【文档说明】广西桂林、崇左、贺州2021届高三下学期4月联合模拟考试 化学 含答案.doc，共(12)页，5.912 MB，由小赞的店铺上传

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-1-绝密★启用前2021年高考桂林、崇左、贺州市联合模拟考试理科综合化学部分(考试时间：150分钟满分：300分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共38题，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区

域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu6

4Sn119第I卷选择题(共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及氧化还原反应的是A.用脱氧剂保存食品B.游泳池用漂白液消毒C.硅太阳能电池发

电D.用泡沫灭火器灭火8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.S与32gCu完全反应，转移电子数为0.5NAB.常温常压下，22.4LC2H6含有电子数为18NAC.0.5molNaHSO4晶体中含SO42－数为0.5NAD.密闭容器中1molH2与1molI2反应，生成HI的分子数

为2NA9.花椒毒素的一种中间体结构简式为：，下列有关该中间体的说法错误的是-2-A.分子式为C13H7O4B.分子中所有原子不可能共平面C.能发生水解反应D.分子中含有4种官能团10.用下列装置进行实验，能达到目的的是11.X、Y、Z、R、W

、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与w的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断正确的

是A.由X、Z、R三种元素组成的化合物定是共价化合物B.Q与R形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是：W>Q>Z>RD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Z>Q>Y12.科学家发明了一种新型Zn－MnO2水介质可逆的二次电池，原理如

下图所示。下列说法错误的是A.放电时，正极反应为MnO2＋2e－＋4H＋＝Mn2＋＋2H2O-3-B.X和Y分别为阴离子膜和阳离子膜，放电时中间室c[K2SO4(aq)]减小C.充电后溶液pH由小到大的顺序为

：正极室、中间室、负极室D.充电时，电池总反应为Zn(OH)42－＋Mn2＋＋2H2O＝Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋13.常温下，水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如下左图所示，Na2SO3的溶解度曲线如下右图所

示。下列说法正确的是A.常温下溶液的pH：NaOH溶液>Na2SO3溶液B.常温下pH＝8时，c(SO32－)<c(HSO3－)C.0.2mol/LNaHSO3溶液中：c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)D.pH＝10的Na2SO3溶液在60℃时蒸发至有大量晶体析出

，趁热过滤，将得到Na2SO3晶体第II卷非选择题(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(

15分)某化学兴趣小组利用柠檬酸等药品制备LiMn2O4。回答下列问题：(1)在三口烧瓶中依次加入醋酸锂溶液、醋酸锰溶液、柠檬酸(C6H8O7)溶液配成混料，滴加6mol·L－1氨水调节pH，温度控制在80℃左右、搅拌反应一段时间，制得柠檬酸根的配合

物。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。已知Ksp[Mn(OH)2]＝4×10－14。①温度控制在80℃左右的方法是。-4-②实验室用15.0mol·L－1浓氨水配制100mL6mol·L－1的氨水，需要的仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒以外，还需要和。③调节

pH的目的是，若混合溶液中c(Mn2＋)＝0.4mol/L，则常温下pH应小于。④搅拌的目的是。(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸根配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。焙烧在(填“空气”或“隔绝空气”)中进行，焙烧产生的气体是。(3)测定产品中锰的含

量：准确称取0.1000g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.02000mol·L－1EDTA(Mn2＋与EDTA按1：1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积VmL。样品中锰的质

量分数为。27.(14分)利用某化工污泥(主要成分为Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)资源化利用的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)52Te在元素周期表中位于族，Cu2Te的名称为。(2)煅烧时，生成TeO

2和Na2CrO4的化学反应方程式分别为：；。(3)浸出液中的阳离子有H＋、TeO2＋和(填化学符号)。(4)“还原”时的离子反应方程式为，为降低成本，提高原料的利用率，可采取的措施是。(5)CrO42－在溶液中可转化为Cr2O72－：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。常温下，初始浓

度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中达到平衡时，c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如图所示。-5-根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数K＝。28.(14分)氧族元素的单质及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究氧族元素的单质及其化合物有重要意义。

回答下列问题：(1)臭氧层被破坏的反应过程如图所示，NO的作用是的。已知：O3(g)＋O(g)＝2O2(g)△H＝－143kJ·mol－1、“反应1”：O3(g)＋NO(g)＝NO2(g)＋O2(g)△H1＝－200.2kJ·mol－1，写出“反应2”的热化学方程式。(2

)在恒温恒容密闭容器中，n(O3)：n(SO2)＝1：1投料发生如下反应：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)△H＝－240.8kJ·mol－1，T1和T2(T1<T2)时SO2的转化率如下图所示。T1时，计算该反应的分压平衡常数Kp＝。恒温

时增大SO2平衡转化率的措施是(写一条)。(3)在容积为1L的多个反应装置中，分别充入2molSO2和2molO3控制在不同温度下发生反应，经过相同反应时间t后剩余SO2的物质的量与温度的关系如下图所示。-6-已知臭氧会转化成氧气：2O3(g)3O2(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如

表：①低于140℃，SO2的剩余量随温度升高减小的原因是；高于200℃，SO2的剩余量随着温度升高增大，除了升温平衡向吸热的逆向移动这一原因外，另一原因是。②已知250℃时SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)的平衡常数K＝1，平衡时氧气的浓度c(O2)＝mol/L(结果保留

小数点后两位)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结

构与性质](15分)由于荧光探针的高灵敏度，特异性，快速响应和技术简便性，已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。基于光感应电子转移的传感和诊疗探针的传感机理如下：回答下列问题：(1)Cu位于元素周期表区，铜的熔点高于钾的原因是。-7-(2)BTCu分子中

，B原子的杂化轨道类型是，1molBTCu分子中含有mol配位键。(3)BTCu－Cu2＋中第二周期元素原子的第一电离能由小到大的顺序为；BTCu－Cu2＋组成元素形成的分子中，与CO2互为等电子体的是(写一种即可)。(4)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和

抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5apm。①磷锡青铜的化学式为，铜与铜原子最近距离为pm。②磷锡青铜晶体密度为g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)热塑性树脂尼龙－66和工程塑料聚碳

酸酯(PC)的合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)B中官能团的名称为。(2)已二酸与己二胺生成尼龙－66的反应类型为。(3)C的名称是，由1，4－二氯丁烷生成C的化学方程式为。(4)1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗molBr2。(5)

具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1molW与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为(任写一种)。(6)参照上述合成路线，以对二氯苯为原

料(无机试剂任选)，设计制备-8-的合成路线。-9--10--11--12-