【文档说明】河南省洛阳市孟津县第二高级中学2020-2021学年高二9月月考化学试卷缺答案.doc，共(7)页，291.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题班级_______考号______姓名_______第I卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共20分）1．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平

衡常数都变化的是()A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度2．一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2nmolB，同时消耗3nmolCB．容器内压强不随时间变化

C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD3．一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是()A．升高温度B．加入催

化剂C．减小CO2的浓度D．增加CO的浓度4．下列有关说法中正确的是()A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0B．NH4Cl(s)===

NH3(g)＋HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用6．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。N2O

4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol，则此时下列关系正确的是()A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．v(正)、v(逆)大小关系不确定7.

已知反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B．升高温度将缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，

HI的质量将减小8．反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为()。A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s9.一定温度下，向某密

闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是()A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变B．v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态C．

平衡时CO和H2O的转化率相等D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定

量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K

1＞K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1molNaOH反应二、选择题（每小题3分，共30分）11.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分

析，下列判断正确的是()A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应12.在

容积为2L的密闭容器中发生化学反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A．反应前5s内，用NO表示的平均反应速率为0.1

mol/(L·s)B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系：v正(CO)＝2v逆(N2)D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变13．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的

A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是()A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．升高温度，平衡常数K减小D．平衡时A2的转化率为62.5%

14．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深15．一个真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生

如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则

M和N的关系是()A．M＞NB．M＜NC．M＝ND．不能确定16．向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡时

，容器内的压强：甲>乙B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙17.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时

间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积18．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(

g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%19．在恒容密闭容器中，置

入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度(T)的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的

压强分别为pB、pC、pD，则pC＝pD>pBD．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆20.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列

由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)＝0．2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)第II卷非选择题（共50分）二、非选择题(本题包括5小题，共50分)21．氨是最重要的氮肥,是产

量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2m

olN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子

质量,密度。(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移

动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。22．众所周知，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO＋2CON2＋2CO2。实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2molNO和1molCO气

体，经10min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为17。回答下列问题：(1)这段时间内用CO表示的化学反应速率为________。(2)该反应平衡常数为________(保留两位有效数字)。(3)平衡后再向密闭容器

中通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将____________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是___________________________________。(4)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH______0(填“>”“<”或

“＝”)。(5)维持条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。23.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)高温

2NO(g)ΔH>0。已知该反应在2404℃时的平衡常数K＝6.4×10－3。回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为K＝______________________________________。(2)该温度下，向2L密闭容器中充

入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是______%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L、3.0×10－3mol/L，此时

反应______________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中

充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007NO的体积分数____________(填“变大”“变小”或“不

变”)。24.在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。已知：K300℃>

K350℃，则该反应是______热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。(3)能说明该反应已达到平

衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂25.已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)Fe

O(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在T1K和T2K下(T1<T2)，K1、K2的值如表所示：温度K1K2T1K1.472.38T2K2.151.67请回答下列问题：(1)通过表中数据可以推断：反应①是______

__(填“吸热”或“放热”)反应。(2)相同温度下，有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，则该反应的平衡常数表达式为K3＝________。(3)相同温度下，根据反应①、②可推出K1、K2与K3之间的关系式为________，据此关系式及表中数据，能推断出反应③是__

______(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲

、图乙均表示反应③在某时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻改变的条件是___________________________________。②图乙中t2时刻改变的条件是________________

___________________________。