【文档说明】内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学.docx，共(4)页，1.802 MB，由管理员店铺上传

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2024～2025学年度上学期高三年级12月学业诊断考试化学试卷本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。可能用到的相对原子质量：H:1He:4Life：

7C:12N:14O:16S:32Na:23K:39Al:27Cl:35.5Ca:40Co:59Cu:64Ag：108第I卷一、单选题（共15题，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上）1．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微

粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：87NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：2．向H2O2溶液中加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是A．Fe2+在整个过程中作催化剂

B．H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+C．有1molO2生成时，转移2mol电子D．该反应过程中，M是Fe2+，M´是Fe3+3．化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是选项生产活动化学原理A用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理表面生成一层致密的Fe3

O4保护膜B冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮石灰浆吸收空气中的CO2可减少植物的光合作用C小苏打可用作馒头、饼干的膨松剂小苏打中和酸且受热易分解产生气体D埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块牺牲阳极法保护金属4．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决

传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制2H的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是A．相同电量下2H理论产量是传统电解水的1.5倍B．阴极反应：--222HO+2e2O

H+H=C．电解时-OH通过阴离子交换膜向b极方向移动D．阳极反应：---222HCHO-2e+4OH2HCOO+2HO+H=5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A．用过氧碳酸钠漂白衣物：24NaCO具有较强氧化性B．酿米

酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解6．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA镁条和铝条组成原电池时，镁条一定做负极镁的金属活动性比铝的强B2H与2I的反应是可逆反应，2H与2Cl的反应也是可

逆反应Cl和I是同族元素，性质相似C升高温度时，()()()223Ng3Hg2NHg+的平衡常数K减小合成氨的反应是放热反应D3NaHCO溶液中存在三种含碳微粒3HCO−部分电离7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液

中HClO的分子数为NAB．标准状况下,体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NAD．由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子

总数为NA8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。则下列对实验事实的解释正确的是现象解释A用铁、铝容器贮存运输浓硫酸和浓硝酸常温下，铁、铝不与浓硫酸和浓硝酸反应B浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和脱水性CKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能

与淀粉发生显色反应DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性9．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A．砷化镓是一种离子晶体B．距离砷原子

最近的砷原子数为6C．若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为3apm2D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体10．冶金行业产生的废水中的砷元素主要以亚砷酸()33HAsO和砷酸()34HAsO形式存在，一种砷元素回收再利用的工艺流程

如图所示。下列说法错误的是A．整个流程中参加反应的2O与2SO在相同状态下的体积比为1:2B．“沉砷”、“酸化”实现了砷元素的富集C．流程中可循环利用的物质有NaOH与24HSOD．“氧化”和“还原”中存在As元素的3+价与5

+价之间的互相变化11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a与强碱溶液反应可生成c和dB．电解c的水溶液可生成aC．e在光照条件下可生成aD．可存在b→a→e→d的转化关系12．下列装置或操作能达到相应实验目的的

是A．比较Fe与Cu的金属活动性强弱B．分离()3FeOH胶体和NaCl溶液C．探究铁的析氢腐蚀D．用乙醇提取溴水中的溴13．下列离子方程式书写正确的是A．“84”漂白液的生效原理：223ClOCOHOHClOHCO−−++=+B．向23NaCO溶液中通入过量2SO：22

3232COSOSOCO−−+=+C．向()4NaAlOH溶液中滴加过量盐酸：()()243AlOHHAlOHHO−++=+D．3AgNO溶液和碱性224NaSO溶液混合制纳米级银粉

：2224422AgSO4OH2Ag2SO2HO+−−−++=++14．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入

少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y15．元素及其化

合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是A．工业制取漂白粉：饱和食盐水2Cl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→通电澄清石灰水漂白粉B．工业制取镁：2MgCl溶液⎯⎯⎯→蒸干无水2MgCl⎯⎯⎯⎯→熔融电解MgC

