【文档说明】贵州省毕节市实验高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，514.500 KB，由小赞的店铺上传

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贵州省毕节市实验高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题1.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表中有8个A族，8个B族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1-20号元素D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数【答案】B【解析】

【详解】A项，周期表中有7个主族、7个副族、一个零族、一个第Ⅷ族，故A项错误；B项，目前使用的元素周期表共七个周期，第一至七周期的元素个数依次为2、8、8、18、18、32、26，因此最长的周期含有32种元素，故B项正确；C项，短周期元素是指前三个周期

的元素，元素序数为1号至18号，故C项错误；D项，一般情况下，阴离子和原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子核外电子层数与该元素所在的周期数相差1，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。2.随着碱金属元素原

子序数的增大，下列递变规律正确的是A.原子半径逐渐增大B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C.单质熔、沸点逐渐升高D.单质的还原性逐渐减弱【答案】A【解析】【详解】A.随着碱金属元素原子序数的增大，核外电子数

增大，电子层数增多，则原子半径逐渐增大，A符合题意，正确；B.随着碱金属元素原子序数的增大，金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，与题意不符，B错误；C.随着碱金属元素原子序数的增大，单

质熔、沸点逐渐降低，与题意不符，C错误；D.随着碱金属元素原子序数的增大，单质的原子半径逐渐增大，失电子能力增强，则还原性逐渐增强，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】同主族元素，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，核外电子层数增多，

失电子能力增强，得电子能力减弱。3.某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（）A.核电荷数为17B.核外有3个电子层C.属于非金属元素原子D.在化学反应中容易失去1个电子【答案】D【解析】【详解】此粒子为原子，属于17号元素，第三周期V

IIA族元素，是氯元素，容易得到1个电子达到稳定结构，故选项D说法不正确，答案选D。4.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B.

三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增【答案】D【解析】【详解】气态氢化物中氢元素显+1价，则X、Y、Z

的最低负价分别为—2、—3、—4，由于最低负价=主族序数—8（除氢外），则X、Y、Z分别位于同周期的第VIA、VA、IVA族，A、非金属性：X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：H2X>YH3>ZH4，选项A错误；B、非金属行越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：H2ZO3<H3YO4<H

2XO4，选项B错误；C、X、Y、Z的最低负价分别为—2、—3、—4，由于主族元素的最高正价=最低负价+8（除氢外），则X、Y、Z的最高正价分别为+6、+5、+4，递减，选项C错误；D、X、Y、Z的原子序数逐渐减小，同周期主族元素的原子序数越大，其原子半径越小，则X、Y、Z

的原子半径逐渐增大，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素在周期表中位置与元素及其化合物性质的推断，元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强、最高价氧化物的水化物的酸性越强。5.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A

.14462Sm与15062Sm两者互为同位素B.14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式不相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】【详解】A.14462Sm与15062Sm两者含有的质子数相同，而

中子数不同，互为同位素，符合题意，A正确；B.14462Sm与15062Sm两者含有的质子数、核外电子数相同，则核外电子排布方式相同，与题意不符，B错误；C.核素为具有一定数目质子数、中子数的原子，14462Sm与15062Sm两者含有的质子数相同，中子数不同，则是

不同核素，与题意不符，C错误；D.14462Sm与15062Sm核外电子数为62，中子数分别为82、88，与题意不符，D错误；答案为A。6.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的

是（）A.质子数116B.中子数177C.电子数116D.该原子可表示为：Lv【答案】D【解析】分析：原子的原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子总数、质量数＝质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答。详解：A、116号元素Lv的核电荷数＝质子数

＝核外电子总数＝116，A正确；B、该元素的中子数＝质量数-质子数＝293-116＝177，B正确；C、质子数＝核外电子总数＝116，C正确；D、元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的

表示方法为：293116Lv，D错误；答案选D。点睛：本题考查原子构成及表示方法，题目难度不大，明确质量数、质子数与中子数之间的关系为解答的关键，注意核素的表示方法。7.下列各组物质中，化学键类型完全

相同的是A.HI和NaIB.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr【答案】B【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。【详解

】A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，选项B正确；C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中C

﹣Cl原子之间只存在极性键，选项C错误；D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，选项D错误；答案选B。8.下列化学用语中正确的是A.钠离子的电子式：B.Cl－的结构示意图：C.质量数为35的核素氯：1735ClD

