【文档说明】内蒙古赤峰市2019-2020学年高二下学期期末联考（A卷）化学试题含答案.docx，共(12)页，470.882 KB，由小赞的店铺上传

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2020年赤峰市高二年级学年联考试卷(A)化学注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2

B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号写在本试卷上无效。框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S

32Cl35.5Cu64Zn6S第I卷（选择题）—、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）.l化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.燃料电池的能转量化率可达100%B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.体积分数75%的

乙醇溶液可用于医疗消毒D.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好2.下列事实对应的化学用语表达错误的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO3,H2CO3H++HCO3-B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色

）N2O4(g)(无色）ΔH<0C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-+2H+=S↓SO2↑+H2OD.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-13.1909

年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH=-lg[H+],后来又定义pOH=-lg[OH-]，pKw=-lgKw。对某水溶液的下列说法中错误的是A.pH+pOH,=pKwB.若为酸性溶液则pH>pOHC.常温下pH+pOH=14D.溶液pH=

7时未必呈中性4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B.工业合成氨中，将氨气液化分离C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3FeCl3溶液，B中试管

中产生气泡快D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0,升高温度可使体系颜色变深5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下

化学键的键能(kJ/mol):P—-P:198,P-O:360,O=O:498,则反应lmolP4(白磷）与氧气反应生成P4O6的热量变化为A.放出1638kJB.吸收1638kJC.放出126kJD.吸收126kJ6.2molA

与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推断不正确的是A.z=2B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C.2s时C的体积分数为2/7D.

2s后，B的浓度为0.5mol/L7.NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe

2+下列说法不正确的是A.NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2OB.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管C.若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高D.气体样品中混有空气，测定结果会偏高8.25°C时，水的电离达到平衡：H2O

H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH-)减小D.将水加热，Kw增大

，pH不变9.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成l00mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是＇加入物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液--3(OH)(HCO)cc增大C50mLH2O

由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变10.国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是A.lmolOD-中含有的质子数和中子数均为9NAB.常温下，pH=l2的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为0.01NAC.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.0lNA个NH4+D.25°C时，1LpH=2

的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA11.G—TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是A.电池工作时，电流由负荷的a流向bB.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2

O+4e-=4OH-D.外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下）12.下列有关说法中正确的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0B.

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C.若ΔH>0,ΔS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变13.下列说法不正确

的是A,Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D

.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液14.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A.①②B.②④C.③④D

.①④15.电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3

+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A.阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑B.阳极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C.当生成1molCr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为3m

olD.电解过程中水解平衡右移有Fe(OH)3沉淀生成第II卷（非选择题）二、必做题（共3题，共40分）16.(14分）填写下列空白(1)在t°C时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l

2,则：该温度下水的离子积常数Kw=；(2)常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。．①写出反应的离子方程式：，②若混合后溶液呈中性，则ab;(填“<”、“=”或“>”)(3)常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充

分反应．①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为，②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是；(4)氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：；(5)在25°C下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液

中逐滴加入氨水，先生成沉淀。（填化学式）已知：25°C时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。17.(14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回

答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)H2

S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)S(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1=％，反应平衡常数K=；②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分

数为0.03,H2S的转化率α2α1,该反应的ΔH0;(填“>”“<”或“=‘)③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）；A.H2SB.CO2C.COSD.N2(3)25°C时，①S(s)+H2(g)H2S(g)Kp1=6.0×105②S

i(s}+2H2(g)SiH4(g)Kp2=7.8×106。则Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s)的Kp=（保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数）。18.(12分）我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能

源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为；(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4（如图所示）电极a接电源的极，该电极反应式为；(3)将SO2

气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO,有关反应的离子方程式为；(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx,已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(

g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；(5)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2,具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H2

+O2+OH-=H2O+HO2-写出正极反应式：。三、选考题：共30分。请考生从2道题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。．19.【化学一选修3:物质结构与性质】(30分）19(A)(20分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价

电子排布为nsnnpn+1;B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题（用元素符号表示

或按要求作答）。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为，三者电负性由大到小的顺序为；(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是，其原因是；(3)E基态原子的价电子轨道表示式为(4)B和E形成分子的结构如图甲所示，该分子的化学式为

,E原子的杂化类型为；(5)B和C能形成离子化合物R,其晶胞结构如图乙所示：①一个晶胞中含个B离子。R的化学式为；②晶胞参数为apm,则晶体R的密度g•cm-3（只列计算式）。19(B).(10分）宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或

团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195°C。请回答下列问题：(1)基态Fe3+的电子排布式为。(2)醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有，其晶体类型最可能是。(3)盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，

此过程中相应原子中电子跃迁方式为。(4)FeCl2•4H2O是一种配合物，其结构如图l所示，则FeCl2•4H2O是（填“极性”或“非极性”)分子。20.【化学一选修5:有机化学基础】(30分）20(A).(20分）根据下列转化关系，回答有关问题

：已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。(1)A的结构简式为，C试剂是，砖红色沉淀是（填化学式）；(2)B溶液的作用是；(3)④反应的化学方程式及反应类型分别为：、；(4)⑥的反应类型是；(5)由图示转化关系可知淀粉（填“部分水解”或“完全水解”)。某同学取图中

混合液E,加入碘水，溶液不变蓝色，（填“能”或“不能”)说明淀粉水解完全，原因是。20(B).(10分）有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2B

r②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH回答下列问题：(1)F中含氧官能团的名称为；(2)E→F的反应类型分别为,F→G的反应条件为；(3)下列说法正确的是（填标号）；a.A中所有原子可能都在同一平面上b.B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应c.合成路线中所涉及

的有机物均为芳香族化合物d.一定条件下lmol有机物G最多能与4molH2发生反应(4)化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应。①属于芳香族化合物，且含有两个甲基；②能发生水解反应和银镜反应；③能与FeCl3发生显

色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:12020赤峰市高二期末联考化学(A卷)参考答案一、选择题（每小题2分，共30分）题号12345678910答案CDBCADDABA44题号1112

131415答案CACDC二、必做题（共3题，共40分）16、（14分，每空2分）（1）1×10-12；（2）①H++NH3•H2O=NH4++H2O，②＜；（3）①1∶1，②c(NH+)＞c(Cl-)＞c

(OH-)＞c(H+)；（4）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（5）Cu(OH)2。17、（14分，每空2分）（1）D（2）①2.52.8×10–3②>>③B（3）2.2×10-518、（12分，每空2分）NO3-（1）Al–3

e-=Al3+（2）负2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O（3）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（4）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+

CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1(5）O2+H2O+2e-=HO2-+OH-三、选考题：共30分19（A）.（20分）(1)Na＜O＜N，O＞N＞Na(2)NH3，氨气分子间有氢键，所以沸点高(3).(4).As4O6，sp3(5).①4，Na2O

②19(B).(10分)（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）（2）sp2、sp3分子晶体（3）由激发态跃迁到基态（或由较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道）（4）非极性20（A）.(20分)（1）CH2OH（CHOH）4CHO（2分），新制Cu（OH）2悬

浊液（2分）Cu2O（2分）(2)中和稀硫酸（2分）(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）氧化反应（2分）(4)酯化反应（2分）(5)部分水解（2分）不能（2分）I2与过量的NaOH溶液反应（2分）20(B)..(10分)(

1)羟基、羧基(2)加成反应浓硫酸、加热(3)ad(4)、