【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(21)页，3.586 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题时量：75分钟分值：100分相对原子质量：C-12H-1O-16S-32第I卷(选择题)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是A.“神舟十七

号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能B.“国产大飞机—C919”使用的航空煤油由煤的液化得到C.冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征D.淀粉—聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸钠属于功能高分子材料【答案】D【解

析】【详解】A．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为太阳能转化为电能，A错误；B．航空煤油是由石油蒸馏出来的不同馏分的烃类化合物组成，而不是由煤的液化得到，属于混合物，B错误；C．K+提供空轨道，O原子提供孤电子对，则冠醚(18-冠-6

)通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，C错误；D．淀粉—聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，D正确；故答案为：D。2.下列化学用语描述正确的是A.KFe[Fe(C

N)6]中阴离子的结构式：B.N2的电子式为：C.铝原子最高能级的电子云轮廓图为：D.H2O的VSEPR模型为：【答案】C【解析】【详解】A．形成配位键时，Fe3+提供空轨道，CN-中碳原子提供孤电子对，所以其阴离子结构简式中，箭头由C指向Fe3+，A错误；B．N2的电子式为，B错误；C

．铝原子最高能级为3p，其电子云轮廓图为，C正确；D．H2O的价层电子对为621242−+=，σ键电子对为2，孤电子对为2，故H2O的VSEPR模型为，D错误；答案选C。3.下列说法正确的是A.分子中σ键和π键的个数比为4∶5B.制备的单体有2种C.的名称是3-甲基丁酸D.1

mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol【答案】D【解析】【详解】A．分子中含有σ键个数是9，含有π键个数是3，σ键和π键的个数比为3∶1，故A错误；B．可由分子间脱水缩合形成，故B错误；C

．的名称是2-甲基-1-丁酸，故C错误；D．中羟基，羧基可以和金属钠反应，羧基，酚羟基，酯基水解成羧基和酚羟基都会和NaOH溶液反应，羧基可以和NaHCO3溶液反应，故消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、

4mol、1mol，故D正确故选D。4.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为3A110−NB.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3

杂化的原子数目为7NAC.常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NAD.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移的电子数目为6NA【答案】C【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子数目，A错误；B．甲酸

甲酯中甲基上的碳原子和形成—O—结构的氧原子采取sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA，B错误；C．乙酸与甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中分子数为1NA，含有的碳原子数为2NA，C正确；D．标

准状况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；故选C。5.下列说法不正确的是A.DNA的两条多聚核苷酸链间通过磷酯键连接形成双螺旋结构B.酶是一类由生物细胞产生的蛋白质或核酸，醇对生物体内

的化学反应具有高效催化作用C.寡糖中的十糖(C60H102O51)不能被人体直接消化吸收，十糖可以作为糖尿病患者的甜味剂D.氨基酸分子间能形成肽键，肽键中的氧原子与氢原子之间的氢键可形成蛋白质二级结构【答案】A【解析】【详解】A．DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键连接形成双螺旋结构，故A

错误；B．酶在生物体内起催化作用，主要成分为蛋白质或核酸，故B正确；C．十糖中含多羟基，有甜味，其不能被人体直接消化吸收，可做糖尿病患者的甜味剂，故C正确；D．氨基酸分子间通过脱水缩合反应形成肽键，肽键中的氧原子与氢原子之间的氢键可形成蛋白质二级结构，故D正确；故选

A。6.有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是A.电负性：SONB.2CO的空间填充模型为C.分子中有3个手性碳原子D.分子中，C有3种杂化方式【答案】D【解析】【分析】I先在硫酸溶液中发生水解反应

生成Ⅱ，Ⅱ发生脱羧反应生成Ⅲ和二氧化碳。【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性O>S，A错误；B．CO2的结构式为O=C=O，但是碳原子半径大于O原子半径，应该是中间的原子大，两侧的原子小，

B错误；C．该物质中与-CN相连的碳原子为手性碳原子，因此含有2个手性碳原子，C错误；D．该物质中，部分C原子形成4条单键，采用sp3杂化，羧基中的碳原子形成2条单键和1条双键，采用sp2杂化，-CN中的碳原子形成1条单键和1条碳氮三键，采用sp杂化，因此C有3种杂化方式，D

