【文档说明】甘肃省张掖市某重点校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 含答案.docx，共(13)页，734.162 KB，由小赞的店铺上传

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2023年春学期3月月考高一化学试卷第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64Mn：55第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单选题：本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法中不正确的是A.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料D.常温下，浓硫酸或

浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化2.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤B.SO2的水溶液长期放置，酸性会增强C.SO2有毒，不可以做食品添加剂D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小3

.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气A.①③④B.①

③C.①④D.①②③④4.下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应B.镁条与稀硫酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应D.氧化铜与木炭反应5.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、N

aCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是ANaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液6.下列图中能正确表示X+3Y＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：.A.B.C.D.7.二氧化硅(2SiO)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是A.2SiO既

能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.2SiO和Si都是光导纤维材料C.利用2SiO与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”D.月球探测器使用的硅太阳能电池板。主要材料是2SiO8.如图所示，下列气体a和液体b组合中不可以进行喷泉实验的是A.氯化

氢、水B.氨气、硫酸铜溶液C.二氧化碳、氢氧化钠溶液D.一氧化氮、氢氧化钠溶液的9.粗盐溶液中常含有2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质，实验室利用23NaCO、()2BaOH、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不

正确的是A.试剂X可以是23NaCOB.加入试剂Z前必须过滤C.操作I是蒸发结晶D.加入试剂Z的目的是为了除去过量的23CO−、OH−10.植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是A.高温有利于加快过程①B.浇水和松土有利于过程②C.过程③中2NO−被还原D.

过程④叫做氮的固定11.下列说法正确的是A.C(s，石墨)=C(s，金刚石)1.9H=+kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B.甲烷的燃烧热为890.3H=−kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()4222gCCgggH2O=O2HO++，890.3H

=−kJ/molC.()()()22gggSO=SO+，1ΔH，()()()22sggSO=SO+，2ΔH；则1ΔH小于2ΔHD.同温同压下，反应()()()22HgClgg=2HCl+在光照和点燃条件下的H不同12.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应是选项实验操作实验现象解释或结论A将

蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体溶液中不一定含有CO32-的C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气

瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加NaOH溶液未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液中不含NH4+A.AB.BC.CD.D13.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，

然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是A.CO2、SO2B.NH3、SO2C.SO2、NO2D.SO2、H2S14.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法不正确的是A.按气流从左向右流动，连

接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C.丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2D.丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO215.下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是A.

a→b硫元素由游离态转变为化合态B.d溶液久置于空气中易变质C.向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液D将气体c通入石蕊溶液中，溶液变红16.现有三个热化学方程式：-132221-1222-12223223(1)CHCOOH(l)+2O(g)=2CO(g

)+2HO(l)ΔH=-870.3kJmol(2)C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJmol1(3)H(g)+O(g)=HO(l)ΔH=-285.8kJmol2则反应2C(s)+2H(g)+O(g)=CHCOOH(l)的反应热为A.-488.3kJ/molB.+

488.3kJ/molC.-2228.9kJ/molD.+191kJ/mol17.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB.溶液b中阳离子只有Fe2+C

.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a18.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－

N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是A.194B.391C.516D.65819.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA.①②B

.②③C.③④D.①④.20.将0.15molCu和2CuO混合固体投入至1800mL2molL−的稀硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成NO气体，向反应后溶液中滴加15molLNaOH−溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加NaOH溶液的体积为A.260mLB.280

mLC.300mLD.400mL第Ⅱ卷(非选择题共50分)21.Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：（1）该装置中缺少的仪器是___________。（2）50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后

，测得反应放出的热量为285J，则中和热H=___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。（3）以2

TiO为催化剂的光热化学循环分解2CO反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以2TiO为催化剂分解()2COg生成()COg和()2Og的热化学方程式为___________。化学键C=OC≡O(CO)O=O能量/1kJ

mol−7991072496（4）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制2H和2O，实现能源绿色化，其过程如下：过程Ⅰ：()()()232g2FeOs=4FeOsO+，11138kJmolH

−=+过程Ⅱ：()()()()22232FeOsHOl=gHFeOs++，2ΔH总反应：()()()2222HOl=2HgOg+，1571kJmolH−=+则过程Ⅱ的2=H___________。Ⅲ．（5）

已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：()()()2HaqOHaq=HOl−++，157.3kJmolH−=−对于下列反应：()()()()332CHCOOHaqNaOHaq=CHCOONaaqHOl++，11kJmolHQ−=−()()()()242

421/2HSONaOHaq=1/2NaSOaqHOl++浓，12kJmolHQ−=−()()()()332HNOaqNaOHaq=NaNOaqHOl++，13kJmolHQ−=−上述反应均在溶液中进行，则下列1Q、2Q、3Q的关系正确

的是_______。A.123QQQ==B.213QQQC.231QQQD.231QQQ=22.某化学兴趣小组为探究SO2性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放

浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___、___。(2)反应后，装置B中发生的现象是___，反应的离子方程式为___，装置C中的现象是___，表现了SO2的___；装置D中现象是__，发生反应的化学方程式为___。(3)漏斗的作用是___。23.人类的

农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。的I．实验室制取氨气。（1）图1装置中生成3NH的化学方程式为_________________________

_________________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是__________________________________________。II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。（2）无水硫酸铜的作用是_____________________；有同学认为需

要在无水硫酸铜的后面再接一个装有2CaCl固体的球形干燥管，这样做的目的是_____________________。（3）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_________________________________。（

4）若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______________g。24.某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。请回答下列问题：（1）A与B反应的离子方程式

是____。（2）实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是：____。（3）装置II中发生反应的化学方程式是____。（4）装置III中的实验现象为：____，由此得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸____(填“强”或“弱

”)。（5）装置V是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式____。2023年春学期3月月考高一化学试卷第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：

64Mn：55第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单选题：本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4

题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】

【答案】B【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】C第Ⅱ卷(非选择题共50分)【21题答案】【答案】（1）温度计（2）①.-57kJ/mol②.偏少（

3）2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol（4）216.5kJ/mol（5）C【22题答案】【答案】①.分液漏斗②.圆底烧瓶③.溶液褪色④.SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+S

O24−⑤.溶液紫色褪去(溶液褪色)⑥.还原性⑦.黄色沉淀生成⑧.2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑨.防止倒吸【23题答案】【答案】（1）①.()423222NHClCaOHCaΔCl2NH2HO＋＋＋②

.将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，试纸变蓝色，说明已收集满（2）①.检验生成的水②.排除空气中水蒸气对水鉴定的干扰（3）322Δ2NH3CuO3++Cu+N3HO（4）14.4【24题答案】【答案】（1）Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）①.出现红棕色气体②.强（5）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O