【文档说明】安徽省合肥市庐江县2022-2023学年高二下学期期末教学质量抽测化学试题+含答案.docx，共(12)页，928.856 KB，由小赞的店铺上传

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庐江县2022～2023学年度第二学期期末教学质量抽测高二化学试题命题人：张爱银夏县生审题人：汪卫东可能用到的原子量：H1−C12−O16−Fe56−Ag108−一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合

题目要求）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）。A．可施加适量石音()42CaSO2HO降低盐碱地（含较多NaCl、23NaCO土壤的碱性B．二氧化氯()2ClO、臭氧可以用于自来水消毒C．“雷蟠电掣云湄滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可

实现氮的固定D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全2．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾()42FeSO7HO强

热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是（）。A．久置的青矾溶液可变为黄色B．青矾厂气可导致酸雨等环境向题C．青矾强热时，发生了化学变化D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液3．下列化学用语不正确的是（）。A．双线桥表示2HS和24HSO浓反

应电子转移的方向和数目：B．芒硝化学式：242NaSO10HOC．用电子式表示2HO的形成过程：D．3NH电子式：H:N:HH4．利用如图所示的装置（夹持装置略去）进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（）。选项发生反应实验现象A乙醇和浓24HSO反应生成乙烯

酸性4KMnO溶液褪色B木炭粉和浓24HSO反应生成2SO溴水褪色C2MnO和浓盐酸反应生成2Cl滴有酚酞的NaOH溶液褪色D苯和液溴反应生成HBr3AgNO溶液中产生浅黄色沉淀5．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．常温下，1LpH11=的23NaCO溶液中O

H−的数目为3A10N−B．常温下，56gFe与足量浓24HSO反应转移电子的数目为A3NC．在浓硫酸作用下，60g乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为AND．标准状况下，311.2LSO中所含原子数目

为A2N6．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体，主要工业合成路线有以下两种，下列说法正确的是（）。A．①的反应类型为取代反应B．1mol对羟基苯甲醇分别与钠和氢氧化钠反应，消耗两者的物质的量相同C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种D．水杨醛中所有原子一定

共平面7．X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E与其他元素均不在同一周期。这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（）。A．W和E形成的化合物中可能存在共价键B．第一电离能：W＞Z＞YC．沸点：24EXXWZXD．Y的氟化物3YF中所有

原子均为8电子稳定结构8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A．纯碱溶液中：3Al+、2Ba+、Cl−、3NO−B．室温下，()()1H110OHcc+−−=的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−C．无色溶液中：Na+、3Al+、Cl−、3HCO−D．

室温下，pH1=的溶液中：K+、2Fe+、4MnO−、I−9．海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是（）。A．

“1a”和“1b”都只含一种官能团B．“1a”和“1b”都能发生银镜反应C．“1a”→“1b”的原子利用率为100％D．“1a”或“1b”中1和2对应的都是手性碳原子10．利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知1R−和2R−均为烷烃基或氢原子，

其反应历程如图所示。下列说法错误的是（）。A．反应②为取代反应B．反应③中存在极性键和非极性键断裂与形成C．若为3CHOH，则产物可能为甲醛D．该历程的总反应为二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个项符合题目要

求，全对的得4分，对而不全的得2分，有错项的得0分）11．某金属有机多孔材料（MOFA）对2CO具有超高吸附能力，并能催化2CO与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）。A．b分子中碳原子采用2sp和3sp杂化B．物质a为醚类有机

物，与环氧乙烷互为同系物C．1molb最多可与2molNaOH反应D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成12．34gCN−是一种光催化半导体材料，其结构如图1所示。有光照时，光催化材料会产生电子()e−和空穴()h+，能实现2CO和2HO转化，如图。下列说法错误的是（

）。A．该半导体可以实现太阳能→电能→化学能B．该半导体材料结构中，所有N原子杂化类型相同C．有2HO转化的过程可表示为222HO4hO4H+++===+D．理论上每消耗20.5molCO，能产生标准

状况下211.2LO13．下列实验方案设计，现象及所得结论都正确的是（）。选项目的实验方案设计现象及结论A检验2Fe+与I−的还原性强弱向含0.1mol溶质的2FeI溶液中通入20.05molCl，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色，说明还原性：2IFe−+B证明铁片

发生吸氧腐蚀向铁片上滴1滴食盐水，静置食盐水外围处产生一圈铁锈，说明铁片发生了吸氧腐蚀C()3AlOH具有两性向()243AlSO溶液中逐滴加入氨水至过量先生成白色沉淀，后沉淀消失D证明蔗糖水解情况在蔗糖溶液中加入稀硫酸，反应一无砖红色沉淀生成

，证段时间后，再加入适量新制的()2CuOH悬浊液并加热至煮沸明蔗糖未水解14．将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法错误的是（）。A．回收过程的主要分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒B．氯化银中加入氨

