【文档说明】山西省忻州市静乐县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(14)页，389.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学必修（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．．．．。2．相对原子质量：H－1C－12O－16Na

–23S－32Cl－35.5第I卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）

、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.CH3CH2OH能与水互溶B.氯仿的化学名称是四氯化碳C．乙醚的相对分子质量为74D．过氧乙酸和NaClO都是通过氧化灭活病毒2.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法

错误的是（）A.Au为第五周期元素B.Au为过渡金属元素C.Au的质子数为79D.纳米金表面积大吸附能力强3．下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳

烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．皂化反应指的是油脂的酸性水解4.下列化学用语表示正确的是（）A．苯的结构简式：C6H6B．氮气的电子式：C．S2－的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：5．下列物质中，

不属于高分子化合物的是（）A.蛋白质B.油脂C.聚乙烯D.淀粉6．下列各组物质中互为同分异构体的是（）A.石墨和金刚石B.淀粉和纤维素C.1H和2HD.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH7．下列变化过程需破坏离子键的是()A．食盐熔化B．电解水C．干冰升华D．氯化氢溶于水8．依据

元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是()A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C.Na与Na+化学性质相同D.147N与157N得电子能力相同9．四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种10.A～D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正

确的是()+18288A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．C中的碳氢元素的质量比为6∶1D．D能使溴水因反应而褪色11.下列有关说法错误的是()A．CCl4可以

由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．相同物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧后产生水的质量相同C．用乙烯与HCl反应来制备一氯乙烷比用乙烷与氯气光照反应更好D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应12.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()A．CH2===

CH—ClB．CH2===CH—CH===CH2C．CH3—CH===CH213.只用一种试剂就能将苯、己烯（液体）、四氯化碳和碘化钾溶液分开，该试剂可以是（）A．酸性高锰酸钾溶液B．溴化钠溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液14．下列关于说法不正确的是()①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物②

煤油可由石油分馏获得，可用作燃料或用于保存少量金属钠③乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃A.①③B．①②C．②③D．③④15．下列关于烃的描述中

正确的是()A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B．苯中不含碳碳双键，但可发生加成反应C．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯D．C4H10表示一种纯净的烷烃16．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用装置①除去C2H4中少量SO2B.用装置②

分离乙醇和乙酸的混合物C.用装置③验证Na和水反应为放热反应D.用装置④分馏石油并收集60~150℃馏分17．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.吸热反应一定

要加热后才能发生B．该反应物总能量低于生成物总能量C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=（y-x）kJ/molD．2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)，共放出ykJ能量18．科

学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，形成1molN≡N叁键放出941kJ热量，则()A．N4分子中含有4个N—N键B．N4是一种新型的化合物C．N4和N2互为同位素D．1molN4气体转化为N2时放出72

4kJ能量19．某有机物，其可能具有的性质是()①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应A．全部B．只能发生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能20．

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42－向Zn极

移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．②③⑤B．②③④⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥21．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()22.提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试

剂和分离方法正确的是()选项实验操作和现象结论A将盐酸滴入CaCO3中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊氯的非金属性大于碳元素B在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入相同温度的2mL2mol·L-1的盐酸，前者反应快镁元素金

属性强于铝元素C向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀淀粉已经完全水解D向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水选项待提纯的物质除杂试剂分离方法ACl2（H2O）饱和NaCl溶液洗气

BCH3CH2OH（H2O）CaO蒸馏CFeCl2（FeCl3）Cu过滤D（Br2）CCl4萃取23．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质在光照条

件下反应生成多种产物，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。下列说法正确的是（）A.Y的氧化物对应水化物难溶于水B.常温常压下X的单质为气态C.最高正价:W<X<Y<ZD.Z的氢化物为离子化合物24.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

下列说法正确的是（）A．正极反应AgCl+e-=Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子第II卷非

选择题（共52分）25.（6分）某醇A在结构和乙醇类似，都由一个烷基和一个羟基组成。取A的样品14.8g，加入过量的钠使A完全反应，反应过程中收集到在气体换算成标准状况下的体积2.24L。已知A分子中共有三个甲基：（1）请写出A的分子式：，结构简

式：；（2）A有多种同分异构体，请写出其中能与金属钠反应的所有物质（用结构简式表示）：；26.（10分）下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。族ＩＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ０周期2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）②的原子

结构示意图是。（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（3）在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是。（填离子符号）。（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的

物质在水溶液中发生的化学方程式为。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。（6）由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2（其中各原子均满足8电子稳定结构），写出X2Y2的电子式：。27．（12分）A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可作

为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F有香味。（1）写出A和C中含有的官能团的名称、。（2）反应④的反应类型为，E的结构简式为，与B互为同分异构体的结构简式。（3）请写出反应①和②的化学方程式：①②（4

）熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。A的一种同系物，可作为单体合成高分子化合物聚丙烯，该反应方程式为：28.(12分)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤；②石油；③风能；④天然气；⑤电能等，其中属于可再生能源的是___

_____(填序号)，请再举出我省居民生活中的一种可再生能源________。(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的。已知25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成CO2和

液态水时放出896kJ热量，该反应热化学反应方程式为：。(3)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，该反应方程式：，其优点是(请写出一条)。(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体

氧化物为电解质，其工作原理如图所示:①b极电极反应式为。②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%),则理论上消耗甲烷mol.29．(12分)某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL

冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.I.实验装置如右图所示：(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。(2)浓硫酸的作用是_______________。(3)长导管的作用是_______________。(4

)接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速褪去.甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚

酞试剂是酚酞的乙醇溶液.实验i：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验序号实验操作实验现象结论实验ii：取振荡后的上层液体，加入②溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。实验iii：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几

滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题(5)完成上述实验：①_______________。②_______________。(6)结合实验ii和实验iii的现象，可

得出的结论是_______________。(7)实验iii的实验目的是_____________________________________________。1滴加几滴酸酞试剂溶液①(填“变红”成“不变红”)碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量

剩余2滴入乙酸溶液有大量气泡产生化学答案一、选择题（每题2分，共24题，共48分）123456789101112BADDBDADCADC131415161718192021222324AABCDDAABBAD二、填空（共52分）27.（6分）（3）C4H10O（

1分），(CH3)COH（2分）；（4）CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH（各1分）；28.（10分）（1（1分）、（2）Ne（1分）、（3）O2->F->Na

+>Al3+（2分）。（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。（5）共价键、离子键（2分）。（6）（2分）27．（12分）（1）碳碳双键、醛基。（各1分）（2）酯化反应（取代反应）（1分），CH2BrCH2Br（1分），CH3OCH3（2分）。（3）①CH2

=CH2+H2O→CH3CH2OH（2分）②2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）（4）（2分）28.(12分)(1)③（1分），太阳能（1分）(2)提供CH4分解所需的能量（1分）、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ/mol（

2分）(3)CH4+CO2CuAlO2CH3COOH（2分），原子转化率100%（或符合绿色化学理念）（1分）。(4)①O2+4e－＝2O2－（2分）。②0.025（2分）29．（12分）（1）CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O（2分）（2）催化

剂、吸水剂（2分）（3）导气、冷凝（1分）（4）C、D（2分）（5）①变红（1分）、②饱和碳酸钠溶液（1分）。（6）酚酞被萃取到乙酸乙酯层中。（1分）（7）作为对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸同碳酸钠反应；（2分）