【文档说明】四川省成都市树德中学2021-2022学年高二下学期4月阶段性测试化学试题 .docx，共(11)页，856.747 KB，由管理员店铺上传

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树德中学高2020级高二下学期4月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1B-10.8N-14Fe-56第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏

存放，以避免蛋白质变性C.北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g质量分数为

46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NAB.质量为12g的12C含有的中子数为12NAC.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NAD.氢氧燃

料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA3.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。XYZRWJ下列说法正确的是A.基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理B.2Y−与Na+的半径大小关系为2YNa−

+C.Y的第一电离能大于X的第一电离能D.电负性最大的元素为J4.具有下列电子层结构原子：①3p轨道上只有一对成对电子的原子②最外层电子排布式为252s2p的原子③其3p轨道为半充满状态的原子④+3价的阳离子结构与氖相同的原子。则下列有关比较正确的是A.第一电离

能：②>③>①>④B.原子半径：④>③>②>①的C.电负性：②>③>①>④D.最高化合价：②>①>③>④5.2ClO和2NaClO均具有漂白性，工业上用2ClO气体制2NaClO的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.步骤a

的操作包括过滤，洗涤和干燥B.吸收器中生成2NaClO的离子方程式为：222222ClOHO=2ClOO2H−++++C.工业上将2ClO制成2NaClO固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出2ClO，使其在吸收器中被充分吸收6.探

索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法不正确的是A.a室中OH-在电极

板上被氧化B.b室发生反应离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2OC.电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室D.若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2+2OH--2e-=2H2O7

.研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是的A.分子中含3种官能团B.苯环上的一氯代物有4种C.分子中所有碳原子可能共面D一定条件下能生成高分子化合物8.根据下列五种元素的电离能数据(单位：1kJmol−)

，下列说法不正确的是元素代号1I2I3I4IQ2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.Q元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素B.这五种

元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是RC.T元素可能在元素周期表的p区D.U元素可能是ⅠA族的钾元素9.25℃时，一定量的23NaCO与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()α与pH的关系

如图所示。下列说法正确的是A.曲线X表示的微粒为23CO−.B.pH6.3=时，()()()23323αCOαHCOαHCO1.0−−++=C.pH7=时，()()()()()23323cHCOcCOcHCOcOHcH−−−+=D.pH10.3=时，()()()()

()3cNacHcClcOH3cHCO++−−−+=++10.P和Cl形成的化合物有3PCl、5PCl，下列说法正确的是A.白磷为正四面体分子，其分子中PP−键间的夹角为109°28′B.5PCl分子中每个原子都达到了8电

子稳定结构C.5PCl受热失去两个Cl原子生成平面三角形3PClD.5PCl中5个PCl−键不完全相同11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、

Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是A.在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族B.Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>WC.X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键D.X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大12.四甲基氢氧

化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。下列说法不正确的是

A.M为负极B.标准状况下，制备0.75mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8L气体C.c、e均为阳离子交换膜D.b极电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O13.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中

含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是n2nnsnp；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的

电子均成对。下列说法正确的是A.电负性：X<Y<ZB.键角：32YXXZC.22QZ的阴阳离子个数比为1∶1D.W元素位于元素周期表的d区14.下列化学用语表述正确的是A.分子中含有3个σ键，1个π键B.空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.羟基和氢氧根的电子式分别为D.离

子结构示意图可以表示162O−，也可以表示182O−15.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ·

mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B

.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJD.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol16.已知t℃时AgCl

10sp410K−=，在t℃时，24AgCrO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列的说法错误的是A.在t℃时，24AgCrO的spK为11110−B.在饱和24AgCrO溶液中加入()24KCrOs可使溶液由Y点到Z

点C.在t℃，()()()()2244AgCrOs2Claq2AgClsCrOaq−−++的平衡常数76.2510K=D.在t℃时，用130.001molLAgNO−溶液滴定20mL10.001molLKCl−和10.001molL−的24KCrO的

混合溶液，24CrO−先沉淀二、填空题(共52分)17.硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。（1）硼原子的价电子排布图为_______。（2）B2H6是一种高能燃料，电负性B____

___H(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；BCl3的立体构型是_______。（3）NaBH4可做还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生一种气体，反应后硼以2BO−形式存在。写出NaBH4与水反应的离子方程式_______。（4）含有硼元素的储氢材料化合物分子A是乙烷的等电子体

，相对分子质量为30.8，加热A会缓慢释放氢气，且A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。A的结构式为_______，1mol化合物B中σ键的数目是_______。18.磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。（1）反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关

系：P_______C(填“>”或“<”)。（2）室温下，24LiHPO溶液的pH随()-24cHPO的变化如图1所示，34HPO溶液中24HPO−的分布分数δ随pH的变化如图2所示[()()-24cHPOδ

=c总(含P元素的粒子)]。①由图1知，低浓度时24LiHPO溶液的pH小于7且随着()-24cHPO初始的增大而减小，对以上两点结论的合理解释为_______。②由图2分析，若用浓度大于11molL−的34HPO溶液溶解23LiCO，要使反应釜中的34HPO几乎全部转化成24L

iHPO，反应釜中需要控制溶液的pH=_______。（3）磷酸铁锂电池总反应：1-x4x64LiFePO+LiCLiFePO+6C⎯⎯⎯→⎯⎯⎯放电充电电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__

_____。（4）磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的2SnCl溶液，再加入2HgCl饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用10.030molL−重铬酸钾溶液滴

定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。已知：322262FeSn6ClSnCl2Fe++−−+++=+2226224ClSn2HgClSnClHgCl−+−++=+22332426FeCrO14

H6Fe2Cr7HO+−+++++=++①实验中加入2HgCl饱和溶液的目的是_______。②铁的百分含量()Fe%=_______。19.温室气体利用是当前环境和能源领域的研究热点。Ⅰ.4CH与2CO重整可以同时利

用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应①()()()()422CHgCOg2COg2Hg++1ΔH反应②()()()()222COgHgCOgHOg++12ΔH41.2kJmol−=+反应③

()()()()422CHg1/2OgCOg2Hg++13ΔH35.6kJmol−=−的（1）已知：()()()2221/2OgHgHOg+1ΔH241.8kJmol−=−，则1ΔH=_______-1kJmol。（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入

4CH、2CO各1.0mol及少量2O，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图一所示。图一①图中a和b分别代表产物_______和_______。②1100K时，4CH与2CO的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=___

____(写出计算式)。II.2NiCeO−催化2CO加2H形成4CH的反应历程如图二所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中4CH的物质的量百分数(Y)及2CO的转化率随温度的变化如图三所示。图二

图三（3）下列对2CO甲烷化反应体系的说法不合理的有_______。A.含碳副产物的产率均低于4CHB.存在反应2242CO4HCH2HO++C.存在副反应222COHCOHO++D.2CO转化为4CH的过程中未发

生能量转化（4）2CO甲烷化的过程中，保持2CO与2H的体积比为1∶4，反应气的总流量控制在140mLmin−，320℃时测得2CO转化率为80%，则2CO反应速率为_______1mLmin−。20.

硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。①B装置中冷凝管进水口是___。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是___。②欲制取

少量SO2Cl2，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、___、h。③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___（用化学方程式表示）。（2）SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnC

l2•xH2O制取无水ZnCl2。①解释SOCl2在该实验中的作用是___（写出两点）。②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是___。（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，

但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。①可能发生的副反应的化学方程式是___。②两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3•6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得

出合理结论的是___。A.加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液B.加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液C.滴加几滴BaCl2溶液D.滴加几滴酸性KMnO4溶液E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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