【文档说明】浙江省衢州市2019-2020学年高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案.docx，共(13)页，1.295 MB，由小赞的店铺上传

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衢州市2020年6月高二年级教学质量检测试卷化学考生须知:1.全卷分试卷和答题卷。考试结東后，将答题卷上交.2.试卷共8页，有二大题，31小题。满分100分，考试时间90分钟.3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效.可能用到的相对原子质

量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于共价化合物的是（）A.22NaO

B.24HSOC.4NHClD.2Cl2.下列仪器名称为“坩埚”的是（）A.B.C.D.3.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.熔融氯化钾B.金属铜C.氢氧化钠溶液D.酒精4.黑火药的反应原理为：32222KNOS3CKSN3CO++=++，该反应中还原剂是（）A.3KNO和SB.CC.

2KSD.2N5.下列物质的名称不正确．．．的是（）A.23NaCO：小苏打B.42CaSO2HO：生石膏C.()323223CHCHCHCHCHCHCH：3−甲基己烷D.HCHO：甲醛6.下列表示不正确．．．的是（）A.2O−离子结构示意图：B.4CH的球棍模型：C.4CCl的

电子式：D.乙烯的结构简式：22CHCH=7.下列说法不正确．．．的是（）A.乙酸和油酸（1733CHCOOH）互为同系物B.35C1和37Cl互为同位素C.32CHCHOH和33CHOCH互为同分异构体D.2O

和3O互为同素异形体8.下列叙述不正确．．．的是（）A.二氧化硫可用于漂白纸浆B.可利用二氧化碳制造全降解塑料C.碳酸氢钠可用于中和胃酸过多D.食品消毒、防腐常使用福尔马林9.下列说法不正确．．．的是（）

A.可用电解氯化镁溶液制取金属镁B.可用钠制得钛、钽、铌等金属C.可用铝热反应制备金属MnD.可用3NH还原Cu0制备金属Cu10.下列说法不正确．．．的是（）A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B.煤的气化、液化、干馏都是物理变化C.利用蓝绿藻等低等植

物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气D.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解11.下列有关实验说法，不正确．．．的是（）A.可用3HNO、3AgNO溶液鉴别NaC1溶液和2NaN

O溶液B.焰色反应时，先用稀硫酸清洗铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验C.纸层析法时，亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度就快些D.用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中12.下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是（）A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

B.24NH可用作航天飞机的燃料C.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用D.硝酸可用于制造染料、炸药等13.不能．．正确表示下列变化的离子方程式是（）A.氧化镁与盐酸反应：22MgO2HMgHO+++=+B.氯气和水反应：22C

lHO2HClClO+−−+=++C.将过量2CO通入2NaAlO溶液中：22233COAlO2HOAl(OH)HCO−−++=+D.氯化铵水解：4232NHHONHHOH++++14.下列说法不正确．．．的是（）A.75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性

B.用酸性4KMnO溶液可鉴别苯和甲苯C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐15.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确．．．

的是（）A.含有4种官能团B.能发生取代、加成、消去、酯化等反应C.一定条件下1mol该物质最多可与21molH发生加成反应D.该有机物属于芳香族化合物16.下列说法正确的是（）A.氧的非金属性比碳强，所以2HO的熔沸点比4CH高B.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的

稳定化合物C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D.同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大17.下列说法正确的是（）A.pH为6.8的溶液一定呈酸性B.中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需Na

OH的物质的量相同C.10.1molL−的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D.10.1molL−的氨水溶液中：()()1432NHNHHO0.1molLcc+−+=18.欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”—质

子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是（）A.装置中的能量变化为电能转化为化学能B.通入氢气的电极发生氧化反应C.通入空气的电极反应式：22O4e2HO40H−−++=D.装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极1

9.2HS催化分解过程中通入2CO、4CH会发生如下反应，下列说法不正确．．．的是（）A.422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)++，压缩容器体积，平衡转化率将增大B.222HS(g)CO(g)HO(g)COS(g)++，通入2CO，

