【文档说明】广东省珠海市艺术高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(8)页，62.431 KB，由小赞的店铺上传

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高一下学期期考试化学试题一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。）1.在电影《我和我的祖国》之《前夜》中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是A.

多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点B.我国使用最早的合金是铁合金C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,猜测其中的原因可能是A.土壤

中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺的煅烧,分别生成了黑色CuO和红色CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺的煅烧,分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红棕色的Fe2O33.工业生产中

常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是金属NaAlCuFe熔点/℃97.816601083153

8沸点/℃883220025622750A.Cu-Na合金B.Cu-Al合金C.Al-Na合金D.Fe-Cu合金4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素B.金属元素和

非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素5.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是A.氯化铁溶液B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀盐酸6.下列离子方程式正确的是A.铁和盐酸

反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气和氯化亚铁反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓7.下列

关于铝的说法中，正确的是A.铝的化学性质不活拨B.常温下铝不与氧气反应C.铝不与酸、碱反应D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜8.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A、加入铁粉B、滴加KSCN溶液C、通入氯气D、加

入铜片9.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.AgNO3溶液10.下列与63Li互为同位素的核素是A、73LiB、2311NaC、2412MgD、146C11.考古学上

常用146C来测定文物的年代。146C的原子核内中子数是A、6B、8C、14D、2012.下列物质中，只含有非极性共价键的是A、NaOHB、NaClC、N2D、H2O13.下列物质中，只含有极性共价键

的是A、I2B、MgCl2C、KBrD、H2S14.下列物质中属于离子化合物的是A、AgNO3B.COC.HNO3D.Fe15.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原

子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al二、选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个选项符合题意。）16.下列物质的用途不正确的是A.过氧化钠

可以作供氧剂B.白醋可作食品调味剂C.氯气可以作自来水的杀菌剂D.氯气可以作食品漂白剂17.下列实验方案不可行的是A.在过渡金属中寻找催化剂B.用蓝色石蕊试液检验酸性溶液C.通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2D.加入Fe粉除去FeCl3中的FeCl218.Fe2O3

的颜色是A.黑色B.褐色C.棕红色D.银白色19．我国最早使用的合金是A、钢铁B、黄铜C、白铜D、青铜20、离子反应在物质制备与分离、提纯与鉴别、以及消除水中污染物方面都有广泛的应用。下列各组离子在溶液中不反

应，能大量共存的是A、Ag＋、K＋、Cl－、NO3-B、K＋、Ba2＋、Cl-、SO42-C、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－D、OH－、Na＋、SO42-、CO32-答题卷三、非选择题（40分）21.（12分）元素周期表的第三周期元素，从左到右。原子半径逐渐；元素的金属性

逐渐，元素的非金属性逐渐。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。22.（12分）根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。（1）碱金属元素是族的金属元素，卤族元素是族元素。（2

）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）。（填元素符号，下同）（3）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有（写出两种化合物的化学式）。（4）用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。HCl:Na

Br:23.（16）某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答下列问题。（1）填写下列标号所代表的物质（主要成分化学物质的化学式）：①②③④⑤⑦

（2）写出加入试剂⑤与工业废水反应的离子方程式：化学试卷（答题卡）一、二选择题三、非选择题21.（12分）元素周期表的第三周期元素，从左到右。原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。该周期元素中，最高

价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na（填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。22.（12分）根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。（

1）碱金属元素是IA族的金属元素，卤族元素是VIIA族元素。（2）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na。（填元素符号，下同）（3）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有Na2O、Na2O2（写出两种化合物的化学式）。题号123456

78910答案BDABBDDBCA题号11121314151617181920答案BCDAADDCDD（4）用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。HCl:NaBr:23．（1）填写下列标号所代表的物质

（主要成分化学物质的化学式）：①Cu、Fe②FeSO4③Cu④FeSO4⑤Fe⑦H2SO4（稀）（2）写出加入试剂⑤与工业废水反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+