【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷word版含答案.docx，共(17)页，1.283 MB，由envi的店铺上传

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长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次模块检测化学时量：75分钟满分：100分得分___________一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2007

年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成2N和2CO．下列对此反应的叙述中，正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转

化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响2．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应22MgCl(1)Mg(1)Cl(g)+通电的H0,S0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C，常温下，2222HO2HO+通电，即常温下水的分

解反应是自发反应D．已知1322KClO(s)2KCl(s)3O(g)H78.03kJmol−+=−，11S494.4JmolK−−=+，此反应在任何温度下都能自发进行3．某科研人员提出HCHO与2O在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成22COH

O、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）．下列叙述错误的是（）A．该历程中HCHO中所有的CH−均断裂B．该过程的总反应为HAP222HCHOOCOHO⎯⎯+⎯→+C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．生成物2CO中的氧原子由HCHO

和2O共同提供4．Burns和Dainton研究发现2Cl与CO合成2COCl的反应机理如下：①2Cl(g)2Cl(g)快②CO(g)Cl(g)COCl(g)+快③22COCl(g)Cl(g)COCl(g)Cl(g

)++慢反应②的速率方程为vkc(CO)c(Cl),vkc(COCl)==正正逆逆．下列说法错误的是（）A．反应①的活化能大于反应③的活化能B．反应②的平衡常数kKk=正逆C．要提高合成2COCl的速率，关键是提高反应③的速率D．选择合适的催化剂能提高单

位时间内2COCl的产率5．常温下，现有pH3=的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．两种酸溶液中()()3cCHCOOcCl−−=B．分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4C．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐

酸<醋酸D．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等6．反应AC→分两步进行：①AB→，②BC→．反应过程能量变化曲线如图所示（1234EEEE、、、表示活化能）．下列说法错误的是（）A．三种物质中B最不稳定B．AB→反应的活化能为1EC．BC→反应的43HEE

=−D．加入催化剂不能改变反应的焓变7．将1molCO和22molH充入一容积为1L的密闭容器中，分别在()250TT250℃、℃℃℃下发生反应：23CO(g)2H(g)CHOH(g)HakJ/mol+

=，如图．下列分析正确的是（）A．250℃时，2010minH反应速率为0.015mol/(Lmin)B．平衡常数K：T℃时大于250℃C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大D．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时8．

一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)Y(g)Z(g)H+，达到平衡．相关数据如表．下列说法不正确的是（）容器温度/K物质的起始浓度/()1molL−物质的平衡浓度/()1

molL−()cX()cY()cZ()cZⅠ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200aⅢ5000.200.1000.025A．平衡时，X的转化率：Ⅱ>IB．平衡常数：()()=ⅡⅠKKC．达到平衡所需时间：Ⅲ<ID．a0.16=9．下列

四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（）A．12232SO(g)O(g)2SO(g)HakJmol−+=−B．1223N(g)3H(g)2NH(g)HbkJmol−+=−C

．1242NO(g)2NO(g)HckJmol−=+D．12CO(g)C(s)2CO(g)HdkJmol−+=+10．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离平衡常数aK7910−6910−2110−A．三种酸的强弱关系：HXHYHZB

．反应HZYHYZ++不能发生C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，11molLHX−溶液的电离平衡常数等于10.1molLHX−溶液的电离平衡常数二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个

或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．某科学家利用二氧化铈()2CeO在太阳能作用下将22HOCO、转变成2HCO、，其过程如下：222mCeO(mx)CeO

xCexO−+太阳能①22222(mx)CeOxCexHOxCOmCeOxHx9C0O0−++++℃②下列说法不正确的是（）A．该过程中2CeO没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中123H

HH=+D．2221H(g)O(g)HO(g)2+的反应热小于3H12．4CH与2CO重整生成2H和CO的过程中主要发生下列反应：1422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)Δ247.1kJmol−++=H122

2H(g)CO(g)HO(g)CO(g)Δ41.2kJmol−++=H在恒压、反应物起始物质的量比()()42nCH:nCO1:1=条件下，4CH和2CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．

升高温度、增大压强均有利于提高4CH的平衡转化率B．曲线B表示4CH的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、()()42800KnCH:nCO1:1=、条件下，反应至4CH转化率达到X点的

