【文档说明】2024-2025学年精品同步试题 化学（选择性必修第一册 人教版2019）第3章　实验活动2　强酸与强碱的中和滴定 Word版含解析.docx，共(2)页，45.715 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

实验活动2强酸与强碱的中和滴定课后训练巩固提升1.下列有关中和滴定实验的叙述中不正确的是()。A.滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管B.重复实验操作时,开始滴速可以稍快些,临近终点时放慢滴加速度C.滴定前应先赶出尖嘴部分的气泡,以使其充满溶液D.

滴定过程中眼睛应观察锥形瓶内溶液的颜色变化答案:A解析:A项应是碱式滴定管。2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()。A.50mL量筒B.25mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管答案:C解析:因为量筒的精确度一般为0.1m

L,准确量取25.00mL液体要用精确度更高的滴定管;高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀乳胶管,所以选用酸式滴定管。3.一支规格为amL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在xmL处,当液面降到ymL处时,下列判断正确的是()。A.流出

溶液的体积为(x-y)mLB.流出溶液的体积为(y-x)mLC.管内溶液体积等于(a-y)mLD.管内溶液体积多于ymL答案:B解析:滴定管的“0”刻度在上方,越向下刻度值越大,所以流出溶液体积为(y-x)mL。刻度线以下尖嘴部分的溶液在刻度以外,所以管内剩余溶液的体积大于(a-y)mL。4.实

验室现有一瓶未知浓度的稀盐酸,某化学社团的学生为测定该稀盐酸的浓度,进行如下实验。(1)配制250mL0.1000mol·L-1标准NaOH溶液。主要操作步骤:计算→称量→溶解→冷却→→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→→→将配

制好的溶液倒入试剂瓶,贴上标签。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。记录有关数据。重复实验2次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L-1)NaOH溶液的刻度mL待测盐酸的体积/mL初始终点10.10000

.2222.6420.0020.10000.3422.7220.0030.10000.8022.5620.00①滴定达到终点的标志是。②根据上述数据,可计算出该稀盐酸的浓度为(保留到小数点后四位)。③赶出碱式滴定管中气泡的方

法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中,下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏高的有。A.滴定终点读数时仰视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥答案:

(1)转移定容摇匀(2)①滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变为粉红色,且半分钟内不褪色②0.1120mol·L-1③丙④A解析:(2)①根据终点时酚酞在溶液中的颜色变化判断终点。②计算盐酸的浓度时,应先判断异常值并舍去,将合理的数据取平均值进行计算

。三次所用NaOH溶液的体积分别是22.42mL、22.38mL、21.76mL,第3次数据异常,根据前两次数据计算。最终可计算出c(HCl)=0.1120mol·L-1。③根据碱式滴定管的构造可知,弯曲其乳胶管并轻轻挤压玻璃球即可将管中的气泡赶出。④终点仰视读数,标准液体积偏大,结果偏高;酸式滴

定管未润洗,则量取的酸减少,消耗标准液体积偏小,结果偏低;锥形瓶内有水对结果无影响。