将促进反应的进行C.已知24222HS(g)CH(g)4H(g)CS(g)0H++，则该反应在高温下易自发D.222HS(g)2H(g)S(g)0H+20.设AN为阿伏加德罗常数的数值。下列说法

正确的是（）A.22molSO和21molO混合在催化剂作用下充分反应生成3SO的分子数为A2NB.2322222Fe2H3HO2FeO4HO++++=++，则每生成21molO，该反应转移电子数为A4NC.25℃时，pH3=的醋酸

溶液1L，溶液中含H+的数目小于A0.001ND.标准状况下，22.4L苯中CH−数目为A6N21.600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和2H0，发生反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/m

inn(CO)()2nHO01.200.60100.80200.20下列说法正确的是（）A.0～10min用CO表示的平均反应速率为110.04molLmin−−B.该反应在10min后才达到平衡C.CO的平衡转化率为66.7%D.温度升高至800℃时，反应平衡常数为

0.64，则正反应为放热反应22.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确．．．的是（）A.24HSO是该合成过程的催化剂B.合成过程的速率由反应②决定C.保持温度不变缩小容器的体积，乙烯的转化率减小D.()1242425312CH(g)HSO(1)CH

OSOH(1)ΔHEEkJmol−+=−23.25℃时，将10.1molL−的HCl溶液逐滴滴入110.00mL0.1molL−的32NHHO溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知()cHAG=lgc(OH)+，下列分析不正确．．．的是（）A.滴

定前HCl溶液的AG12=B.M点时溶液中()()4cClcNH+−C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小D.N点溶液中：()()()3242cCl2cNHHO2cNH−=+24.白色固体224NaSO常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单

质除去。隔绝空气加热224NaSO固体完全分解得到固体产物23NaSO、223NaSO和2SO。下列关于224NaSO的说法不正确．．．的是（）A.可以使品红溶液褪色B.其溶液可以作吸氧剂C.在空气中加热224NaSO固体可得到固体产物24NaSOD.224NaSO不能与强酸反应生成盐25

.白色固体混合物A，含有3KNO、3CaCO、23NaCO、23NaSiO、4CuSO中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确．．．的是（）A.混合物A中一定有23NaSiO、4CuSOB.白色固体F的主要成分是23HSiOC.无色溶液B的p

H7D.溶液B进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明A中有3KNO非选择题部分二、非选择题（本题有6小题，共50分）26.（4分）（1）比较元素非金属性的相对强弱：Cl___________S（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明2Cl和S氧化性

的相对强弱___________。（2）离子化合物2MgO可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出2MgO的电子式___________。（3）2CO和2SiO均是ⅣA族元素氧化物，2CO常温为气态，2SiO为高熔点固体。请

分析原因___________。27.（4分）将wg镁和铝的混合物投入125mL4molL−盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL气体（不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发）。向所得溶液中加入20m

LNaOH溶液时，生成沉淀的质量达到最大。（1）NaOH溶液的物质的量浓度为____________1molL−。（2）沉淀的质量达到最大时为___________g（用含w的表达式表示）。28.（10分）Ⅰ.化合物A由两种元素组成，两元素质量比为3∶16，按如下流程进行试验：产

物B、C的物质的量之比为1∶1，D、E均为气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中含有18个电子。回答下列问题：（1）写出B的化学式___________。（2）C加到3FeCl溶液反应的离子方程式___________。（3）A与足量氨水反应的化学方程式___________。Ⅱ.某学习小

组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成2NO，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入2CO一段

时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。（1）装置②中发生反应的化学方程式为___________。（2）该小组得出的结论依据的实验现象是________。29.（10分）研究含氮化合物具有重要意义。（1）固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容

器中达到分解平衡：()433222NHCO(s)2NH(g)CO(g)HO(g)++，①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________（填选项字母）。A.()()232CONHVV=正逆B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C.密闭容器中混合气

体的密度不变D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是___________（填选项字母）。A.该反应0SB.平衡后，其它条件不变，增加少量()432NHCO固体的量，3NH浓度增大C.放热反

应在常温下一定容易进行D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快（2）在不同温度下，反应22N(g)O(g)2NO(g)+的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K40.8610−42.610−