正确；故答案选D。7.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A．实验室制乙炔B．验证羟基活化苯环C．验证牺牲Zn保护FeD．制备()3424CuNHSO?HO晶体A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．实验室制乙炔不能用启

普发生器，A错误；B．苯不能与溴水反应，苯酚能与饱和溴水发生取代反应，说明酚羟基活化苯环，使苯环邻对位更活泼，B正确；C．应取出溶液滴加试剂检验，避免铁电极被铁氰化钾氧化干扰检验，C错误；D．应加乙醇降低溶液极性析出晶体，D错误；故选B。8.下列有关说法均正确的组合为①液态氯乙烷汽化时大量吸热

，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果②2，4，6-三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，是一种烈性炸药③硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等④高密度聚乙烯因其耐高温耐磨常用于做不粘锅的涂层⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，

再用水冲洗⑥仅用溴水就可将直馏汽油、四氯化碳、乙酸、己烯四种无色液体区分开A.①②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑥D.①②③⑥【答案】D【解析】【详解】①液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，故①正确；②2，4，

6-三硝基甲苯是一种淡黄色晶体，是一种烈性炸药，故②正确；③硝酸纤维是一种人造纤维，可用于生产火药、塑料和涂料等，故③正确；④聚四氟乙烯因其耐高温耐磨常用于做不粘锅的涂层，故④错误；⑤苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，故⑤错误；⑥直馏汽油、四氯化碳、乙酸、己烯四种无色液

体与溴水混合的现象分别为分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层、溴水褪色，现象不同，可鉴别，故⑥正确；故答案选D。9.儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是A.Y存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性

4KMnO溶液鉴别X和ZC.X分子中所有原子可能共平面D.Z与足量的溴水反应消耗23molBr【答案】A【解析】【详解】A．Y的分子式为864CHO，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，A项正确；B．

X中存在的CHO−、Z中存在的酚羟基均能被酸性4KMnO溶液氧化，故无法鉴别，B项错误；C．X分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；D．Z的物质的量未明确，消耗的2Br不能确定，D项错误；本题选A。10.分子式为C9H18O2的有机物A能发生如图的变化：其中B、C的

相对分子质量相等，下列有关说法错误的是A.C和E互为同系物B.符合题目条件的A共有4种C.D既能发生氧化反应，又能发生还原反应D.符合题目条件的B共有4种【答案】B【解析】【分析】有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下A水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯；B和C的相对

分子质量相等，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知C为C3H7COOH，E为C4H9COOH，二者互为同系物，

A正确；B．C可能为CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH，有2种，B能够氧化生成醛，说明B中含有-CH2OH结构，可能为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH

2OH、CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2OH，有4种，共为2×4=8种，B错误；C．D为醛，可发生氧化反应生成酸，也可被还原是醇，C正确；D．由B的分析可知，B可能为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2O

H、CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2OH，有4种，D正确；故选B。11.下列实验操作能达到其对应目的的是实验目的操作A比较乙酸和次氯酸的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0

.1mol/L的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小B探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温到140℃，将气体产物通入2mL溴水中，观察现象C欲证明某卤代烃中含有氯原子取该卤代烃在氢氧化钠醇溶液

中反应后的液体适量于试管，加入AgNO3溶液D探究乙醇和水中O-H键向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆的极性强弱大)，观察现象A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】

A．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测量PH，故A错误；B．乙醇和浓硫酸的消去反应温度为170℃，140℃发生分子间脱水，生成乙醚，故B错误；C．加入AgNO3溶液之前应先加入稀硝酸中和未反应的氢氧化钠溶液，故C错误；D．通过观察反应

的剧烈程度，可以比较乙醇和水中O-H键的极性强弱，故D正确；故选D。12.以下为合成医药中间体的一部分路线，有关路线中几种物质说法正确的是A.1molC能与nmolNaOH反应B.(C10H10O3)n是高分子C的化学式，也是链节的化学式C.酸性