水发生的离子反应为：()32322Ag2NHHOAgNH2HO+++===+C．当析出4.3200gAg时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.01molD．操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥三、填空题（共四大题，共54分）15．（12分）某化学课外小组设计了如图所示的装

置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。请回答下列问题：（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是__________。（2）已知下列数据：乙醇乙酸乙酸乙酯98％浓硫酸熔点/℃117.3−16.683.6−－沸点/℃78.5117.977.5338.0又

知温度高于140℃时发生副反应：32322322CHCHOHCHCHOCHCHHO→+。考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______（填字母）。a．77.5T℃b．150T℃c．115℃＜T＜130℃（3）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液

的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇__________。欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________（填操作方法名称，下同），所用到的玻璃仪器为__________，进行此步操

作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用__________的方法。（4）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是__________。16．（14分）某软锰矿

含锰为50％，是重要的锰矿石。其主要成分如下表：软锰矿主要成分杂质2MnOMgO、FeO、23FeO、23AlO、2SiO等杂质某科研团队设计制备高纯度3MnCO，反应原理为①()222MnOBaSHOMnOBaOHS++===++；②2442MnOHSOMnSOHO+===

+；③硫酸锰＋碳酸氢铵＋一水合氨→3MnCO（白色）。工艺流程图如下图。回答下列问题：（1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是__________。（2）“不溶物”中除2SiO外，还有__________（“填化学

式”）。（3）工序2中加入22HO的目的是__________，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为__________。（通常认为溶液中离子浓度小于5110molL−−为沉淀完全；()38.6sp3FeOH10K−=、(

)16.3sp2FeOH10K−=、()32.3sp3AlOH10K−=、()12.7sp2MnOH10K−=）（4）2MnF难溶于水，工序3加入2MnF的目的是除去2Mg+，其反应的离子反应方程式为__________。（5）碳化过程

中发生反应的化学方程式为__________。（6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的排布图为__________。17．（14分）近期我国科学家利用2CO合成了淀粉，其中最关键

步骤是2CO与2H合成3CHOH。该步骤同时发生下列反应：①()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1150.0kJmolH−=−②()()()()222COgHgCOgHOg++1241.10kJmolH−=+回答下列问题：（1）对于反应：()()()23COg2HgC

HOHg+H=__________1kJmol−。（2）恒温下，2CO和2H在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有______（填标号）。A．每断裂1molHH−键，同时生成1molOH−键B．混合气体的压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．()()

32CHOH1COnn=（3）向恒压密闭容器中通入23molH和21molCO，2CO的平衡转化率及3CHOH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。（已知：3CHOH的平衡产率()()32CHOH100COnn=平衡初始％

）温度高于500K时，2CO的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是__________。（4）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的2CO和2H进行模拟实验。各组分的相关信息如表：物质2CO2H3CHOHCO2

HOn（投料）/mol0.50.9000.3n（平衡）/mol0.10.3y0.3达到平衡时，y＝__________；2CO的转化率为__________。（5）以2CO为原料，“三步法”合成葡萄糖是

一种新技术。在第二步电解CO合成3CHCOOH的过程中，采用新型可传导H+的固体电懈质，其工艺如图所示。阴极主要反应的电极方程式为__________。电解时，在阴极可能产生的气体副产物（单质）是__________（填化学式）。18．（14

分）抗抑郁药米那普仑（Milnacipran）中间体H的合成路线如下：（1）B的名称为__________；C的结构简式为__________。（2）F→G的反应类型为__________；H中含氧官能团的名称为____

______。（3）D→E的化学方程式为__________。（4）K与G互为同分异构体，满足下列两个条件的K有__________种。①能与3NaHCO溶液反应②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且

不含甲基其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4:2:2:1:1的结构简式为__________（任写一种）。（5）结合信息，设计以和为原料，合成的路线（无机试剂任选）。庐江县2022～2023学年度第二学期期末教学质量抽测高二化学参考答

案1．D2．D3．C4．B5．A6．C7．D8．B9．A10．B11．D12．BD13．AB14．B填空题（除标注外每空2分）15．（12分）（1）浓硫酸（2）c（3）降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液（1分）；分液漏斗、烧杯；蒸馏（11分

）（4）50％16．（14分）（1）加快反应速率（2）S（3）将2Fe+氧化为3Fe+4.9（4）()()()()2222MnFsMgaqMgFsMnaq++++（5）()4433234422MnSONHHCONHHOMnCONHSOHO++===++（6）17．（14分）（

1）91.1−（2）BC（3）反应①放热，温度升高平衡左移，反应②吸热，温度升高平衡右移，温度高于500K，反应②起主导作用，温度升高，反应②平衡右移的程度更大（4）0.180％（5）32CO4e4HCHCOOH

−+++===2H18．（14分）（1）甲苯（1分）（2）酯化反应（取代反应）（1分）羧基（1分）（3）（4）6或（5）（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com