【文档说明】辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 PDF版含答案.pdf，共(12)页，2.813 MB，由管理员店铺上传

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第1页共9页2023-2024学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试高二年级化学试卷考试时间：75分钟分数：100分试卷说明：试卷共二部分:第一部分：选择题型（1－15题45分）第二部分：非选择题型（16－19题55分）可能用到的相对原子质量：H-1C

-12O-16Al-27Ni-59第Ⅰ卷(选择题共45分)一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中

含有ClO-的数目为NAB．2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2．下列说法正确的是（）A．医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯

其结构简式为B．的系统命名为：2-甲基-3-丁炔C．O3分子的空间结构模型：D．顺式聚异戊二烯的结构简式：3．物证技术中常用茚三酮显现指纹，化合物A可转化成水合茚三酮如下图所示，下列说法错误的是（）A．

A的分子式为C18H10O6B．A苯环上一溴代物有两种C．水合茚三酮存在一个手性碳原子D．水合茚三酮含有两种官能团{#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}第2页共9页4

．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，不正确的是（）A．对二甲苯和M均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．过程②有C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成C．该反应的副产物可能有间二甲苯D．M的结构简式为5．下列装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）除去C2H6中C2H4海水的蒸馏实验室制

乙炔实验室制硝基苯ABCD6．咔唑是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是（）A．电负性：N>C>HB．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理C．咔唑的沸点比的沸点高D．同周期元素中第一电离能小于N的有4种{#{Q

QABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}第3页共9页7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误．．的是（）HCN8S6SF(正八面体)12B结构单元结构模型示意图A．HCN的结构式为HCNB．固态硫8S属于共价晶体

C．6SF是由极性键构成的非极性分子D．12B结构单元含BB键30个8．下列关于晶体的说法，不正确有几个（）①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体

一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键弱，所以其熔点比较低；⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干

冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻A．1B．2C．3D．49．在碱性溶液中，双缩脲(NH2CONHCONH2)能与2Cu作用形成紫红色配合物，配离子结构如图所示。下列说法错误的是（）A．双缩脲分子中键与键个数比为11:2B．该配离子与

水形成氢键的原子只有NC．该配离子中提供空轨道的微粒是2CuD．基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形10．某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M五种短周期元素，且原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）{

#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}第4页共9页A．阴离子中所有原子均满足8电子结构B．上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强C．阴阳离子中均存在极性键、非极性键、配位键D．微粒半径()

()NaYrr的简单阴离子11.Ni与Al形成的合金具有抗高温氧化、耐腐蚀等优点，微观结构如图a所示；用金属铼（Re）掺杂后，形成的化合物NixAlyRe1-y，微观结构如图b所示：已知：Re与Mn同族。下列说法正确的是（）

A.x=3，y=0.875B.Re与Ni均为ds区元素C.图b为化合物NixAlyRe1-y的晶胞结构D.图a的晶胞参数为apm，则晶体密度为2.04×1023���3×������g·cm-312．2

5℃时，下列说法中正确的是（）A．pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、AlO2-、Cl-能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．1L0.5mol/LNH4Cl溶液与

2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．水电离出c(H+).c(OH-)=10-20的溶液中Na+、ClO-、SO42-、NH4+可能大量共存13．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定3CHCOONa溶液的pH，会使测得结

果偏大B．将3CHCOONa溶液从20℃升温至30℃溶液中33cccCHCOOCHCOOHOH减小C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低D．将2MgOH沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水2MgCl固体14．室温下，通

过下列实验探究24NaHCO溶液的性质。实验Ⅰ：向24120mL0.10molNaHCOL溶液中滴加10molL0H1O.Na溶液。实验Ⅱ：向24120mL0.10molNaHCOL溶液中滴加120.10molLCaCl溶液。{#{QQABKYIAggCAAgAA

ABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}第5页共9页已知：224HCO的电离常数2a1K5.410，5a2K5.410，9sp24KCaCO2.410，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是A．实验Ⅰ滴定达终点读数时，

应双手一上一下持滴定管保证其竖直B．实验Ⅰ滴定至溶液中2--2424cCO>cHCO时，VNaOH至少大于10mLC．实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为22424HCOCaCaCOHD．实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化

学平衡常数表达式为ala2sp24KKKCaCO15.利用平衡移动原理，分析一定温度下2Mg在不同pH的23NaCO体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示23NaCO体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系

。ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合22sp2cMgcOHKMg(OH)；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合223sp3cMgcCOKMgCO[注：起始123cNaCO0.1molL，不同pH下23cCO由图1得到]下列说法不正确的是（）A．由图1

，233pH10.25,cHCOcCOB．由图2，初始状态2pH11lgcMg6、，无沉淀生成{#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}

第6页共9页C．由图2，初始状态2pH9lgcMg2、，平衡后溶液中存在212333cHCOcHCOcCO0.1molLD．由图1和图2，初始状态pH8、2lgcMg1

，发生反应：23322Mg2HCOMgCOCOHO第Ⅱ卷(非选择题共55分)16．(14分)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO、2PbO、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或

氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。回答下列问题：一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质4PbSO3PbCO4BaSO3BaCOspK82.510147.410101.11

092.610一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1(1)在“脱硫”中4PbSO转化反应的离子方程式为。已知在“脱硫”中，

