【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第八章　化学反应速率与化学平衡 第47练　化学平衡常数的计算 Word版.docx，共(4)页，297.723 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是()A．

该反应的ΔH＞0B．a、b处反应速率大小关系：va大于vbC．在343K下，要提高SiHCl3的转化率，可以及时移去产物或增加反应物浓度D．343K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.022．相同温度

下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容130

10放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是()A．对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)＝0.1mol·L－1·min－1C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b>0.1a3．已知：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2

－7＋H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O2－7)和c(H＋)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是()A．平衡时，pH越小，c(Cr2O2－7)

越大B．A点CrO2－4的平衡转化率为50%C．A点CrO2－4转化为Cr2O2－7反应的平衡常数K＝1014D．平衡时，若溶液中c(Cr2O2－7)＝c(CrO2－4)，则c(H＋)>2.0×10－7mol·L－14．25℃时，向40mL0.05mol·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10mL

0.15mol·L－1的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)随反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓B．E点对应的坐标为(0,0.05)C．t4时向溶液中加入50mL0.1mol·L－1KCl溶液，平衡不移动

D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为0.04－mm(3m－0.09)35．某固定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。现向该容器内充入1.0mol·L－1的CO2，反应过程中气体体积分数随时

间的变化情况如图所示。下列说法错误的是()A．t1min时，CO2的转化率为25.0%B．t2min时，该反应体系未处于平衡状态C．t3min时，向该容器中再充入CO2和CO各1.0mol·L－1，平衡正向移动D．t3min时，该反应的Kp＝24.0p总[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分

数]6．在容积恒为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，在一定温度下发生反应：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。t/min02468101214p

/kPap0－0.8p0－－0.7p00.7p00.7p0在此条件，0～4min的v(CH3OH)＝______kPa·min－1，该反应的平衡常数Kp＝______kPa－1(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。7．1molCH3CH2OH和1molH2O充入恒容密闭容器中发

生反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在550K时，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如表所示。t/min020406080100x(H2)/%01529404848上述反应中，正

反应速率v正＝k正·x2(CO)·x4(H2)，逆反应速率v逆＝k逆·x(CH3CH2OH)·x(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆＝______________(以Kx和k正表示，其中Kx为用物质的量分数表示的

平衡常数)，若k逆＝75mol·L－1·min－1，在t＝80min时，v逆＝______________。8．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH＞0。(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_

_______________________________、______________。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为

________kPa，该反应的平衡常数Kp＝________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。9．已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。298K时，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中发生反应。

t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为25%，则NO2的分压为________(分压＝总压×物质的量分数)，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kx＝________[对

于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kx]。10.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(

g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。②T2时该反应的平衡常数K＝________。③T2时

Cl2的平衡转化率为__________。(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：①该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。②在p压强条件下，M点时容器内

NO的体积分数为________。③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。