条件下C降解时有气泡产生D.X为CO2，高分子C是B与X的缩聚产物【答案】C【解析】【分析】苯和丙炔发生加成反应生成A为，A发生氧化反应生成B，根据原子守恒可知X为CO2，C发生水解反应生成D，D发生氧化反应生成E，据此解答。【详解】A．C和氢氧化钠

溶液反应生成碳酸钠，1molC能与2nmolNaOH反应，A错误；B．(C10H10O3)n是高分子C的化学式，链节的化学式为C10H10O3，B错误；C．酸性条件下C降解时产生碳酸，碳酸不稳定放出二氧化碳，即有气泡产生，C正确；D．X为CO2，高分子C是B与X的加聚产物，D错误；答案选C。13

.1，2-丙二醇()发生某一反应的历程如图所示。下列说法错误的是A.1，2-丙二醇能发生消去反应B.1，2-丙二醇核磁共振氢谱有5组峰C.3MoO为该反应的催化剂D.若原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛、乙醛和乙烯【答案】D【解析】【详解】A．1，2-丙二醇分子中羟基连接的碳原子

的邻位碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故A正确；B．1，2-丙二醇分子中含有5种化学环境不同的氢原子，，所以其核磁共振氢谱有5组峰，故B正确；C．由流程图可知，3MoO在过程中①中消耗、在过程④中生成，且量相等，所以其为该反应的催化剂，故C正确；D．由流程图可知，1，2-丙二

醇的有机产物是甲醛、乙醛和丙烯，则原料为乙二醇时，主要有机产物是甲醛和乙烯，没有乙醛生成，故D错误；故答案为：D。14.苯乙烯是合成树脂及合成橡胶等的重要单体，在催化剂作用下，可由乙苯直接脱氢制备：。在T100k

Pa℃、反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：()nAr为1:11:41:9、、的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A.T℃时，该反应的pK34.6kPaB.50m

in时，容器乙中的反应未达到平衡状态C.保持其他条件不变，将甲变为恒容容器，则平衡转化率变小D.30min内，乙苯的平均反应速率Δc()v()Δt=乙苯乙苯最大的容器是丙【答案】D【解析】【分析】在总压不变时，乙苯占比越小

，对应的分压越小，平衡正向进行的程度越大，达到平衡时的转化率越大。【详解】A．曲线甲在40min时达到平衡。设投入的乙苯和氩气分别为1mol，则可列三段式2H(g)g(g)0010.60.60.60.40

.60.6+乙苯()苯乙烯起始(mol)转化(mol)平衡(mol)此时体系内气体总物质量=1+0.4+0.6+0.6=2.6mol，各物质分压0.4p()=100kPa2.6乙苯，0.6p()=100kPa2.6苯乙烯，20.6p(H)=100kPa2.6，则

的22p0.6(100kPa)p()p(H)4502.6K=kPa34.6kPa0.4p()13100kPa2.6==苯乙烯乙苯，A正确；B．由图可知，50min时，容器乙中乙苯转化率仍在变化，即反应未达到平衡状态，B正确；C．若保持其他条件不变，将甲变

为恒容容器，则随着反应的进行，体系内压强增大，会导致反应的正向进行程度减弱，平衡转化率变小，C正确；D．该反应的反应速率与反应物分压有关。甲、乙、丙装置中乙苯分压分别为：50kPa、20kPa、10kP

a，因此反应速率由快到慢是甲、乙、丙，D错误。因此，本题选D。第II卷(非选择题)二、非选择题(本题包括4大题，每空2分，共58分)15.甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。（1）1231CO(g)2H(g)CHOH(g)90.5kJmolH−+=−

①该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。②523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2发生该反应，5min时达到平衡状态，此时测得H2的体积分数为50%。此时段CO的平均反应速率v(CO)=___________。（

2）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I．2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++II．222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++。①研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列

条件能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．当2个C=O键断裂，同时断裂一个O-H键B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．22H1:2(CO())nn=E．CO体积分数保持不变②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2

，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为___________1molL−(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为____

_______。（3）合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中CO2，从而实现CO2的减排。某研究小组用200mL1.51molL−K2CO3溶液吸收了3.36L的CO2(标准状况)，形成的溶液中各离子的浓度关系正确的是___________(填编号)。a．233()()(