值，改变除温度外的特定条件继续反应，4CH转化率能达到Y点的值13．一定条件下，相关有机物（均为气体）分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（）的能量变化如图所示：下列推理错误的是（）A．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有

关B．C．23HH，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定D．143HH，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键14．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化2CO氢化机理．其机理中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示

．下列说法错误的是（）A．化合物1与2CO反应生成化合物2的过程中有两个过渡态1212TS1TS2−−、，说明这一过程包含两个基元反应B．图中12−Ⅰ与化合物2互为同分异构体C．过程①的活化能高于过程

②的活化能D．过程①的热化学方程式为12121(s)CO(g)(s)H2.08kJmol−−+=+Ⅰ三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（13分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①12311CO(g)2H(g)CHOH(g)H90.

7kJmolK−+=−②13332222CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)H23.5kJmolK−+=−③122233CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H41.2kJmolK−++=−（

1）反应23323H(g)3CO(g)CHOCH(g)CO(g)++的H=____________1kJmol−；该反应的平衡常数K=____________（用123KKK、、表示）．（2）下列措施中，能提高①中3CHOH产率的有_______

_____（填标号）．A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强D．使用催化剂（3）一定温度下，将0.2molCO和20.1molHO(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平

衡后测得2H的体积分数为0.1，则05min内()2vHO=____________，CO的转化率α(CO)=___________________．（4）将合成气以()2nH2n(CO)=通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：24H(g)2

CO(g)+332CHOCH(g)HO(g)H+，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______________（填标号）．A．H0B．123pppC．若在3p和316℃时起始时()2nH3n(CO)=，则平衡时，

α(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是CuMn−的合金），利用CO和2H制备二甲醚（DME）．观察图，当n(Mn)n(Cu)约为_______________时最有利于二甲醚的合成．16．（12分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，2SO是工业制硫酸的重要原料．（1）T

℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入21.0molSO和20.6molO，发生如下反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+．①20s后反应达到平衡，()2cSO和()2cO相等，()2vSO=_____________11

molLs−−，平衡后向容器中再充入30.4molSO和20.3molO，此时，v（正）______________v（逆）（填“>”“=”或“<”）．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO和20.3molO，2SO的平衡转化率_

_____________（填“增大”“不变”或“减小”）．（2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和21molSO反应，生成2CO和硫蒸气()xS．①反应在某温度达到平衡时，2SO和2CO的体积分数都等于40%，xS中x=_______

_______．②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得2SO与xS的生成速率随温度变化的关系如图1所示．其他条件相同时，在不同催化剂作用下，2SO转化率与温度关系如图2所示．700℃时，催化剂_____________（填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三点对应的反应状态

中，达到平衡状态的是________________（填字母）．17．（14分）Ⅰ．磷能形成多种含氧酸．（1）次磷酸()32HPO是一种精细化工产品，向3210mLHHPO溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得

的溶液中只有22HPOOH−−、两种阴离子．①写出32HPO溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：____________________．②常温下，()232KHPO5.910,0.1mol/L−=的3

2HPO溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________（填标号）．A．()cH+B．()()32cHPOcH+C．()()()2232cHcHPOcHPO+−（2）亚磷酸()33HPO是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离

常数为2712K5.010K2.610−−==、．试从电离平衡移动的角度解释12KK、数据的差异：________________________．（3）25℃时，HF的电离常数为4K3.610−=；34HPO的电离常数为31K7.510−=，82K6.210−=，

133K4.410−=．足量NaF溶液和34HPO溶液反应的离子方程式为________________．（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，()cH+由大到小的顺序为__________（用酸的分子式表示）．②已知：2OH(aq)H(aq)HOH57

.3kJ/mol−++=−，则340.1mol/LHPO溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成21molHO(1)放出的热量为____________（填标号）．A．57.3kJ=B．57.3kJC．57.3kJD．无

法确定Ⅱ．已知25℃时24NH水溶液呈弱碱性：a242251NHHONHOHK110+−−++=；2b252262NHHONHOHK110++−−++=．25℃时，向24NH水溶液中加入24HSO，欲使()()2524cNHcNH+，同时()()22526cNHcNH++，应