．工业制纯碱：()()()()()()22Hgg232C3NaClaqONgNHgNaCOs⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→高温高压、催化剂D．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石()饱和碳酸钠溶液盐酸432反复浸取BaSOBaCOBaCl(

aq)⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题16．(12分)氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。(1)已知：①()()()22N

gOg2NOg+=ΔH180.5kJ/mol=+；②CO的燃烧热为ΔH283.0kJ/mol=−；若某反应③的平衡常数表达式为()()()()22222cNcCOKcCOcNO=，请写出反应③的热化学方程

式：，下列措施既能够增大③反应中NO的转化率又能加快反应速率的是。A．恒温恒容充入He气B．减小2CO的浓度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度(2)欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与温度的关系，在

其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是。(3)某温度下，在起始为2L的密闭容器中充入一定量NO，发生反应()()()224NOgNg2NOg+ΔH0，下列对于该反应的说法正确的是___________(填标号)。

A．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅B．当()()2nNnNO的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态C．恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入1molNO，反应再次达到平衡后，NO体积分数增大。D．恒温恒压条件下反应达到平

衡状态后，此时再充入1molHe，反应再次达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量减小。(4)近年研究发现，电催化2CO和含氮物质(3NO−等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问

题。向一定浓度的3KNO溶液通入2CO至饱和，在电极上反应生成()22CONH，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为3KNO溶液)。①电解池中电极X应接直流电源的极。②电解过程中生成尿素的电极反应式是。(5)工业上可以用氨水除去反应()()()()22Cs

2NOgNgCOg++中产生的2CO，得到43NHHCO溶液，反应4323223NHHCOHONHHOHCO+−+++的平衡常数K=。(已知常温下32NHHO的电离平衡常数5bK210−=，23HCO的电离平衡常数71112Ka410,Ka

410−−==)17．(14分)某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。已知：I处为湿润的有色布条，II处为25PO，Ⅲ处为干燥的有色布条。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：。(2)盛

装高锰酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是。(3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a→(填接口标号)h→。(4)设置装置B的实验目的是；I、III处的现象分别为、。(5)设计装置C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为

棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为。②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是。18．(13分)以废旧钴锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的2LiCoO，还含有少量Fe

、Al)为原料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题：(1)“浸液”的溶质是NaOH和(填化学式)，提高“浸取”速率的措施有(任答一条)。(2)“酸溶”时2LiCoO转化成4CoSO，该反应的离子方程式为。(3)通入空气的目的是。(4)“沉锂”过程中，确认Li+

完全沉淀的操作是。(5)已知：kgw含2LiCoO质量分数为a的废料经上述工艺可提取kgb金属锂。则锂的收率为%。提示：收率100%=实际产量理论产量。(6)锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为。19．(16分)2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色能源作为燃

料，在全球大型体育赛事上实现了废碳的再生利用。所以2CO的资源化利用备受关注，研究2CO资源化综合利用有重要意义。已知：反应I：()()()()222COgHgCOgHOg++141.2kJ/molH=+反应II：()()()()

223322COg6HgCHOCHg3HOg++2122.5kJ/molH=−回答下列问题：(1)反应()()()()23322COg4HgCHOCHgHOg++H=kJ/mol。(2)将2molCO、23molH置于2L

的密闭容器中，控制适当条件使其发生反应：()()()()23322COg4HgCHOCHgHOg++，测得CO的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的变化如图1所示：①纵坐标x可表示(填“体积分数”或“转化率”)，为了提高反应速率

的同时能提高CO的转化率，可采取的措施有(填字母)。a．使用高效催化剂b．增大压强c．升高温度d．增大2H的浓度②若13MPap=，B点表示反应从开始进行到5min时达到平衡状态，则()2Hv=11molLmin−−，pK=4MPa−(用平衡分压代替平衡浓度计算

，分压=总压×物质的量分数)。③若对D点状态的反应同时进行升高温度、减小压强的操作，重新达到平衡状态可能是图中A∼G点中的点。(3)在恒压密闭容器中投入2molCOx和2molHy，发生上述反应I和II。测得2CO的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性2CO100%CO=物质的量

反应的的物质的量)随温度的变化曲线如图2所示。T℃达到平衡时，理论上生成33CHOCH的物质的量为mol，剩余2H的物质的量为mol。