.NaCl的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A.钠离子的电子式为Na+，与题意不符，A错误；B.Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，符合题意，B正确；C.Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：3517Cl，与题意不符，C错误；D.N

aCl的形成过程：，与题意不符，D错误；答案为B。9.下列叙述正确的是（）A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有H+和Cl‾，故HCl是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A.O2分子内存在着非极性共价

键，分子间只有范德华力，A不正确；B.SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B不正确；C.CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C正确；D.HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D不正确；本题选C。【点睛】不能根据化合物的水溶液中是否

有离子判断化合物是否为离子化合物，应根据其在固态下是否有离子进行判断，因为有很多共价化物是电解质，其溶于水后可以电离为离子。10.下列图示表示吸热反应的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反

应。【详解】A.根据图像，反应物的总能量小于生成物的总能，为吸热反应，A正确；B.根据图像，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，与题意不符，B错误；C.浓硫酸溶于水释放能量，与题意不符，C错误；D.铁与盐酸反

应释放能量，为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】常见的吸热反应有：1、大多数分解反应；2、盐水解反应；3、电离；4、少数化合反应。11.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6k

J。有关键能数据如表所示,则水分子中O—H键键能为A.463.4kJ·mol－1B.926.8kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1D.413kJ·mol－1【答案】A【解析】【分析】化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂时吸热，

形成时放热。【详解】436×2+498-O-H键键能×4=-483.6，则O-H键键能=463.4kJ·mol－1，答案为A。12.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是A.Zn是负极，发生还原反应B.电

流从锌片流向铜片C.一段时间后，铜片质量减轻D.该装置将化学能转变为电能【答案】D【解析】【详解】该装置可构成原电池，是将化学能转变为电能的装置。锌做负极，铜做正极，负极反应氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流向正极。所以答案选D。13.如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（）A.开始反应

时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C.反应到达1t时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D.反应在1t之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达

到化学平衡状态【答案】C【解析】【详解】A.由图可知开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，反应到达1t正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；C.反应到达1t时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到动态平衡，

没有停止，故C错误；D.反应在1t之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故D正确；故答案选：C。14.一定条件下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A.V(H2)=0.6mo

l／(L·min)B.V(H2)=0.01mol/(L·s)C.V(N2)=0.3mol／(L·min)D.V(NH3)=0.5mol／(L·min)【答案】C【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应

速率越大，则A.0.63=0.2，B.0.01603=0.2，C.0.31=0.3，D.0.52=0.25，显然选项C的比值最大，反应最快，答案选C。15.800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是（）A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(

g)B.前2minA的分解速率为0.1mol/(L·min)C.开始时，正、逆反应同时开始D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1【答案】C【解析】【详解】A.由图示可知：A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种

物质浓度变化比为：2:2:1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数的比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A正确；B.由图可知前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以υ(A)=

()cA0.2/t2molLmin==0.1mol/(L·min)，B正确；C.在反应开始时由于没有生成物C物质，因此反应是从正反应方向开始的，C错误；D.根据图示可知在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1

mol/L，所以2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1，D正确；故合理选项是C。16.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因该反应为放

热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】【详解】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，该反应中，反应物为X和Y，生成物为M、N，则X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，答案为B。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：属于短周期

元素的有_____________________________________（填字母，下同）；属于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__

________周期第__________族。【答案】(1).b、h、j、a、c、f、i、l、m(2).a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l(3).四(4).ⅣB【解析】【分析】根据周期表，前三周期为短周期；4、5、6

、7为长周期。【详解】前三周期为短周期，则位于前三周期的元素为b、h、j、a、c、f、i、l、m；周期表中，第1、2、13、14、15、16、17列为主族元素，则主族元素为a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、

l；e元素位于周期表中的第四周期ⅣB族。18.标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩试回答下列问题：（1）(填写元素符号)①_____③______⑤_____⑦_____（

2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：______﹥_________（填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：______﹥_______

__（填化学式）。（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。【答案】(1).H(2).C(3).O(4).Na(5).

NH3(6).(7).NaOH(8).Mg(OH)2(9).HClO4(10).H2SO4(11).Na+(12).离子(13).共价【解析】【详解】由元素在周期表中位置知，①为H、②为He、③为C、④为N

、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl。（1）、①为H、③为C、⑤为O、⑦为Na；（2）、①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为；（3）、元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物NaOH与Mg(OH)2

的碱性是：NaOH﹥Mg(OH)2；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：HClO4﹥H2SO4；（4）、①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物NaOH的电子式

是Na+，在该化合物由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间存在共价键，故该化合物中既含有离子键，又含有共价键。19.某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。（1）该

反应的反应物是____________，生成物是________。（2）化学方程式为___________________________________________。（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反