控制溶液中()cOH−的范围为___________（用含a、b式子表示）．18．（15分）亚氯酸钠()2NaClO是一种高效含氯消毒剂和漂白剂．下图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）．已知：2NaClO饱和溶液在低于3

8℃时会析出22NaClO3HO，高于38℃时析出2NaClO，高于60℃时2NaClO分解成3NaClO和NaCl．请回答下列问题：（1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为________________，

用装置A来制取2ClO，发生反应的离子方程式为__________________．（2）装置B的作用是______________________．（3）研究测得C装置吸收液中()22nHOc(NaOH

)n(NaOH)、对粗产品中2NaClO含量的影响如下图所示．则最佳条件为c(NaOH)=_____________1molL−，()22nHOn(NaOH)=_______________．（4）装置C中生成2NaClO的反应，n（氧化

剂）：n（还原剂）=__________；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是______________________．（5）充分反应后，为从产品溶液中获取2NaClO晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_________→_________→_________→干燥（填

标号）．a．趁热过滤b．50℃水洗涤c．加热蒸发结晶d．冰水洗涤e.55℃恒温减压蒸发结晶长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次摸块检测化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234568910答案CDCAACBDCD1．C【解析】A项，使用光催化剂可以加快化学反应速率，不正确；B项，使用光催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，不正确；C项，升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，正

确；D项，该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，不正确．2．D【解析】A项，22MgCl(l)Mg(l)Cl(g)+通电，反应后物质的量增多，且生成了气体，S0，错误；B项，反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0

,S0，则一定自发，若H0,S0，则一定不能自发，若H0,S0或H0,S0，反应能否自发和温度有关，错误；C项，水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应不是自发反应，错误；D项，氯酸钾的分解3

2KClO(s)22KCl(s)3O(g)H0,S0+，根据GHTS0=−一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，正确．3．C【解析】A项，由图像可知反应2HCHOCO,HCHO→中所有的CH−均断裂，正确；B项，根据题干所示，反应物为H

CHO和2O，生成物为2CO和2HO,HAP作催化剂，反应方程式为HAP222HCHOOCOHO⎯⎯+⎯→+，正确：C项，该反应是HCHO和2O燃烧反应：222HCHOOCOHO⎯⎯→++燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生

成物的总能量，错误；D项，根据图示，反应时HCHO中CH−均断裂，连接2O提供的一个氧原子形成2CO，则生成物2CO中的氧原子由HCHO和2O共同提供，正确．4．A【解析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越快；催化剂降低反

应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率．A项，活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，错误；B项，反应②CO(g)Cl(g)COCl(g)+存在vkc(CO)c(Cl),vkc(COCl)==正正逆逆，平衡时正逆反应速率相等：

kc(COCl)kc(CO)c(Cl)kc(COCl),Kc(CO)c(Cl)k===正正逆逆，正确；C项，慢反应决定整个反应速率，要提高合成2COCl的速率，关键是提高反应③的速率，正确；D项，选择合适的催化剂加

快化学反应速率，能提高单位时间内2COCl的产率，正确．5．A【解析】盐酸和醋酸溶液中存在电荷守恒，()()()()()3cCHCOOcOHcH,cClcOH−−+−−+=+=()cH+，两者pH相同则两溶液的()cOH−和()cH+分别相等，则()()3cCHCOOcCl−−=

，故A正确；盐酸是强酸，稀释10倍时，pH4=，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，pH小于4，故B错误；相同pH的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸，故C错误；相同pH的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多

，等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，故D错误．6．C【解析】A项，A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，正确；B项，反应物A变成活化分子需吸收能量1E，所以AB→反应的活化能为1E，正确；C项，B的能量高于C的能量，所以BC→为放热反应，

()43HEE=−−，错误；D项，催化剂不能改变反应的焓变，正确．7．B【解析】依据“先拐先平”的判断方法可知T250℃℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，H0．010min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式，氢气的变

化量为0.15mol20.3mol=，所以()20.3molvH0.03mol/(Lmin)1L10min==，选项A错误；根据上面分析可知a0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，选项B正确；其他条件不变，若减小容器体积，压强增大，平衡正移，CO

的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，选项C错误；A和B两条曲线，250℃时先达化学平衡状态，250T℃℃，温度越高，CO转化率越低，正反应放热，所以a0，而且T250℃℃，温度越低CO的转化率越大，所以

