【文档说明】安徽省淮南市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性教学检测化学答案.pdf，共(5)页，350.460 KB，由小赞的店铺上传

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2019级高二第一学期第一次教学检测化学试卷命题人：葛本辉审题人：李路路考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1O16Na23一、选择题（每题只有一个正确的答案，每题3分，共54分。）1．下列溶液中导电性最强的是()A．5L0.1mol/L氨水B．5L0.2mol

/L盐酸C．0.1L0.1mol/LCH3COOH溶液D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液2．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是()A．0.001mol/L的HClO溶液中c(H＋)＝10－5mol/LB．次氯酸具有漂白性C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<

7D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗3．0.1mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使c(CO2－3)<0.1mol·L－1。如使c(CO2－3)更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是()A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热4．下列物质

的溶液中所含离子种类最多的是（）A．KClB．Na2CO3C．NaClD．CH3COONa5．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol硫酸铵的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3

kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－16．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来

的110B．c(H＋)变为原来的110C.nCH3COO－nCH3COOH的比值增大D．溶液的导电性增强7．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，

则下列判断中正确的是()A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．H2O2分解反应过程能量变化如图所示，以下相关叙述正确的是()A．1molH2O2

(l)键能总和比1molH2O(l)＋0.5molO2(g)键能总和大(E2－E1)B．该反应是吸热过程C．使用MnO2催化剂，E3将降低D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝E1－E29．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子

的物质的量浓度关系正确的是()A．氨水中，c(NH＋4)＝c(OH－)＝0.1mol·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NH＋4)>c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)>c(SO2－4)>c(OH－)＝c(H＋)D．N

a2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)10．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是（）A．a＜7时，水的电离受到促进B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的p

H一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a11.化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述

正确的是()A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B.X、Y形成的离子化合物只含离子键C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲12．常温时将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混

合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是（）A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．混合后溶液pH＝7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.0

5mol·L－1D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)13．已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)C．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)D．c(H＋)＋

c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)14.在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是()A．a、b、c点的水的电离程度依

次增大B．判断溶液的pH：b点pH＝7，c点pH<7C．已知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH约为12D．若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)15.一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3

(g)N2(g)＋3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A．压强：p1>p2B．b、c两点对应的平衡常数：Kc>KbC．a点：2v(NH3)正＝3v(H2)逆D．a点：NH3的转化率为1

/316．下列表述中，与盐类水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；④NH4Cl与ZnC

l2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦草木灰(含有碳酸钾)与铵态氮肥不能混合施用。A．①②③④⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关17．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平

衡常数如下表，下列说法正确的是（）A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32—+SO2+H2O=2HCO3—+SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3—+SO2=CO2+SO32—+H2OD．向氯水中分别加

入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度18．化学上常用AG表示溶液中的lgc＋c－。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶

液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．随着NaOH溶液的加入，c＋c－2增大B．25℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10－4.5C．b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO－2)－c(HNO2

)D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d二、填空题。19．(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol

CO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反

应速率v（H2）＝________。（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减

小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。A在原容器中再充入1molH2B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积D使用更有效的催化剂E将水蒸气从体系中分离出（4）50

0℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。20.(14分)已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝1

1，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____（2）室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合，所得溶液呈(填“酸”“碱”或“中”

)性。（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。A．水的电离程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各

100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室温下，取0.01mol/L的盐酸和H

A溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。21．（14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准

确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成50、0mL待测溶液。用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式____________(中和热ΔH＝－57．3kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_

_____________。（3）若用酚酞作指示剂,达到滴定终点现象是___________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1，烧碱样品的纯度是____（保留小数点后两位）（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果___________。22.（8分)

现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题:（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。（2）常温下④、⑤、⑥、⑦四种溶液中p

H由大到小的顺序是__________(填序号)。（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃________(填“>”“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液

aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=_____。（5）25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______(填“酸”、“碱”

或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。（6）常温下，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。A点对应的溶液中为_______。参考答

案BACBDCDCCDCCADBABA19．（每空2分，共10分）（1）0.225mol/（L·min）（2）5.3（3）减小（4）BD（5）＞20.（每空2分，共14分）(1)1×10－13;10－11mol/L(2)酸(3)BD(4)①B②<(5

)＝21.（每空2分，共14分）（1）2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol—1（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）溶液由浅红色变成无色，且半分钟内

不恢复原色（4）0.40097.56%（5）偏高偏高22.（每空1分，共8分）（1）④②③①（2）⑦⑤④⑥（3）c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)（4）>9∶2（5）中性10-9/(a-0.01)（6）199