【文档说明】四川省资阳市乐至中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，965.912 KB，由管理员店铺上传

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乐至中学高2025届第二期半期考试化学可能用到的相对原子质量：Cu-64O-16Al-27Ag-108一、单选题(包括15个小题，每小题3分，共45分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝

酸B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D.75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒2.下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验

，下列分析正确的是A.碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性B.Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了2SO的还原性C.Ⅲ中溶液会产生白色沉淀D.浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体2SO3.如表所示有关物质检验的实

验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有2-4SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有2-3

SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量说明酸性H2SO3＞H2CO3的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊A.AB.BC.CD.D4.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率可以

衡量化学反应进行的快慢B.化学反应速率为0.211molLmin−−，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.21molL−C.对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快D.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加

量5.下列说法正确的是A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.检验铵盐中含有NH+4的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH+4＋OH－NH3↑＋H2OD.NH4Cl和NaCl的固

体混合物可用升华法分离6.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是()A.自然界中存在大量单质硅B.步骤电弧炉中化学方程

式为SiO2＋CSi＋CO2↑C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl37.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅

及其化合物的有关叙述正确的是A.二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应的的C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格

极高D.晶体硅和金刚石的硬度都很大8.下列反应中，属于放热反应的是①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败A.②③⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.②④9.肼-空气燃料电池

具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，设AN为阿佛加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.b电极为正极B.a电极的电极反应式为24224OHNH4eN4HO−−+−=+C.理论上当燃料电池消耗21molO时，电路中转移4A

N个电子D.工作一段时间后，KOH溶液的浓度基本不变10.“侯氏制碱法”主要反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。利用下列装置制备NaHCO3粗品，能达到实验目的的是A.

制取NH3B.制取CO2C.制取NaHCO3D.分离NaHCO3和母液11.金刚石与石墨是碳两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是()①金刚石比石墨

稳定②石墨比金刚石稳定③1mol石墨比1mol金刚石总能量高④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A.②③B.①③C.②④D.①④12.下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H+、Na+、Fe3+、Br−可以大

量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I−=Fe2++I2C.和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2++2-4SO+Ba2++2OH−=Fe(OH)2↓+BaSO4↓D.与少量NaOH反应的离子方程式为：+4NH+OH-=NH3‧H

2O13.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的A.Cu为正极，Ag2O为负极B.电池工作时，OH—向正极移动C.正

极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2OD.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g14.在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)垐?噲?C(g)+2D(g)，反应经5mi

n后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是的的A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1B.平衡时A、B的转化率均为50%C.初始压强和平衡时压强比为4:5D.平衡时混

合气体中B的体积分数为33.3%15.取3.00g铜铝合金与足量的HNO3完全反应，收集到的气体(含有NO、NO2、N2O4)与标准状况下672mLO2混合后，可恰好完全被水吸收。若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，最多可得沉淀的质量为A.5.04gB.6

.06gC.7.08gD.8.10g二、填空题(包括4个大题，合计55分，除标注外，每空2分)16.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答:（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________

_____。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________，其作用是_______。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有

气体产生，此时B中的现象是____________。B中应放置的液体是_____(填字母)。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在

圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_____

(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．NaHCO3溶液17.某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取3NH并验证3NH的某些性质，同时还收集到少量纯净的氮气。（1）用生石灰和浓氨水制取3

NH的原理为__________。（2）实验进行一段时间后，观察到装置C中黑色氧化铜粉末变为红色，装置F中无水硫酸铜变为蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出装置C中发生反应的化学方程式：____

______，该反应说明3NH具有__________(填序号)。A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性（3）装置D中浓硫酸的作用是__________。（4）欲在最后的出气导管口处收集到干燥、纯净的氮气，收集方法是__________(填序号)。A．排空气法B．排

水法C．用气囊收集（5）装置E的作用是__________，装置F的作用主要是__________。18.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。（1）a和b不连接时，烧杯中现象是_________________。

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________________(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______________；溶液中H+移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。

电池总反应式为_______________。（3）若电解质溶液改为3AgNO溶液，当转移0.2mol电子时，正极的电极反应为___________________________。则理论上Cu片质量变化为_

____________。19.回答下列问题（1）已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：()()()()()1.53A10g+Bg2Cgmol/L20.90.80.4smol/L起

始物质的量浓度：末物质的量浓度：则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状

态的是_______。A．气体的平均相对分子质量保持不变B．容器内气体的密度不变C．容器内气体的总压强保持不变D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2E．容器内气体C的物质的量分数保持不变（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O

2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极____

_到电极_____；(用1、2表达)负极的电极反应式_________________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com