【文档说明】辽宁省辽河油田第二高级中学2020-2021学年高二10月月考化学试题含答案.doc，共(10)页，176.000 KB，由小赞的店铺上传

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辽河油田第二高中2020—2021学年上学期考试高二化学试卷考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。2.考试范围：选择性必修1第2章和第3章第1，2节。第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共60分）每题只有一个正确选项1.下列各组物质，前者属于电解质，后

者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、碱石灰B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO22．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定

相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止3．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol

/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小4．已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(N

O)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．3v(NH3)=2v(H2O)C．5v(O2)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)5．将1molCO和2molH2充入一容积为1

L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（）A．a>0，T＜250B．250℃时，0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平

衡转化率在250℃时比T℃时大D．在250℃比T℃平均反应速率快6.25℃时，10.01molL−的盐酸中由水电离出的H+的浓度是()A.141110molL−−B.21110molL−−C.71

110molL−−D.121110molL−−7．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)ΔH＞0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率

减小B．该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小8．已知反应2C(s)＋O2(g)==

=2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行9．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发

生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L−1·s−1，同时生成1molD，下列叙述中不正确．．．的是A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x=4C．若混合气体的密

度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比6∶510．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤11.下列事

实中,不能比较氢硫酸(H2S)与亚硫酸(H2SO3)的酸性强弱的是()A.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸B.氢硫酸的还原性强于亚硫酸C.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以D.0.10mol·L−1的氢硫酸和

亚硫酸的pH分别为4.5和2.112.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小块

试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照13.下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液pH变化的是()A.B.C.D.14.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-

10mol·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c(H+)可能等于10-5mol·L-1C.该溶液的pH可能为4,也可能为10D.该溶液有可能呈中性15．工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下

催化氧化反应：2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是A．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．增加O2的浓度，可

以提高SO2的转化率D．当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡16．如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z均为气态B．X和Y中只有一种为

气态，Z为气态C．上述该反应的正反应为放热反应D．上述反应的逆反应的ΔH＞017.在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加

入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小18.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、)()(23OHNHcOHc−B、)()(23−OHcOHNHcC、c（H+）和c（OH－）的乘积D、OH－的物质

的量19.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c

(I－3)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝c(I2)·c(I－)c(I－3)D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68920.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．

通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度第Ⅱ卷非选择题（共40分）21.（13分）现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应是__________热反应

，且m＋n__p(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。(4)若升高温度，则

平衡时，B、C的浓度之比c(B)c(C)将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(

填“变浅”、“变深”、或“不变”)。22.（13分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.

72.6请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_________________。（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”），ΔH0（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=

0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，则此时该反应（填“是”或“否”）处于该温度下的平衡状态，H2O的生成速率比消耗速率___(填“大”、

“小”或“不能确定”)。（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为_______，H2的转化率为_______。23.（14分）25oC时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7

×10-5mol/LK1=4.4×10-7mol/LK2=5.6×10-11mol/L3.0×10-8mol/L请回答下列问题:（1）.同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO酸性由强到弱的顺序为_

________________________。（2）.常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是__________填字母序号,下同。A.()cH+B.3()()cHcCHCO

OH+C.()()cHcOH+−D.()()cOHcH−+E.33()()()cCHCOOcHcCHCOOH−+若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是__________。（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX

溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。稀释后,HX溶液中由水电离出来的从c(H+)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水电离

出来的c(H+)。（4）.已知100oC时,水的离子积为1×10-12,该温度下测得某溶液pH=7,该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL

混合,若所得混合液pH=2,则a:b=__________。1---10CCDBDDBCDB11--20BAACDBABBA21、（13分）(1)吸＞(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变（2分）(6)

变深（2分）变浅（2分）22．（13分）吸热>否（1分）大23.（14分）（1）CH3COOH、H2CO3、HClO（2）A（1分）;ABCE;（3）.大于;大于（4）碱11：9