【文档说明】湖北省部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期期末测试化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，894.691 KB，由小赞的店铺上传

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湖北省部分省级示范高中2023～2024学年下学期期末测试高一化学试卷试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指

定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结

束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.我国嫦娥六号已完成月背月壤采样，这将是人类获得的第一份月球背面月壤样品。下列有关说法正确的是A.月壤中含有的3H

e与地球上的4He互为同素异形体B.返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料C.使用的太阳能电池和锂离子电池均是将化学能转化为电能的装置D.动态展示的国旗由玄武岩纤维织成，该材料是一种新型高性能合成

纤维。2.课本习题也是重要的学习资源，下列说法正确的是A.CaCO3可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服B.铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂C.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油的燃

烧D.日常生活中，铁制品表面刷油漆，向门窗合页注油均与化学反应速率有关3.下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式B.乙醇的结构式：C.丙烷分子的空间填充模型D.乙烯的结构简式22CHCH4.下列实验方法正确的是A.除去乙醇中

的水：加足量生石灰，过滤B.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液C.鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，静置、观察D.除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入KMnO4(H+)溶液中洗气5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5mol的辛烷中含有的共

价键数目为13NAB.室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NAC.1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和

0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA6.某化学兴趣小组为探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Mg、AlNaOH溶液偏向Mg下列

说法不正确的是A.实验①中负极反应为：Mg-2e-=Mg2+B.实验②中负极反应为：Al-3e-=Al3+C.实验①中将Mg换成Fe，电流表指针偏向FeD.原电池中相对活泼的金属可能作正极7.下列反应中前者属于取代反应，后者

属于加成反应是A.苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色B.乙醇在Cu作用下与O2的反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烷在光照下与氯气的反应；由乙烯制乙醇D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷8.从海带中提取碘的过程如下图：的在下列说法正确的是A.步骤①需要的

实验仪器是蒸发皿、酒精灯B.步骤③操作名称是冷却结晶C.步骤④在含I-的溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D.步骤⑤的操作为萃取分液，还可以用无水乙醇代替CCl4以节约成本9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性B.用乙装

置进行实验室制取并收集乙酸乙酯C.用丙装置进行苯和溴单质的分离D.用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱10.在恒温恒容条件下，发生反应2X(g)+mY(g)2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是A.e点时v(X)正=

v(Z)逆B.10~30min内v(Z)=0.05mol/(L·min)C.曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化的D.当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡11.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项实验操作或实验方案探究目的A向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体验证碳

能与浓硝酸反应B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性C向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验检验是否含+4NHD向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜蔗糖在酸性条件下能水解

A.AB.BC.CD.D12.对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是A.该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键B.该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C.该有机物含有三种官

能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.1mol该物质可以和1molNaOH反应，也可以与1molNaHCO3反应产生1molCO213.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是A

.在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物B.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成C.1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和D.相同条件下在该催化剂表面，*323CHCHCH比*32CHCHCH=脱氢更困难14.实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点1

42℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：。下列说法正确的是A.检查装置气密性时必须将滴液漏斗下方的活塞关闭B.反应时应该水浴加热且温度需严

格控制在69℃C.可用NaHSO4固体代替浓硫酸进行实验D.实验结束后应该先停止通冷凝水后停止加热15.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A.Y可以是葡萄糖B.相对于途径①、③，途径②更好地

体现了绿色化学思想C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2D.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2的体积分数可能为50%二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.回答下列问题：（1）下列各物质中，互

为同分异构体的是___________(填序号。下同)；互为同系物的是___________。①与CH3CH2CH2CH2Cl②1H2O和2H2O③和④和⑤和⑥和⑦和（2）某种烷烃完全燃烧后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，其某种同分异构体A只有一种一氯代物，写出A的结构简式：__

_________。（3）近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。①乳酸分子中所含有的官能团名称为___________。

②1mol的乳酸分别与足量Na、NaHCO3溶液反应时，产生气体的物质的量之比为：___________。（4）有机物甲(分子式为C5H10)不能使溴水因反应而褪色，则甲的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。（5）已知Diels—Alder

反应，也称双烯合成如图所示：则+⎯⎯⎯⎯→一定条件___________。17.减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。I．雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。（1）通过活性炭对汽车尾气进

行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。A.2v正(NO)=v逆(CO2)B.混合气体中N2的体积分数保持不变C.单位时间内断

裂1个N≡N同时生成1个C=OD.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图1所示，若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学

方程式为___________。（3）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容积为5L的密闭容器中进行该反应，起始时充入4molCO、2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图2所示。①实验b从开

始至平衡时的反应速率v(CO)=___________；②实验a、b、c中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是：___________(用a、b、c表示)。Ⅱ．（4）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极b名

称___________(填“正极”或“负极”)。②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。③电极a的电极反应式为___________。是18.I．苯甲酸乙酯可用作食用香精。实验室用苯甲酸(，熔点122.1℃)与乙醇制备苯甲

酸乙酯装置如图所示(部分装置已省略)。步骤如下：步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。步骤②：将烧瓶中的反应

液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性，分离出有机相。步骤③：在水相中加入乙醚，振荡静置分离，将两次的有机相合并，并洗涤，再加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。部分物质的性质如下表所示：物质名称苯甲酸乙醇环己烷苯甲酸乙酯相对分子质量122

4684150密度/g·cm-31.2659078930.73181.0500沸点/℃249.278.380.8212.61已知：乙醚易溶于醇、醚、酯、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水。回答下列问题：（1）仪器A的名称为________

___。（2）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需要使用的是___________(填名称)。.（3）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：___________。（4）装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从

支管处流回烧底，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是___________。（5）步骤③中加入乙醚的作用是___________。（6）该实验中苯甲酸的产率为___________。Ⅱ．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请回答下列问题：（7）反应④由

无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是___________(用化学方程式表示)。（8）步骤⑤已经获得Br2，步骤⑥又将Br2还原为Br-，其目的是___________。写出步骤⑥反应的离子方程式___________。19.利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F，

其合成路线如下：查阅资料获得信息：①烃C在标准状况下密度为1.25g/L②NaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯→水溶液回答下列问题：（1）下列关于淀粉的说法正确的是___________(填字母，下同)。a．淀粉与油脂均属于天然高分子b．淀粉与纤维素互为同分

异构体c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质d．可用碘水检验淀粉是否水解完全（2）CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有___________个原子共面。（3）由C生成D的化学方程式为___________。（4）写出有机物A的结构简式___________，下列

不能与有机物A反应的是___________。a．酸性KMnO4溶液b．NaOH溶液c．银氨溶液d．新制Cu(OH)2悬浊液（5）F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式：___________。生成F的反应类型为___________。（6）以烃

C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。