CO的转化率：T℃时大于250℃时，选项D错误．8．D【解析】A项，Ⅱ可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X的转化率>Ⅰ，正确；B项，平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，

则这两个平衡的平衡常数也相同，正确；C项，Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，正确；D项，结合选项A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则a0.16，错误．9．C【解析】依据“先拐先平，温度高”分析，图像中应该为高

温下先达平衡，可是图像中先拐的为温度低的反应，不符合平衡建立的规律，故A错误；反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图像不符合，故B错误；反应是气体体积增大的反

应，增大压强平衡逆向进行，24NO物质的量分数增大，压强一定，温度升高平衡正向进行，24NO物质的量分数减小，图像符合变化特征，故C正确；增大2CO物质的量，相当于增大压强，平衡逆向进行，2CO转化率减小，故D错误．10．D【解析】A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程

度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZHYHX，则酸性强弱关系：HZHYHX，错误；B项，根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知，HZYHYZ−−++能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸，部分电离

的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确．二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全

部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案CDBDBCD11．CD【解析】通过太阳能实现总反应2222HOCOHCOO⎯⎯++→+，反应中2CeO没有消耗，2CeO作催化剂，A正确；该过程中在太阳能作用下将22HO

CO、转变为2HCO、，所以把太阳能转变成化学能，B正确；由图中转化关系可知：123HHH0++=，C错误；①2221H(g)O(g)HO2+=（1）3H；②222HO(l)HO(g)H=，根据盖斯定律①+②得：222321H(g)O(g)HO(g)HHH2+==+；因3HH

、，都小于0，而2H大于0，故3HH，D错误；故选CD．12．BD【解析】4CH和2CO反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，4CH转化率增大，4CH和2CO反应是体积增大的反应

，增大压强，平衡逆向移动，4CH转化率减小，故A错误；根据两个反应得到总反应为4222CH(g)2CO(g)H(g)3CO(g)HO(g)+++，加入的4CH与2CO物质的量相等，2CO消耗量大于4CH，因此2CO的转化率大于4CH，因此曲线B表示4CH的平衡转化率随温

度的变化，故B正确；使用高效催化剂，只能提高反应速率，不能改变平衡转化率，故C错误；800K时4CH的转化率为X点，可以通过改变2CO的量来提高4CH的转化率达到Y点的值，故D正确．故选BD．13．B【解析】

由图中124HHH、、可知，放出的热量与碳碳双键数目有关，由23HH、可知，放出的热量与碳碳双键的相应位置有关，A正确；由图可知，反应③13H229kJmol−=−，反应④14H208kJmol−=−，根据盖斯定律反应④—③可得143HHH21kJm

ol−=−=+，B错误23HH，即的能量比的能量低，物质能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，C正确；若苯环中存在三个完全独立的碳碳双键，则143HH=，而1

43HH，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，D正确．14．CD【解析】由相对能量曲线可知，化合物1与2CO反应生成化合物2的过程中有两个过渡态12TS−、12TS−，说明这一过程包含两个基元反应，故A正确；图中12−Ⅰ与化合物2的结构不同，化学式相同，互为同分异构体，故B正

确；过程①的活化能为()116.050.00kcalmol6.05kcalmol−−−=，②的活化能为()1111.282.08kcalmol9.20kcalmol−−−=，过程①的活化能小于过

程②的活化能，故C错误；过程①的热化学方程式为112121(s)CO(g)(s)H2.08kcalmol−−+=+Ⅰ，故D错误；故选CD．三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（除说明外，每空2分，共13分）（1）2123246.1KKK−（2

）AC（3）110.003molLmin15%−−（4）AB（5）2.0（1分）【解析】（1）根据盖斯定律，因此有H2=++①②③，则1123H2HHH246.1kJmol−=++=−；根据化学平衡常数的数学表达式，得出()()3122cCHOH

Kc(CO)cH=、()()()332223cCHOCHcHOKcCHOH=、()()()2232cHcCOKc(CO)cHO=、()()()332332cCHOCHcCOKc(CO)cH=，从而推出

2123KKKK=．（2）A项，使用过量的CO,c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，3CHOH产率增加，符合题意；B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，3CHOH产率降低，不符合题意；C项，反应