)(K)HCOHCO)(OHccccc++−−−+=++b．23323)3(K)4CO4HCO4H(CO())(cccc+−−=++c．233()()()(K)(OH)HCOCOHccccc+−−−+【答案】（1）①.低温自发②.110.05molLmin−−

（2）①.CE②.a+bV③.()()()ba+b1-a-b3-3a-b（3）b【解析】【小问1详解】①1231CO(g)2H(g)CHOH(g)90.5kJmolH−+=−、△S<0，则该反应的自发条件是低

温自发。②()()()23mol120CO(g)2molx2xxmol1x22xxH(g)CHOH(g)+−−初始转化平衡22x0.532x−=−，x=0.5，此时段CO的平均反应速率v(CO)=110.5mol0.05molLmin2

L5min−−=。【小问2详解】①A．当2个C=O键断裂，同时断裂一个O-H键，正逆反应速率不相等，反应不平衡，故不选A；B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，

故不选B；C．气体总质量不变，反应I反应前后气体分子数不同，则平均相对分子质量是变量，混合气体平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故选C；D．22H1:2(CO())nn=，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不

选D；E．CO体积分数保持不变，说明各物质浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选E；选CE。②达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，反应I生成amol水，CO为bmol，反应II生成bmol水，此时的的H2O(g)的浓度为a+bmol/LV；

CH3OH(g)为amol，CO为bmol，则反应共消耗(a+b)molCO2；则反应共消耗(3a+b)molH2；共生成水(a+b)mol；容器中剩余(1-a-b)molCO2、剩余(3-3a-b)mol

H2，反应Ⅱ的平衡常数为()()()()()()a+bbba+bVV1-a-b3-3a-b1-a-b3-3a-bVV=。【小问3详解】200mL1.51molL−K2CO3溶液吸收了3.36L的CO2(标准状况)，形成的溶液中含有0.15moK2C

O3、0.3moKHCO3；a．根据电荷守恒，233(K)H2C()()()()OHCOOHccccc++−−−+=++，故a错误；b．根据物料守恒，23323)3(K)4CO4HCO4H(CO())(cccc+−−=++，故b正确；c．溶液中含有0.15moK2CO3、0.3moKHCO

3，溶液呈碱性，则233(K)HCOCO()()()(OH)Hccccc+−−−+，故c错误；选b。16.现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：

已知：()14sp3PbCO7.510K−=，()8sp4PbSO2.510K−=，()2PbOH具有两性，PbO2有强氧化性。（1）铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为__________。（2）“转化”后的

难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为__________，滤液1中23CO−和24SO−的浓度之比为__________。（3）在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为__________。“合成”需控制溶液的pH不能大于

10的原因为__________。（4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、__________，洗涤后干燥（5）大型客机燃油用四乙基铅()234Pb

CHCH作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。()234PbCHCH是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于__________晶体。已知()234PbCHCH晶体的堆积方式如图3

，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是__________。【答案】（1）（2）①.222233234PbOCOSOHOPbCOSO2OH−−−−+++=++②.63.010−（3）①.44224250~604PbSO6NaOHPbSO3PbOHO

3NaSO2HO+++℃②.Pb(OH)2具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率（4）趁热过滤（5）①.分子②.6【解析】【分析】向含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbSO4，发生反应2-3SO+PbO2

+H2O=PbSO4+2OH-，加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为PbCO3，所以滤液1主要是Na2SO4溶液，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)，同时将FeO转化为Fe(NO3)3，故可知混合气体X为CO2和N

O的混合气体，如何调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，Pb(NO3)中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此HNO3可循环利用即物质Y为HNO3，PbSO4加入氢氧化钠溶液，可得到硫酸钠溶液和三盐基硫酸铅，以此分析

解答。【小问1详解】铅和碳同主族，与Cs同周期，即位于第6周期第ⅣA族，根据最高能层序数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，则铅的外围电子轨道表示式为：，故答案为：；【小问2详解】PbO2转化为PbCO3的离

