【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第八章　化学反应速率与化学平衡 第49练 化学反应的方向与调控 Word版.docx，共(5)页，392.666 KB，由管理员店铺上传

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1．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是()A．1molCH4(g)<1molH2(g)B．1molH2O(g)<2molH2O(g)C．1molH2O(s)>1molH2O(l)D．1molC(金刚石，s)>1molC(石墨，s)2．下列对化学反应的预测正确的是()选项化学方

程式已知条件预测AA(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自发反应BA(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自发反应ΔH一定小于0CM(s)＋aN(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应a可能等于1、2、3DM(s)＋N(g)===

2Q(s)常温下，自发进行ΔH>03.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是()4．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工

业最有前途的研究方向是()A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使

其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是()温度/°C15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/(×10－3mo

l·L－1)2.43.44.86.89.4A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变(ΔS大于0，焓变(ΔH大于0，所以在低温下正向自发进行C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D．根据表中数据，计算15.0℃时的NH3平衡浓度为1.6

mol·L－16．(2022·郑州模拟)硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800～2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列说法正确的是()反应ΔH/(kJ·mol

－1)ΔS/(J·K－1·mol－1)反应(1)：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)＋687.27359.04反应(2)：SiO2(s)＋C(s)===Si(s)＋CO2(g)＋514.85183.35A．反应(1)可证明Si的还原性大于

CB．生活中利用单晶硅良好的导光性能作光导纤维C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行D．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝－172.42kJ·mol－17．(2022·湖南永州模拟)α-萘磺酸()

和β-萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。下列有关说法错误的是()反应①：＋H2SO4＋H2OΔH1<0K1反应②：＋H2SO4＋H2OΔH2<0K2A．若主要产物是α-萘磺酸，说明反应①的活化能比②的小B．平衡

时α-萘磺酸和β-萘磺酸的物质的量浓度关系为c(α­萘磺酸)c(β­萘磺酸)＝K2K1C．在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为c(α­萘磺酸)＋c(β­萘磺酸)tD．α-萘磺酸与β-萘磺酸能相互转化8．已知在100kPa、298.15K时，石灰石

发生分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ·mol－1ΔS＝160.4J·mol－1·K－1，则(1)该反应________(填“能”或“不能”)正向自发进行。(2)若温度能决定反应方向，则该

反应正向自发进行的最低温度为________。9．N2和H2生成NH3的反应为12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)ΔH(298K)＝－46.2kJ·mol－1请回答：(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)。A．低温B．高温C．低压D．高压E．

催化剂(2)3NHp、2Np、2Hp为各组分的平衡分压，如3NHp＝3NHxp，p为平衡总压，3NHx为平衡系统中氨气的物质的量分数，N2、H2起始物质的量之比是1∶3，反应在恒定温度和总压强p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是w，

用分压代替物质的量浓度计算平衡常数Kp＝________________________________________________________________________。10．(2022·重庆模拟)尿素[CO(NH2)2]是首个由无

机物人工合成的有机物。(1)已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水

的热化学方程式为________________________________________________________________________________________。(2)一定条件下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0

.10molCO2和0.40molNH3，发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，60min开始达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示：时间/min0206080

n(CO2)/mol0.100.060.040.04①60min内，上述反应的平均反应速率v(CO2)＝______________。②NH3的平衡转化率为__________。(3)一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比n(NH3)n(CO2)＝x，发生反应：2

NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：①α随着x增大而增大的原因是__________________________________________________________

__________________________________________________________。②A点平衡时容器内总压强为p0kPa，则上述反应的平衡常数Kp＝________(用

平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。11．(2022·广西柳州模拟)工业合成氨反应具有非常重要的意义。(1)已知：H2(g)＋12O2(g)H2O(l)ΔH＝－286.0kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(

l)ΔH＝－1530.0kJ·mol－1则合成氨反应的热化学方程式为_________________________________________________________________________________

___________________________________。(2)在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：前20min内v(NH3)＝________mol·L－1·min－1，放出的热量为____

____，25min时采取的措施是________________________________________________________________________。(3)对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若起始投料n(N2)＝3mol、n(H2)＝3mol，

达到平衡后，增大压强，N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)T℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2L的密闭容器中，通入1.2molNH3和0

.6molCO2,2min时反应刚好达到平衡。此时，c(NH3)＝0.2mol·L－1，c(CO2)＝0.1mol·L－1。①该反应的平衡常数是________。②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6m

olNH3，则此时平衡____________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。