前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，3CHOH的产率增大，符合题意；D项，使用催化剂，只能改变反应达到平衡的时间，不影响平衡的移动，使用催化剂不影响3CHOH产率，不符合题意

；故选AC．（3）反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后2H的物质的量为0.3mol0.10.03mol=，此时消耗2HO的物质的量为0.03mol,05min内，()20.03mol2LvHO5min==110.003m

olLmin−−；05min内，消耗n(CO)0.03mol,CO=的转化率为0.03mol100%15%0.2mol=．（4）A项，根据图像，随着温度的升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡

向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即H0，正确；B项，做等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，指大压欲，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，从而推出123ppp，正

确：C项，()2nH3n(CO)=，相当于在()2nH2n(CO)=基础上通入2H，通入2H，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，CO的转化率大于50%，错误；故选AB．（5）根据图，n(Mn)n(Cu)约为2.0时，CO的转化率最大，DME的选择

性最高，此时最有利于二甲酰的合成．16．（每空2分，12分）（1）①0.02>②减小（2）①2②乙B【解析】（1）①根据三段式可知2232SO(g)O(g)2SO(g)+起始/()1molL−0.50.30变化/()

1molL−2xx2x平衡/()1molL−0.52x−0.3x−2x20s后反应达到平衡，()2cSO和()2cO相等，则0.52x0.3x−=−，解得x0.2=，所以()1120.4molLvSO20s−−==110.02molLs−−，平衡常数为220.41600.

10.1=．平衡后向容器中再充入30.4molSO和20.3molO，此时浓度商为220.61441600.10.25=，平衡正向进行，则v()v()正逆．②相同温度下，起始投料变为20.5molSO和20.3molO，

相当于是减小压强，平衡逆向进行，则2SO的平衡转化率减小．（2）①根据三段式可知22x1C(s)SO(g)CO(g)Sx++起始/mol100变化/molyyyx平衡/mol1y−yyx反应在某温度达到平衡时，2SO和2CO的体积分数都等于40%，即1yy−=，解得y0.5=，0

.50.40.51x=+，解得x2=．②700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高，由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C点不是平衡点；又因为A点二者的速率相等，不满足速率之比等于化学计量数之

比；而B点2SO和2S的速率之比等于2:1，满足速率之比等于化学计量数之比，所以A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B．17．（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）①22NaHPO②AB（2）33HPO

第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用（3）3424FHPOHFHPO−−++（4）①323334HPOHPOHPO②BⅡ.()b1a110molLcOH10molL−−−−−18．（除说明外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（1分）3222222Cl

OHO2HO2ClO2HO−+++++（2）防止倒吸（3）40.8（4）2:1防止2NaClO分解成3NaClO和NaCl，同时防止22HO分解加快（5）eab（共2分）【解析】装置A用来制取222ClO,HO与3NaClO发生氧化还原反应，装置B用作安全瓶，生成的2ClO与装置C中的22HO

和NaOH反应制得2NaClO，装置D用来处理尾气，防止污染空气．（1）装置A中反应的离子方程式为3222222ClOHO2HO2ClO2HO−+++++．（2）由图可知，装置B的作用是防止倒吸，起到

安全瓶的作用．（3）由图像所示信息可知，NaOH的浓度由4mol/L增大到5mol/L时对2NaClO的含量没有影响，所以最佳条件为()22nHOc(NaOH)4mol/L,n(NaOH)=由0.8到0.9对2NaClO的含量没有影响．所以()22nHO0.8n(

NaOH)=．（4）装置C中发生反应：2222222NaOH2ClOHO2NaClO2HOO++++，其中2ClO是氧化剂，22HO是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；由已知信息可知，2NaClO饱和溶液在低于38℃时会析出22NaClO3HO，高于38C时析出2NaClO

，高于60℃时2NaClO分解成3NaClO和2NaCl，同时22HO受热分解加快，所以装置C采取“冰水浴”防止温度过高的目的是防止2NaClO分解成3NaClO和NaCl，同时防止22HO分解加快．（5）由分析可知，充分反应后，为从产品溶

液中获取2NaClO晶体，合理的操作顺序为55℃恒温减压蒸发结晶(e)→趁热过滤(a)50→℃水洗涤(b)→干燥．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com