子方程式是PbO2+2-3SO+2-3CO+H2O═PbCO3↓+2-4SO+2OH-，滤液1中2-3CO和2-4SO的浓度比为2-32-4c(CO)c(SO)=2-32-42+2+c)(Pb)cCc(Pb)(SOc(O)=

()()sp3sp4KPbCOKPbSO=1487.5102.510−−=3×10-6，故答案为：PbO2+2-3SO+2-3CO+H2O═PbCO3↓+2-4SO+2OH-；3×10-6；【小问3详解】依据流程可知，硫酸铅中加入氢氧化钠生成三盐，结合原子守恒可知方程式为：4PbSO

4+6NaOH=PbSO4•3PbO•H2O+3Na2SO4+2H2O；由题干信息可知，Pb(OH)2具有两性，则pH大于10时，Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的-3PbOH()、2-4PbOH()等，降低了三盐的产率，故答案为：4Pb

SO4+6NaOH=PbSO4•3PbO•H2O+3Na2SO4+2H2O；Pb(OH)2具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率；【小问4详解】由图可可知，温度低于45℃左右时得到Na2SO4•1OH2O晶体，高于45℃时得到Na2SO4晶体，且温度升高N

a2SO4的溶解度减小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥，故答案为：趁热过滤；【小问5详解】Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有

机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，其堆积方式为六方最密，平面的配位数是6个，三维空间配位数是12个，故答案为：分子；6。17.对甲苯磺酸，英文简称TsOH)应用广泛，除了用作化学试剂外，也用于染料、有机合

成。实验室可用甲苯和浓硫酸控温90~100℃发生磺化反应制备。相关信息如下：物质性状熔点/℃沸点/℃密度(3gcm−)相对分子质量溶解性甲苯无色液体-95110.60.8792不溶于水，易溶于乙醇对甲苯磺酸白色固体1061401.2417

2易溶于水，难溶于稀硫酸实验步骤为：①在50mL圆底烧瓶中加入25mL甲苯，边摇动圆底烧瓶，边缓慢加入5.5mL浓H2SO4(过量)，投入几粒沸石。②将圆底烧瓶连接到回流分水装置上(如图所示)，加热回流至回流液不再出现油珠。③静置，

冷却至不灼手后，将反应后混合物倒入60mL烧杯中，加入1.5mL水，有白色固体析出，抽滤，得到粗品。④将粗品倒入50mL烧杯中，加入6mL水使其溶解。向此溶液中通入HCl气体，直到有晶体析出，抽滤，并用少量浓

盐酸洗涤，干燥后得白色晶体35.18g。I．关于该物质的制备回答下列问题：（1）仪器A中应加入油而不用水作为热传导介质的原因是___________。（2）写出反应的化学方程式___________。（3）分水器中上层液体的主要成

分为___________。的（4）步骤④中，向溶液中通入HCl气体的目的是___________。（5）酸性：___________(填“>”或“<”)。（6）本实验的产率是___________%(保留三位有效数字)。II．根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和

硫酸相似，进行了如下探究：（7）采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。A．吸水性B．脱水性C．强酸性（8）向吸收液中滴加一定最___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。A．Ba(OH)2B．

NaClC．CaCl2【答案】（1）该反应温度接近水的沸点，此时油浴更易控温（2）（3）甲苯（4）降低对甲苯磺酸的溶解度，促使其析晶（5）＜（6）86.5%（7）B（8）AC【解析】【分析】甲苯和浓硫酸在加热条件下反应可生成对甲苯磺酸，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已

经完成，将反应后的混合物倒入烧杯中，加入适量水，有白色固体析出，抽滤，可得到粗品，再将粗品倒入烧杯中，加入水使其溶解，向此溶液中通入HCl气体，可析出晶体，经抽滤、洗涤、用盐酸酸化、干燥后可得白色晶体对甲苯磺酸。【小问1详解】甲苯和浓硫酸控温90

~100℃发生磺化反应，此温度接近水的沸点，水会大量挥发，水浴就不好控温，仪器A中用油而不用水作为热传导介质是因为该反应温度接近水的沸点，此时油浴更易控温，故答案为：该反应温度接近水的沸点，此时油浴更易控温；【小问2详解】甲苯和浓硫酸控温90~100℃发生磺化反应生成

