【文档说明】福建省泉州市四校（晋江磁灶中学等）2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题 含答案.doc，共(11)页，257.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春季四校联合测试高一年化学科试卷（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一

个选项符合题意）1、节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合．．．这一要求的是（）A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高

效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料[2、下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构

体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同3、下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．乙炔的结构式：H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图：D．乙酸的分子式：C2H4O24、下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．在气态单质分子中不一定存在着共价键[来源:学科网ZXXK]C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．氯化铵和水

的分解D．纯碱和烧碱的熔化6、下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF>H2O>NH3D．还原性强弱：F—＞Cl—＞Br—7、短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序

数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是（）A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期的主族元素中，D原子的原子半径最大C．A、B、C三元素不可

能形成离子化合物D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性8、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液．A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④9、经氯气消

毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI⑥NaHS⑦NaHSO3，会使配制的溶液变质的是（）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥10、将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，

该气体（或物质）不可能是（）A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl311、下列叙述不正确．．．的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气C．铵盐受热易分解，

因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验12、如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl

2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+＞Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-13、反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有

6mole-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：114、某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红

棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应15、下列叙述正确

的是（）A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应16、将装有60mL

NO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3B．2：3C．1：1D．2：117、下列说法错误．．的是（）A.无论是乙烯与Br2的

加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼18、下列说法正

确的是（）A.石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B.石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C.煤的气化和液化是化学变化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来19、下列说法正确的是（）

A．油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水B．淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇C．植物油、动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入

蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜20、下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2+15O212CO2+6

H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21、下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是（）A．CH2=CH2B．CH3CH2CHOC．CH

3COOCH=CH2D．CH3CH(OH)CH322、分子式为C4H802且属于酯的有机化合物有（不考虑立体异物）（）A．2种B．3种C．4种D．5种第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）23、（14分）（1）下列几组物质中，互为同位素的是_______

_，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同种物质的是________。（用序号填空）①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④⑤CH

3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3（2）硫酸的性质有：A．强氧化性；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：①实验室干燥氢气______

_____________；②浓硫酸与金属铜的反应________________；③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________（3）①CO2②CH3CH3③Na2O2④H2O2⑤NH4Cl⑥NaOH试用以上编

号填空：属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；24、（6分）糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。（1）蛋白质、淀粉、脂肪三类营养物质中水解的最终产物能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是

__________，制造肥皂的主要原料是__________。（2）蛋白质水解的最终产物是__________。（3）下列有关说法中正确的是__________。A.蛋白质中只含C、H、O三种元素B.

油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C.糖类并不都有甜味D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应E.甘油可通过油脂的水解获得（4）淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生____________。三、推断题（本大题共1小题，共16.0分）25、（16分）下表是

元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是___________（填元素符号,下同），非金属

性最强的元素是_____________。（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________。（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合

物的电子式：____________。（4）③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是____________（填离子符号）。（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是__________（填物质化学式

）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。（6）表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，⑧与氢元素按原子个数比1:1形成的化合物X，X与Y发生氧化还原反

应，生成⑦单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式。（7）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因___________。冶炼金

属镓通常采用的方法是________。②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、___________和_____________。四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）26、（10分）某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制

取氨气并验证氨气的某些性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答:(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式:_____________________________(2)本实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色

,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式:__________________________,这个反应说明氨气具有________(填编号)。A.碱性B.

还原性C.氧化性D.不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是____________________________。(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是________(填编号)。A.排空气法B.排水法C.用气囊收集(

5)装置E的作用是_________________________________。装置F的作用是____________________________________。27、（10分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列

填空：(1)写出乙酸分子中官能团的名称___________；制备乙酸乙酯的反应类型____________；(2)写出制备乙酸乙酯反应的化学方程式_____________________________

_________；(3)浓硫酸的作用是作吸水剂和_________________；(4)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、___________________________，将饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯分

离的方法用______________(5)写出用装置b制备乙酸乙酯的优点是_______________________________和____________________________________。(6)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，

二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有（）A1种B2种C3种D4种2020年春季四校联合测试高一年化学参考答案与评分标准第Ⅰ卷（选择题,共44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）123

4567891011BADBDDBCACB1213141516171819202122CCBCCCCDBCC第Ⅱ卷（非选择题，共56分）23、（14分）（1）②①③⑤④.........每空1分,共5分（2）①C..........1分②AB................

.2分③AD.................2分（3）①②④.........2分③⑤⑥.........2分24、（6分）（1）淀粉；脂肪.........每空1分，共2分（2）氨基酸.......

...1分（3）CE..........2分（4）丁达尔效应..........1分25、（16分）（1）Al，O........每空1分，共2分（2）离子键、共价键..........2分（3）..........1分（4）

r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)..........1分（5）HClO4；Al(OH)3；........每空1分，共2分Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.........2分（6）N2H4+2H2O2==N2+4H2O.........2分（7）①它们的最外层电子数相

同，均为3个.........1分电解法.........1分②NaOH溶液稀盐酸或稀硫酸.......每空1分，共2分26、（10分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O.........2分（2）3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2..

.......2分B.........1分（3）吸收多余的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入F.........2分（4）C.........1分（5）干燥NH3.........1分检验反应生成了水...

......1分27、（10分）（1）羧基；取代反应.......每空1分，共2分（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O.........2分（3）催化剂.........1分（4）降低乙酸乙酯的溶解度分液.......每空1分，共2分（5）水浴加热，可以很

好地控制温度，提高产率；导管插入液面以下，可以有效防止有机物挥发出来.........2分（6）C.........1分