【文档说明】广东省台山市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考 化学.docx，共(9)页，865.574 KB，由小赞的店铺上传

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台山一中2024届高三第一次月考化学科试题2023-08说明：本次考试75分钟，共20道题，满分100分可能用到的相对原子用量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-

10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）文物选项A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.炫纹贯耳瓷壶2.高

分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.下列过程

没有．．发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4.工业上由石英砂(主要成分为2SiO)制备高纯硅的过程中涉

及反应：21800~2000SiO2CSi2CO++℃；32300Si3HClSiHClH++℃，下列说法正确的是（）A．3SiHCl的球棍模型为B．28g晶体硅中含有2molSi-Si键C．HCl中化学键为s-sσ键D．碳的同素异形体金刚石和60

C均属于共价晶体5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．22NaO放入水中：2222NaOHO2NaOHO+=+B．2HO(g)通过灼热铁粉：22323HO2FeFeO3H+=+C．铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuHS

OCuSOH+=+D．2SO通入酸性4KMnO溶液中：2222445SO2HO2MnO5SO4H2Mn−−++++=++6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BCl2（HCl）H2O、浓H2SO4CNaC

l溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClDNO（NO2）H2O、无水CaCl27.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、3Al+、Cl−、32NHHO不能大量共存，因发生反应332242Al4NHHO=AlO4NH2HO+−++++BH+、

K+、223SO−、24SO−不能大量共存，因发生反应：223222HSOSO=SOH+−+++CNa+、3Fe+、24SO−、22HO能大量共存，粒子间不反应DAlO2-、Na＋、K＋、HCO3-能大量共存，粒子间不反应8.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图

)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是()A.该分子中所有碳原子一定共平面B.1mol该物质最多能与3molNaOH反应C.该分子能与蛋白质分子形成氢键D.该物质能发生取代、加成和消去反应9．3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”

制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O===6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（）A．产生22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10mole−B．反应中氧化剂

和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO−的存在10.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、

Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（）A.第一电离能Z>Y>XB.W与X的化合物存在氢键C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键11．芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+

3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（）A．H2O2存在极性共价键和非极性共价键B．18gH2O中含有中子数目为8NAC．标准状况下，22.4LCO2中含有σ键数目为2NAD．1molNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA12.下

列实验过程能达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B检验乙醇中含有水用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体C证明酸

性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成D证明CO2有氧化性将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生13.陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA用

FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性：Fe3+＞Cu2+B用Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有还原性D用石灰乳脱除烟气中的SO2SO2具有氧化性△14．电解废旧锂电池中的24LiMnO示意图如下(其中滤

布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）A．电极A的电极反应为：22422LiMnO6e16H2Li4Mn8HO−+++−+=++B．电极B为阳极，发生还原反应C．电解结束，溶液的pH增大D．电解一段时间后溶液中2Mn+浓度减

小15.我国科技工作者利用计算机模拟N2在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是（）A.该反应历程在阳极发

生B.该反应历程实现了人工固氮C.从热力学趋势来说该反应能自发进行D.该历程的总反应为23N6e6H2NH−+=++16．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8

.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为3HCO−、23CO−或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．曲线①代表HCO3−，曲线③代表Ca2+B．a=-4.35，b=-2.65C．由图中的数据计算得Ka2(H2C

O3)=10-10.3D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.按要求填空（14分）(1)①基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为__________

_______________________②SO3分子VSEPR_______________(2)向新制Cu(OH)2的悬浊液滴加少量乙醛，并加热，写出其反应化学方程式：_________________

_(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：（4）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方

程式：（5）H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。(6)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化

产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1.0kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg。（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为__

___________。(计算结果保留两位小数)18(14分).某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程

式是_____________________________________________。②电极反应式：ⅰ.氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ⅱ.还原反应：_____________________________________

_。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。ⅰ.随c（Cl－）降低，Cl－还原性减弱或Cl2的氧化性增强。ⅱ.随c（H＋）降低或c（Mn2＋）浓度升高，_____________________。④补充实验证实了③中的分析（下面表格）。a是，b是。实验操作试剂产物

Ⅰ较浓H2SO4有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa＋b无氯气（2）利用c（H＋）浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H＋）由大到小的顺序是。（3）根

据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是。（4）综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强；还原产物（氧化产

物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小据此，小组分别利用电解池（图1）和原电池（图2）装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。结合上述的探究结论，图2中试剂X是，试剂Y是。（限选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液，浓度均为1.0mol·L-1

）19．（14分）锗（Ge）是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿（主要成分为2GeO、ZnS，另外含有少量的23FeO等）为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：已知：2GeO可溶于强碱溶液

，生成锗酸盐。4GeCl的熔点为49.5−℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。（1）Ge位于ⅣA族，属于_________区，4GeCl晶体所属类别是______________。（2）步骤①NaOH

溶液碱浸时发生的离子反应方程式为____________________________。（3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（2CaClGe质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为____________（填“10－15”

“15－20”或“20－25”）。编号加料量（2CaClGe）母液体积（mL）过滤后滤液含锗（mg/L）过滤后滤液pH锗沉淀率（％）11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85（4）步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀

盐酸的原因是________________________________。（5）步骤⑥的化学反应方程式为________________________________________________。（6）Ge元素的单质及其化合物都具有独特的

优异性能．请回答下列问题：①量子化学计算显示含锗化合物()5243HOGeBH具有良好的光电化学性能。3CaPbI是()5243HOGeBH的量子化学计算模型，3CaPbI的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为111,,222

，则分数坐标为10,0,2的离子是__________。②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，其中晶胞体对角线长度为8rp

m，阿伏加德罗常数的值为AN，则该锗晶体的密度计算式为（不需化简）=______________________3gcm。（已知相对原子量：Ge73）20．（14分）丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化

瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下：（1）E中含有的官能团名称：________________。（2）A→B的化学方程式为_______________________________

_____________________。（3）D→E的反应类型为___________________。（4）下列关于化合物B、D的说法正确的是_______（填字母序号）。a．D含有手性碳原子b．B和D均能使酸性KMnO4溶液褪色c．B

和D在水中的溶解性：B＞Dd．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且1mol该异构体能与3molNaOH反应（5）由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物G’，它与G互为同分异构体，G’的结构简式为__

______________。（6）已知I→J反应过程中1molDMP可得2mol电子，则反应中I与DMP的物质的量之比为______。（7）丹参酮IIA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为

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