加入23NaCO不能使铅膏中4BaSO完全转化，原因（通过计算加以说明）(2)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入22HO。①能被22HO氧化的离子是；②22HO促进了金属Pb在醋酸中转化为2Pb(Ac)，其化学方程式为③22

HO也能使2PbO转化为2Pb(Ac)，22HO的作用是。(3)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是。(4)“沉铅”的滤液中，金属离子有。17.(13分)W、X、Y、Z、M、N是分别位于第一至第四4个不同周期的6种元素，且原子序

数依次增大。X、Y、Z为元素周期表同周期相邻主族的非金属元素，其中Y的第一电离能最大。W和M组成的化合物可用于野外制H2，且两元{#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}第7页共9页素的化合价的

绝对值相等。Y、N同主族。回答下列问题：(1)元素Y、Z形成的简单氢化物的键角大小关系为(用化学式表示)，原因是(2)关于元素W与X形成的化合物的说法正确的是________。A.组成和结构相似的化合物，随着X原子数目的递增熔沸点逐渐升高B.W与X形成的

化合物中，X的杂化类型均为sp3杂化C.W与X形成的化合物中，所有原子均在同一平面上D.W与X形成的化合物中，可能存在手性异构体(3)写出W和M组成的化合物的电子式为___________。25℃下，将0.1mol该化合物溶于1kg水中，充分反应后，溶液中由水电离出的氢氧根浓度

为________(忽略反应后溶液体积的变化)。(4)写出元素N的价层电子排布式，由元素N与镓元素组成的化合物为第三代半导体。化合物的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心)，已知该晶胞中距离最近的Ga与

N之间的距离为anm，则该晶胞的密度为________________g/cm3[设NA为阿伏伽德罗常数的值，M(Ga)＝70g/mol，M(N)＝75g/mol]。18．(14分)有三种有机化合物，用李比希

法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7%和92.3%。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A含有苯环，所有碳原子均为2sp杂化；B

是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，有两个甲基，结构具有较高的对称性；C分子中碳原子的化学环境相同，且都为饱和碳原子。(1)A的分子式为。(2)B和C的结构简式为、(不考虑立体异构)。(3)化合物A与溴水反应可生成化合物D。①反应方程式为；反应类型为。②与D互为同

分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1：1的有机物结构简式为(4)B的一种同分异构体B＇是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和B＇在下列仪

器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填写序号)。A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪E．X-射线衍射仪19.(14分)22HO作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备22HO原理及装置如下：已知：2HO、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题

：{#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}第8页共9页(1)①装置B应为(填序号)。②取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀

，取20.00mL于锥形瓶中，用-10.0500molL酸性4KMnO标准溶液滴定。判断达到滴定终点的依据是.③平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中22HO质量

分数为。(2)乙基蒽醌与杯酚的组成元素相同，但二者的结构和性质不同。利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C70的过程如下图所示。①“杯酚”的官能团名称是。②“杯酚”分子内官能团之间通过(填作用力类型)形成“杯底”。③60C不溶于氯仿(化学式为3CHCl)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是。(3

)．我国国产洲际战略导弹的制作材料中也包含了Ni元素，还有Cu、Se、Ti、Fe、Cr、C等多种元素，这些元素化合物在生产、生活中应用广泛。如图{#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACo

OgAAEoAAAgBFABCA=}#}第9页共9页是含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为311,,44

8，则B原子的坐标为。{#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}2023-2024学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试高二年级化学试卷答案考试时间：75分钟考试分数：100分一选择题（本题包括15小题，每小题3

分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.D3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.B10.A11.A12.B13.B14.D15.C二非选择题（共55分）16．(14分，除特殊标记外每空2分)(1)PbSO4(s)+CO2-3(aq)≒PbCO3(s)+S

O2-4(aq)（中间写“=”也给分）反应BaSO4(s)+CO2-3(aq)≒BaCO3(s)+SO2-4(aq)的平衡常K=2-42-3c(SO)c(CO)≈0.04<<105，反应正向进行的程度有限（K正确即给2分）(2)Fe

2+（1分）Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O（未配平给1分）还原剂(3)Fe(OH)3、Al(OH)3、PbSO4（3分，写一种且正确给1分，写二种且正确给2分，有对有错0分）(4)Ba2+、Na+（只写一种离子且正确给1分，一对一错0分，超过2种0分）17

．(13分，除特殊标记外每空2分)(1)NH3＞H2O（1分）H2O中有两个孤电子对，NH3中有一个孤电子对，H2O中孤电子对对σ键电子对斥力更大，所以键角更小。（只写出二者孤电子对数给1分）(2)AD（2分，只选一个且正确给1分，一对一错0分，超过2个0分）(3)；1×10－13mol/

L（单位没写给1分）(4)4s24p3435316·������·���3×1021（未化成最简，但列式正确给1分）{#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}18．（14分，每空2分）(1)C8H8

(2)(3)加成反应（1分）7(4)c（1分）19.（14分，每空2分）I(1)②或③①（只答③或①0分）(3)滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不褪色(3)17%Ⅱ(1)羟基(2)氢键(3)“杯酚”和氯仿均为极性分子，而C60是非极性分子III

(14，34，58){#{QQABKYIAggCAAgAAABgCAQE4CAMQkBACACoOgAAEoAAAgBFABCA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com