对甲苯磺酸，故反应的方程式为：；【小问3详解】甲苯难溶于水且密度小于水，与水混合时在水的上面，则分水器中上层液体的主要成分为甲苯，故答案为：甲苯；【小问4详解】HCl溶于水后电离，导致溶液中c（H+）增大，使TsOH（S）TsO-

（aq）+H+（aq）平衡逆向移动，析出对甲苯磺酸晶体，故通入HCl气体的目的是降低对甲苯磺酸的溶解度，促使其析晶，故答案为：降低对甲苯磺酸的溶解度，促使其析晶；【小问5详解】中甲基是推电子基团，导致3-SOH中O-H键极性减小，难电离出H+，则酸性减弱，故答案为：＜；【小

问6详解】产率100%=实际产品质量理论产品质量，根据，理论上得到苯磺酸的质量为25ml0.87g/ml172g/mol40.66g92g/mol，则其产率约为35.18g100%86.5%40.66g，故答案为：

86.5%【小问7详解】采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑，上述实验现象说明对甲苯磺酸具有脱水性，故答案为：B；【小问8详解】向吸收液中滴加一定量Ba(OH)2、CaCl2溶液，仍未观察到明显现象，说明没有生成SO2、C

O2等气体，则对甲苯磺酸不具有强氧化性，故答案为：AC；18.有机物Y用于内燃机润滑油，聚合物H()用于制备水凝胶，它们的合成路线如下：已知：①②2223nCHCHCHCHCHn=+=−⎯⎯⎯→催化剂。（1）D的分子式为C7H6O3，D的名称是_____

______。红外光谱测得E中不含羟基，则X→E的反应类型是___________。（2）D→Y的化学方程式是___________。（3）反应I的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。①M

的结构简式是___________。②B→D的化学方程式是___________。（4）下列说法正确的是___________(填字母)。a．B、C、D中均含有酯基b．乙二醇可通过“2BrNaOH22C

HCH=⎯⎯⎯⎯⎯⎯→→溶液乙二醇”的路钱合成c．C能与饱和溴水反应产生白色沉淀d．D的同分异构体(含D)中能使FeCl3溶液显紫色的共12种（5）写出由乙烯和甲苯合成的路线(无机试剂任选)_______。【答案】（1）①.邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸)②.酯化反应(或取代反应)（2）H

CHO+2H2O+（3）①.CH3COOH②.+H2OH++CH3COOH（4）b（5）【解析】【分析】D分子式为C7H6O3且由Y逆推可知D的结构简式是，反应I的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2，则M结构中含有羧基，结合M的相对分子质量可以得出M

为乙酸，B结构简式为，有题干信息从H回推可知E为，据此回答。【小问1详解】由分析可知D的结构简式为，名称为邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸)；X→E的反应类型是酯化反应或取代反应；【小问2详解】根据D、Y的结构简式可知，2个D分子与1个甲醛分

子发生反应生成Y和水，化学方程式是HCHO+2→催化剂H2O+；【小问3详解】由分析可知M为醋酸，结构简式为CH3COOH，B→D的反应为酯在酸性条件下的水解反应，化学方程式是+H2OH++CH3COOH；【小问4详解】a．D是，分子中无酯基，a错误；的b．乙烯与溴水

发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷与NaOH的水溶液在加热水发生取代反应产生乙二醇，b正确；c．C在酸性条件下水解产生B和X，则C中无酚羟基，所以不能与溴水反应产生白色沉淀，c错误；d．D的同分异构体能使氯化铁溶液显色，说明其结构中含有酚羟基，当苯环上的取代基为-OOCH和-OH时

，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系；当苯环上的取代基为-COOH和-OH时，除D还有间、对2种位置关系；当苯环上的取代基为2个-OH和1个-CHO时，三者在苯环上有6种位置关系，故除D外，符合题意的D的同分异构体有11种，d错误；

故选b。【小问5详解】乙烯与溴发生加成反应后水解获得乙二醇，乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，再与甲苯氧化后的苯甲酸发生酯化反应生成目标产物：。