46410−①该反应的H___________0（填“>”“=”或“<”）②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，2N的转化率随时间变化如图甲所示，请在图甲中补充画出1760℃时2N的转化率随时间变化曲线。③某种用2TiO作催化剂处理汽车尾气

NO的方法为：2232HO(g)4NO(g)O(g)4HNO(g)++。在2O浓度几乎不变的条件下，模拟NO的降解，反应一段时间后检测到混合气体中2N浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能

的原因___________。30.（10分）某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌()42ZnSO7HO和磁性34FeO胶体粒子。（1）步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是____

_________。处理废旧锌铁皮也可以用NaOH溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。（2）步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得42ZnSO7HO晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较

大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温（3）下列说法正确的是___________。A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。B.步骤④中22HO

的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯C.步骤⑤中可用减压过滤得到34FeO胶体粒子D.34FeO胶体粒子制备过程中可持续通入2N，防止2Fe+被氧化（4）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物中34FeO

的含量，称取mg产品溶解在稀硫酸中配成250mL溶液，取出25m1用浓度为10.01000molL−的4KMnO标准溶液滴定，滴定终点时消耗4KMnO标准溶液Vml，已知：22342MnO5Fe8HMn5F

e4HO−++++++=++①产品中34FeO的的质量分数为___________（用含m、V的式子表示）②滴定操作中，如果滴定前装有4KMnO标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________

___③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→（___________）→（___________）→（___________）→（___________）→

洗净，放回管架。a.放液完毕，停留数秒，取出移液管b.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液C.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口31.（12分）2020年2月，国家卫生健康委

办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗增加了阿比多尔这个药物。其中间体Ⅰ的合成路线如下：请回答：（1）下列说法正确的是____

_______。A.③⑦的反应类型分别为还原反应、加成反应B.化合物E中含氧官能团名称为酯基C.化合物B具有酸性D.中间体Ⅰ的分子式是20204CHNOSBr（2）写出化合物A的结构简式___________。（3）写出

BC→的化学方程式___________。（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。①含有-2NO②含有苯环③核磁共振氢谱（1HNMR−）检测表明：分子中共有3种氢原子（5）已知：①当苯环有RCOO−、烃基时，新导

入的基团进入原有基团的邻位或对位：原有基团为COOH−时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺()562CHNH易氧化。设计以到的合成路线（用流程图表示，无机试任选）___________。衢州市2020年6月高二年级教学质量检测试卷化学参考答案一、选择题（本

大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDABACADAB题号11121314151617181920答案BABCDCDBAB题号2122232425答案DCBDC二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）>

（1分），22ClSS2Cl−−+=+（1分）（2）22MgOO+−∶∶∶（1分）（3）两者的结构不同，2SiO为原子晶体，2CO是分子晶体（1分）27.（4分）（1）5（2分）（2）(w+1.36)（2分）

28.（10分）Ⅰ（1）4NHSCN（2分）（2）232S2Fe2FeS−+++=+或233S2Fe2FeSS−++=+（2分）（3）()324424NHCSNHSCNNHS+=+（或()32244224N

HHOCSNHSCNNHS4HO+=++也可以）（2分）Ⅱ（1）2233NOHO2HNONO+=+（2分）（2）③中溶液液面上方气体仍为无色，④中溶液液面上方气体变为红棕色（2分）29.（10分）（1）①AC（2分）②A（2分）（2）①>（2分）②（2分

）③反应一段时间后222NO(g)N(g)O(g)+反应生成2N，使NO浓度降低，2232HO(g)4NO(g)O(g)4HNO(g)++平衡逆向移动，硝酸气体浓度有所降低。（2分）30.（10分）（1）气体生成的速度由快变慢（1分），222Zn2

NaOHNaZnOH+=+或2242Zn2NaOH2HONaZn(OH)H++=+（2分）（2）C（1分）（3）BD（2分）（4）①0.116V/m（1分）②偏大（1分）③cdba（2分31.（12分）（1）B

C（2分）（2）A的结构简式（2分）（3）（2分）（4）或（3分，答对1个给1分，答对2个给3分）（5）（3分）