【文档说明】海南省临高县临高中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题缺答案.doc，共(5)页，129.500 KB，由小赞的店铺上传

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临高中学高一年级第二学期段考卷（化学科）可能会用到的相对原子质量H1N14O16Na23Cu64第I卷一、单项选择题：本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国清代《本草纲目抬遗》中记载了药物“

鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”，“鼻冲水”是指()。A．酒精B．氨水C．烧碱D．硫酸2.下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）A．液氨汽化B．硫酸稀释C．灼热的碳与CO2反应D．酒精燃烧3.下列离

子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-C．Na+、OH-、HCO3-、SO42-D．SO42-、Mg2+、NH4+、NO3-4.下列离子方程式书写正确的是A．铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．铁

与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．少量的Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-5.用如图所示实

验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是（）A.铜丝末端绕成螺旋转以增大接触面积B.②中选用NaOH溶液验证的SO2生成C.③中选用石灰乳吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，可将①中液体缓慢倒入水6.下列关于反应速率的说法错误的是()A．反应速率用

于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率7.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A．电子

流动方向为：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应8.反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是()A．v(A)=0.15

mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=2.4mol/(L·min)D．v(D)=0.45mol/(L·s)二、不定项选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（）A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.7.8gNa2O2所含阴、阳离子总数目为0.3NAC.标准状况下，

1molSO3的体积约为22.4LD.常温常压下，17gNH3所含电子数目为10NA10.下列措施一定不能增大化学反应速率的是()A．降低温度B．减小反应物的浓度C．固体块状的反应物改为粉末状D．压缩容器体积增大压强11.a、b、

c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为()A．a>b>c>dB．

a>c>b>dC．a>c>d>bD．b>d>a>c12．反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．下列说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．当容器内B的体积分数不再改变时，说

明反应达到平衡状态C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的13.下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．如图所示，该反应是吸热反应C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．H2O（g）=H2O(l)，该过程放出大量的

热，所以该过程是放热反应14.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()A.M为Zn，N为Cu，P为稀硫酸B.M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸C.M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液D.M为Zn，N为Fe，P为CuSO

4溶液第II卷（共60分）15题.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，C处于第三周期，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E

形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：(1)E在元素周期表的位置，C的元素名称(2)“白烟”的成分（用电子式表示）(3)写出实验室制取B的氢化物的化学方程式(4)写出实验室

制取E单质的离子方程式(5)D、E分别形成的氢化物中，热稳定性最好的是_______(用化学式表示)(6)B、C、E的原子半径大小由小到大依次为(用元素符号表示)16题．在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4

滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。(1)NH4Cl所含有的化学键类型有_________________________。(2)该实验中观产生的刺激性气味的气体为_______；试验中能观察到反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片

上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是______________________

_______。(4)写出该反应的化学方程式__________________________________。17题.某学习小组为了研究外界条作对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了表中实验。10%H2O2蒸馏水2mol/LFeCl3初始温度实验1l0mL0mL0滴20°C学习小组的同学在实

验中发现实验1无明显现象。实验2至4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：(1)实验中FeCl3起_______作用。(2)实验2中发生反应的化学方程式为____________________________。(3)从实验1、3可以得出的结论是_

______________________________。(4)实验_______和_______探究浓度对时H2O2溶液分解速率的影响。(5)实验4中的V=_______mL。18题.一定条件下

铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。(1)t1mi

n时，正逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；4min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。(2)4min中内，用CO2来表示该反应的化学反应速率等于____________

____。(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号，下同)。①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持体积不变，充入He使体系压强增大(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。①v(CO2)

=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不再发生变化④混合气体的总质量不随时间的变化而变化实验210mL0mL3滴20°C实验3l0mL0mL0滴40℃实验48mLVmL3滴20°C19题.原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计一个原电池:（1）正极材料：_______；电解液：________溶液（2）正极的电极反应式为：_________________________；若外电路

中转移电子的物质的量为1mol，则溶解铜的质量为_______g。（3）实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是__________________________，这

体现了原电池原理的另一个应用。(4)写出氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时的电极反应式。负极反应：_______________________；正极反应：_______________________。