO3溶液的原因是。(4)反应III的化学方程式为；反应IV中两

种溶液混合后需快速冷却，其目的是；“母液”中的溶质有NaClO、(填2种)。27.(14分)溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr2·2H2O的实验流程如下：(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是。(2)下列实验

室制取少量NH3的方法正确的是(填标号)。(3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为。(4)步骤④、⑤的目的依次是、。(5)步骤⑥常用进行脱色，它利用了该物质的。(6)步骤⑦得到产品的操作方法是。28.(

15分)利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是冶金工业的热点之一。回答下列问题：(1)已知体系自由能变化△G＝△H－T△S，△G<0时反应能自发进行。MgO真空碳热还原冶炼镁的主要反应为C(s)＋MgO(s)＝Mg(g)＋C

O(g)△H＝＋648.1kJ·mol－1，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：温度由低到高的顺序是，50Pa时该反应不能自发进行的温度是(填“T1”“T2”或“T3”)。(2)Forster提出的碳热还原Al2O3冶炼Al的机理如下：(I)2Al2O3(s)＋

9C(s)＝Al4C3(s)＋6CO(g)△H1＝akJ·mol－1(II)4Al2O3(s)＋Al4C3(s)＝3Al4O4C(s)△H2＝bkJ·mol－1(III)Al4O4C(s)＋Al4C3

(s)＝8Al(g)＋4CO(g)△H3＝ckJ·mol－1则反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(g)＋3CO(g)的△H＝kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)；中间体之一Al4C3与H2O反应可用于实验室制备甲烷，写出Al4C3与H2

O反应的化学方程式：。(3)制备锰合金的相关反应及平衡时ln()2p(CO)pCO与温度的关系如图所示(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×体积分数)：(I)Mn3C(s)＋4CO2(g)3MnO(s)＋5CO(g)Kp(

I)(II)Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)Kp(II)(III)Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)Kp(III)①△H<0的反应是(填标号)。②Kp(III)＝[用Kp(I)、Kp(II)表示]；A点p(CO)＝[用Kp(

II)、Kp(III)表示]。③向某恒容密闭容器中充入0.1molCO2、0.2molCO并加入足量Mn3C、Mn，若只发生反应：Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)，达到B点的平衡状态。达到平衡前，v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于

”)，达到平衡时，n(CO)＝(保留小数点后两位)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学·选修3：物质结构与性质(15分)K3CrO8、NH4[Cr(NCS)4(NH

3)2]·H2O、CrB2均是铬的重要化合物，回答下列问题：(1)基态Cr原子的未成对电子数为。(2)K3CrO8的结构如图所示。①下列有关K3CrO8的说法正确的是(填标号)。A.含离子键、σ键B.含离

子键、σ键和π键C.氧原子与中心原子间形成配位键D.铬显＋10价②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，O(g)＋e－＝O－(g)△H1＝－140kJ·mol－1，O－(g)＋e－＝O2－△H2＝＋884.2kJ·mol－1。氧的第一电子亲和能E1为kJ·mo

l－1；△H2>0，其原因是。(3)雷氏盐的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O。①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为。②其阳离子的中心原子的杂化方式为，配体之一NH3分子的立体构型为。③与配体NCS－互为等电子体的阴离子有HF2－等，分子有(写

1种)；画出HF2－的结构式：。(4)CrB2的晶体密度为ρg·cm－3，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为anm，高为cnm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则a2c＝(列出计算式)。36.化学·选修5：有机化学基础(15分)ATRP

技术与点击化学相结合制备H(环状－PMMA)的合成路线如下：已知：I.E在酸性或碱性条件下均能发生水解(R1为取代基，R2、R3、Z1、Z2为取代基或H)回答下列问题：(1)A中含有的官能团名称是。(2)②的反应类型是。(3)反应③的化学方程式为。(4)C的结构简式为。(5)

上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有(填标号)。(6)写出具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体的结构简式：(只写一种)。(7)设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线：(其他试剂任用)。