应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。

a．到达2min时，反应停止b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等d．2min时正反应速率与逆反应速率相等（5）下列可判断反应已达到平衡状

态的是________。a．A、B、C的反应速率相等b．A、B的反应速率之比为2∶1c．混合气体的压强不变d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB【答案】(1).A和B(2).C(3).2A＋B2C(4).不能(5).没有说明体积，无法计算各物质物质的量浓度的

变化值(6).bd(7).c【解析】【分析】（1）化学反应时，反应物的物质的量减少，生成物的物质的量增大；（2）反应时，各物质减少的物质的量之比等于化学计量数之比，可确定反应的方程式；（3）反应速率v=ct，反应容器的体积未知，

则无法计算各物质物质的量浓度的变化值，无法计算出反应速率。（4）a．到达2min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量不为零，则反应速率不为零，反应未停止；b．在2min之前反应未达到平衡状态，A的物质的量

减小，则A的消耗速率大于A的生成速率；c．在2min时达到平衡状态是各反应物消耗的物质的量与生成的物质的量相等；d．2min时达到平衡状态，同一物种的正反应速率与逆反应速率相等。（5）a．A、B、C的反应速率相等时，不能判断同一物种的正反应速率与逆反应速率

是否相等，则不能判断反应是否达到平衡状态；b．A、B的反应速率之比反应自始至终为2∶1，不能判断反应是否达到平衡状态；c．反应为体系中气体减小的反应，在恒容的容器中，达到平衡状态时，气体的物质的量不再改变，则混合气体的压强不变；d．反应进行时，每生成1molC的同时，必然消耗1molA和

0.5molB，与是否达到平衡状态无关。【详解】（1）化学反应时，反应物的物质的量减少，生成物的物质的量增大；根据图像可知，A、B的物质的量减小，为反应物；C的物质的量增大，为生成物。（2）反应时，各物质减少的物质的量之比等于化学计量数之比，A减少2mol，B减少1mol，C增大

2mol，A、B、C的化学计量数之比为2：1：2，方程式为2A＋B2C。（3）化学反应速率v=ct，反应容器的体积未知，则无法计算各物质物质的量浓度的变化值，无法计算出反应速率。（4）a．到达2min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量不为零，则反应速率不为零，反应未停

止，a错误；b．在2min之前反应未达到平衡状态，A的物质的量减小，则A的消耗速率大于A的生成速率，b正确；c．在2min时达到平衡状态是各反应物消耗的物质的量与生成的物质的量相等，c错误；d．2min时达到平衡

状态，同一物种的正反应速率与逆反应速率相等，d正确；答案为bd。（5）a．A、B、C的反应速率相等时，不能判断同一物种的正反应速率与逆反应速率是否相等，则不能判断反应是否达到平衡状态，a错误；b．A、B的反应速率之比反应自始至终为2∶1，不能判断反应是否达到平衡状态，b

错误；c．反应为体系中气体减小的反应，在恒容的容器中，达到平衡状态时，气体的物质的量不再改变，则混合气体的压强不变，c正确；d．反应进行时，每生成1molC的同时，必然消耗1molA和0.5molB，与是否达到平衡

状态无关，d错误；答案为c。【点睛】化学反应达到平衡状态时，同一物种的正逆反应速率相等且不等于零；还可利用反应体系中的密度、压强、平均相对分子量及颜色进行判断。20.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发

生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：(1)此时A的浓度为______；(2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是__________

___；(3)B的平均反应速率是_________________；(4)x值为____________。【答案】(1).0.75mol/L(2).3mol(3).0.05mol/(L·min)(4).

2【解析】【分析】（1）根据c=n/V计算5min后A的浓度；（2）由分析可知A、B起始物质的量；（3）根据v=△c/△t计算v(B)；（4）结合C的速率计算x的值。【详解】（1）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成

D的物质的量为1mol，则：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始量(mol)aa00变化量(mol)1.50.50.5x15min后(mol)a-1.5a-0.50.5x15min后c(A):c(B)=3:5，则（a-1.5）：（a-0.5）=3:5

，解得a=3。5min后A的浓度为（3-1.5）mol/2L=0.75mol/L，故答案为0.75mol/L。（2）由上述分析，可知A、B起始物质的量为3mol，故答案为3mol。（3）v(B)=(0.5mol/2L)/5min=0.05mol/(

L·min)，故答案为0.05mol/(L·min)。（4）0.5xmol=0.1mol/(L·min)×5min×2L，解得x=2，故答案为2。