【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第八章　化学反应速率与化学平衡 第45练　化学反应速率与反应历程 Word版.docx，共(6)页，517.932 KB，由小赞的店铺上传

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1．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一

步反应的平衡。下列表述正确的是()A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB(K为催化剂

)，①A＋K―→AKEa1，②AK＋B―→AB＋KEa2。下列说法错误的是()A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快C．该反应的ΔH＝－EakJ·mol－1D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率3．(2022·济南模拟)选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的

是()a．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(观察气泡产生的快慢)b．S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(观察浑浊产生的快慢)选项反应影响因素所用试剂Aa接触面积块状CaCO3、0.5mol·L－1HCl粉末状C

aCO3、0.5mol·L－1HClBaH＋浓度块状CaCO3、0.5mol·L－1HCl块状CaCO3、3.0mol·L－1HClCbH＋浓度0.1mol·L－1Na2S2O3、稀H2SO40.1mol·L－1Na2S2O3、浓H2SO4Db温度0.1mol·L－1Na2S2O3、0.

1mol·L－1H2SO4、冷水0.1mol·L－1Na2S2O3、0.1mol·L－1H2SO4、热水4.(2022·济南历城第二中学模拟)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变

化如图所示。下列叙述错误的是()A．循环过程中，催化剂参与了中间反应B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol－1C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为―→CH3OCH3＋H＋D．总反应方程式为2CH3OH=====催化剂C

H3OCH3＋H2O5．(2022·安徽淮北模拟)ICl与H2能发生的总反应为H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)ΔH<0。已知：①该反应分两步完成，第一步为H2(g)＋ICl(g)===H

I(g)＋HCl(g)②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2下列判断正确的是()A．总反应中I2为氧化产物B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率C．已知键能：H—H>I—I，可推知键能H—Cl<I—ClD．第二步的化学方程式可能为HI(g)＋ICl

(g)===HCl(g)＋I2(g)6．反应S2O2－8＋3I－===2SO2－4＋I－3的反应机理为①S2O2－8＋I－===S2O8I3－，②……，③I2＋I－===I－3(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

c(S2O2－8)/(mol·L－1)c(I－)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)0.0380.0601.4×10－50.0760.0602.8×10－50.0760.0301.4×10－5下列说法正确的是()A．

该反应的速率方程为v＝k·c(S2O2－8)·c3(I－)B．该反应的速率常数k的值为6.14×10－3C．第②步的反应方程式为S2O8I3－＋I2===2SO2－4＋3I－D．3步反应中反应③的活化能最大7．(2022·山东临沂模拟)一种以Pd-Cu为催化剂

还原去除水体中NO－3的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时，NO－3转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。已知：溶液pH会影响Pd对NO－2的吸附，不影响对H的吸附。下列说法不正确的是()A．pH越小，Pd对NO－2的吸

附能力越强B．通过调节溶液的pH，可使NO－3更多的转化为N2C．反应ii中生成NH＋4的离子方程式为NO－2＋6H＋2H＋===NH＋4＋2H2OD．pH＝12时，每处理6.2gNO－3，理论上消耗标准状况下H25.6L8．(2022·辽宁实验中学模拟)均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经

典工艺之一，如图所示(k1和k2为速率常数)。下列说法错误的是()A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低B．基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化C．基元反应Ⅱ的化学方程式为H2O2＋Fe3＋===HO2·＋Fe2＋＋H＋D．芬顿

反应进行的过程中，整个体系的pH会发生变化(忽略体积变化)9．(2022·武汉质检)实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为分组温度/℃pHc(Mn2＋)/(mol·L－1)①60≈70.00002②

60120③60130④60110.00002⑤70130下列说法不正确的是()A．实验①④说明中性条件下，少量Mn2＋对H2O2分解的影响不大B．实验②③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大C．实验③⑤说明温度升高可以增大H

2O2的分解速率D．实验④反应到40min时的化学反应速率小于0.0225mol·L－1·min－110．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.2

80.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A．在0～20min内

，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015mol·L－1·min－1B．其他条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ中的大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ中的快11．某温度下，X2Y在金(Au)表面发生分解反应：2X2Y(g)===2X2

(g)＋Y2(g)，该反应的速率方程式为v＝kca(X2Y)(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，a为反应级数)，实验测得剩余X2Y的物质的量浓度与时间的关系如表所示：时间/min020406080c

(X2Y)/(mol·L－1)0.1000.0800.0600.0400.020下列说法正确的是()A．a＝1B．反应过程中c(X2Y)与t的关系如图所示C．速率常数k＝1.0×10－2mol·L－1·min－1D．其他条件不变，仅增大c(X2Y)，反应速率增大12．H2还原NO的化学方程式为

2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。(1)研究表明上述反应历程分两步：Ⅰ.2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(l)(慢反应)Ⅱ.H2O2(l)＋H2(g)2H2O(g)(快反应)该总反应的速率由反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化

能比反应Ⅱ的活化能________(填“高”或“低”)。(2)该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO(其他气体不反应)，270℃时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是___

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___________。(3)在一定温度下，副产物N2O分解反应的化学方程式为2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)，测得在恒容容器中N2O分解的部分实验数据如下表。反应时间/min020406080100c(N2O)/(mol

·L－1)0.100.080.060.040.020.000～20min，反应速率v(N2O)为________mol·L－1·min－1；若N2O的起始浓度为0.2mol·L－1，则反应至40min时N2O的转化率α＝_____________________________________

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